第二章分子结构与性质。
复习学案。重点知识导引】
一、键的极性和分子的极性。
1. 化学键的分类：
化学键分类从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以相连，而电负性相差不大的原子间是以相连。氢键与范德华力化学键。
考点1：物质的熔沸点与化学键的关系：
离子晶体与离子键相关；
原子晶体与共价键相关；
分子晶体与范德华力、氢键相关。
练习1：下列物质熔、沸点与氢键有关的是（ ）
练习2：下列说法正确的是。
a.含有共价键的化合物一定是共价化合物。
b.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物。
c.由共价键形成的分子一定是共价化合物。
d.只有非金属原子间才能形成共价键。
考点2：分子间作用力及其对物质熔沸点的影响：
a.范德华力。
b.氢键。氢键对物质性质的影响。
1）熔、沸点：h2o_ _h2s，hf _ hi，nh3_ _ph3，ch4_ _sih4
2）溶解性：乙水，其它事例。
3）物质的密度：液态水 __冰。
练习3：下列说法正确的是（ ）
a．hbr的熔沸点高于hf b．乙醇由于含氢键所以易溶于水。
c．氢键是一种分子间作用力 d．影响物质熔沸点的因素是温度。
2. σ键、π键的区别。
考点3：单键都是 ，双键中 σ键键，三键中 σ键键。
练习4：下列说法中正确的是。
轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键。
轨道之间以“头对头”重叠可形成π键。
和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键。
d.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的。
练习5：与1 molc2h2含有相同的σ键的c2h6的物质的量为： mol
3．化学键的极性与分子极性
考点4：化学键的极性与分子极性的关系。
练习6： 下列说法正确的是（ ）
a．全由非极性键构成的分子全是非极性分子 b．含极性键构成的分子全是极性分子。
c．离子化合物中可能含极性键d．离子化合物中可能含非极性键。
考点5：分子极性的判断方法。
1.化学键的极性：极性分子肯定有极性键。
2.空间构型：看其正电中心和负电中心是否重合？
注意氨气、bf3、h2o、co2等有无孤对电子物质的空间构型。
练习7：下列物质是含有极性键的非极性分子的是（ ）
a．o3 b．ch3cl c．cs2 d．na2o2
4. 分子极性的应用。
考点6：相似相溶原理：
练习8：下列物质不溶于水的是（ ）
a．氨气 b．氯化钠 c．乙醇 d．bf3
考点7：含氧酸的酸性：
非羟基氧原子数越多，酸性越强。
练习9：h3po3 二元酸，分子结构是。
h3po4 三元酸，分子结构是。
二、化学键的参数（考点8）
1. 键长：数值约等于 ；键长越长，键能越小，化学键稳定性越
2.键能：注意几个点：气态、基态原子，1mol化学键；键能越大，化学键稳定性越
3.键角：化学键的方向性，与分子空间构型相关。
4.极性：练习10：判断对错，并指出错因。
a．h2o键角是180，nh3是平面三角形 b．n≡n的键能是n-n的三倍。
c．h-h比h-f键长短，所以h-h键键能大。
d．c=c键键能比c-c键大，所以乙烯比乙烷更稳定。
三、分子的空间构型。
考点9：判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性。
练习11：下列说法正确的是（ ）
是三角锥形是v字型，其a可能为sp2杂化。
c.二氧化硅sp杂化，是非极性分子 是平面四边形结构。
四、其它。考点10. 手性异构：（指有机分子的手性异构）
如何判断：中心原子连的四个不同的原子或原子团。
应用：光学活性或化学性质。
练习12：下列化合物中含3个“手性碳原子”的是( )
a．ohc——ohb．ohc——
c．hooc—— d．—
考点11. 等电子原理：
等电子原理相同相同的子具有相似的特征，它们的许多性质相 。
练习13：下列各组物质化学性质相似的是（ ）
a．hf和h2o b．nh3和ph3 c．co和n2 d．h3o+和nh3
考点12：配合物理论。
配位键的判断：
配合物的判断：
针对性训练】
1. 下列说法中正确的是 （
a．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 b．h-cl键比h-i键稳定。
c．含有极性键的一定是极性分子 d．键能越大，说明该分子越易受热分解。
2. 能与氢原子形成含有最强极性键的原子是。
a．f b．cl c．i d．br
3. 下列物质中水溶液ph值最高的是。
a．h2o b．naclo c．hclo4 d．h2so4
4. 当so3晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是。
a．分子内化学键 b．分子间距离 c．分子构型 d．分子间作用力。
5. 下列微粒中心元素以sp3杂化的是（ ）
a．icl4- b．clo4- c．brf4+ d．sf4
6. 下列说法中正确的是。
a.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定。
b.失电子难的原子获得电子的能力一定强。
c.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原。
d.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小。
7.能用键能大小来解释的是。
的化学性质比o2更稳定 b.金刚石的熔点高于晶体硅。
c.惰性气体一般难发生化学反应 d.通常情况下，br2呈液态，碘呈固态。
8.从实验测得不同物质中氧－氧之间的键长键能的数据：
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是。
a．成键时电子数越多，键能越大 b．键长越长、键能越小。
c．成键所用的电子数越少，键能越大 d．成键时电子对越偏移，键能越大
9. 在***分子中，形成共价键的原子轨道是。
a.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 b.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道。
c.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 d.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道。
10. 下列物质中不含配位键的是（ ）
a、h3o+ b、ag(nh3)2+ c、kcn d、so2
11．下列物质的分子与o3分子的结构最相似的是。
a. h2o b. co2 c. so2 d. becl2
参***。1. b
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