一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
a.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质。
b.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化。
c.从海水中可以得到nacl,电解熔融nacl可制备cl2
d.利用潮汐发电是将化学能转化为电能。
解析：海水中钾元素以k+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，a错。蒸发制海盐发生的是物理变化，b错。潮汐发电是将动能转化为电能，d错。
答案：c2.下列关于石油的说法正确的是( )
a.石油与煤炭、天然气、地热能都是化石能源。
b.石油主要含有碳、氢两种元素。
c.石油属于可再生矿物能源。
d.石油分馏的各馏分均是纯净物。
解析：石油、煤、天然气都是化石能源，是不可再生的，地热能是来自于地球内部的能量，不属于化石能源。石油分馏的各馏分都是混合物。
答案：b3.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )
a.药剂法软化硬水。
b.电解饱和食盐水制造naoh
c.电渗析淡化海水。
d.海水中提取金属镁。
解析：选项a,硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子；选项b,电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过；选项c,电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜；选项d,不用离子交换膜，加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀，过滤，然后再加入盐酸进行浓缩结晶，再在***的气氛中脱水，最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。
答案：d4.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是( )
a.离子交换法可以软化硬水。
b.硬水中含有较多ca2+、mg2+
c.生产、生活使用的天然水必须经软化。
d.加热可使暂时硬水中的ca2+生成caco3沉淀。
解析：生活中硬水不是“必须”经软化才能使用的。
答案：c5.从海水中提取镁可按如下步骤进行：
①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是( )
a.分解反应 b.化合反应。
c.置换反应 d.复分解反应。
解析：海水提取镁涉及的反应方程式：caco3cao+co2↑;cao+h2oca(oh)2;mgcl2+ca(oh)2mg(oh)2↓+cacl2;mg(oh)2+2hclmgcl2+2h2o,mgcl2(熔融)mg+cl2↑。
答案：c6.下列关于石油的炼制和石油化工的叙述不正确的是( )
a.石油的常压分馏、减压分馏和催化裂化都能得到柴油。
b.石油裂化的原料是石油分馏的产品，包括石油气。
c.石油裂化的主要目的是获得更多的轻质油，特别是提高汽油的产量。
d.石油裂化所得的汽油可使溴水褪色。
解析：石油裂化的原料是重油，裂化是将长链烃变为短链烃，而石油气是c1~c4的烃，即短链烃，故b错误。
答案：b7.下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是( )
a.海水中的溴是以br2形式存在，利用空气吹出法可获得br2
b.利用空气吹出法提溴的过程为氯化吹出吸收。
c.氯化过程发生反应为2br-+cl2br2+2cl-
d.吸收过程中，先用so2将br2还原为hbr,再用cl2氧化hbr得到br2
解析：海水中的溴元素是以br-形式存在，a错误。
答案：a8.下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )
a.石油裂化主要得到乙烯。
b.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油。
c.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。
d.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径。
解析：石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，a项错误；石油分馏属于物理变化，b项错误；煤制煤气是化学变化，d项错误。
答案：c9.下列关于氯碱工业的说法中，正确的是( )
a.用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品，且不会对环境造成污染。
b.总的离子方程式为2cl-+2h2ocl2↑+2oh-+h2↑
c.当阳极附近有0.8 mol naoh生成时，导线中就有0.8 mol电子通过。
d.电解饱和食盐水可生产盐酸，也可以生产“84”消毒液。
解析：离子交换膜法在阳极室得到cl2,在阴极室得到h2和naoh溶液，并不能控制不产生污染，a、c均不正确。b中的离子方程式漏掉了反应条件“通电”。
答案：d10.某工厂排放的酸性废水中含有较多的cu2+,对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的( )
a.食盐、硫酸 b.胆矾、石灰水。
c.铁粉、生石灰 d.苏打、盐酸。
解析：铁粉能除去cu2+,生石灰能中和h+且能沉淀fe2+。
答案：c11.下列说法中不正确的是( )
a.煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低。
b.硬水中加入适量石灰水后，由于生成mg(oh)2、caco3沉淀，水就软化了。
c.永久硬水主要是由含有ca2+、mg2+的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的。
d.如果用hr型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为ca2++2hrcar2+2h+
解析：水的硬度由ca(hco3)2或mg(hco3)2引起的，称为暂时硬水，可通过加热煮沸方法进行软化。水的硬度由ca2+、mg2+的硫酸盐或氯化物引起的，称为永久硬水，加热煮沸不能软化，可通过药剂法[加入na2co3、ca(oh)2]及离子交换法(如ca2++2hrcar2+2h+)进行软化，b项中加入ca(oh)2,只能除去mg2+,再加入na2co3才能除去ca2+,故b项错。
答案：b12.下列关于化学与生产、生活的认识中不正确的是( )
等均是造成温室效应的气体。
b.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一。
c.节能减排符合低碳经济的要求。
d.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺。
解析：造成温室效应的气体包含co2和ch4,但不包含n2。
答案：a二、非选择题(本题包括4个小题，共计52分)
13.(14分)自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，地球上海水总量约为1.4×1018 t,是人类理想的淡水资源库。
电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示：
1)海水 (填“能”或“不能”)直接通入到该装置中，理由是。
2)a连电源的极，b连电源的极。
3)②是室(填“淡水”或“浓水”),口排出的是 (填“淡水”或“浓水”)。
4)电渗析法的主要原理是。
5)该装置产生的“浓水” (填“能”或“不能”)直接排放，理由是可用于哪些工业。
解析：海水中有些悬浮杂质不能被离子交换膜除去，相反这些悬浮杂质会破坏离子交换膜，所以在进入装置前必须除去，从电源连接电极名称可判断，阴极连电源的负极，阳极连电源的正极，利用电场作用，阳离子即na+、h+移向阴极，阴离子即cl-移向阳极，但在离子交换膜的选择性透过作用下，阳离子透过阳离子交换膜，阴离子透过阴离子交换膜，使有的间隔内离子浓度变大(如②间隔),有的间隔内离子浓度变小(如①间隔),这样就可以分别得到浓水和淡水；排出的浓水中含有大量盐分，直接排入环境中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放；浓水含nacl较多，精制后，可用于氯碱工业或海水提盐工业。
答案：(1)不能海水中含有一些悬浮杂质，会破坏离子交换膜。
2)负正。3)浓水淡水。
4)在电场作用下，海水中阴离子移向阳极，透过阴膜，被阳膜阻挡在浓水室，阳离子移向阴极，透过阳膜，被阴膜挡在浓水室，形成含盐多的浓水和含盐少的淡水。
5)不能排出浓水中含大量盐分，直接排放会导致土壤盐碱化可用于氯碱工业或海水提盐工业。
14.(14分)我国实施的“南水北调”工程是为了解决北方地区长期缺水的状况，在这项工程完成之前北方的许多地区是饮用地下水，而地下水中含有较大量的ca2+、mg2+等。科学上把含有较多ca2+、mg2+的水称为硬水。
1)将硬水中所含ca2+、mg2+、hc等除去的方法是加入生石灰生成ca(oh)2,进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为和 。(填化学式)
2)feso4·7h2o是常用的凝聚剂，它在水中最终生成fe(oh)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水作用的过程 (填写编号)。
发生水解 ②发生氧化还原反应 ③发生胶体的聚沉。
3)净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是cl2。cl2消毒的实质是cl2和水反应生成了 (填化学式),cl2与水反应的离子方程式为。
4)从氧化还原反应角度看，下列物质中 (填写编号)可以作为cl2的代用品。
ca(clo)2 ②nh2cl(氯氨) ③k2feo4 ④so2 ⑤al2(so4)3
解析：水是重要的资源，所以有关水的题目也很多。
1)从溶解度角度可以得出沉淀是mg(oh)2、caco3;
2)feso4·7h2o是常用的凝聚剂，其净水的过程发生了水解、氧化还原反应、胶体的聚沉等；
3)消毒剂cl2的消毒作用主要是因为cl2与水反应的产物中有hclo,cl2+h2ohcl+hclo;
4)一般具有强氧化性、与水反应的产物对人体等没有影响的试剂都可以作水的消毒剂，如选项中的①②③
答案：(1)mg(oh)2 caco3
3)hclo cl2+h2oh++hclo+cl-
15.(14分)ⅰ.石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
1)石油分馏时，在不断向 (填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为操作过程。
2)石油裂化分为热裂化、 和加氢裂化，裂化的目的是提高的产量。
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