1．2023年9月25日，中国“神舟七号”飞船载人航天再次取得成功。火箭推进器的常用燃料是偏二甲肼[c2h8n2]，该物质是由___种元素组成，它的分子中碳、氢、氮原子的个数比为填最简整数比)。
2.小红家从农贸市场买回一包化肥，化肥包装上的标签如右图所示，请回答下列问题。(1)该化肥是由种元素组成的。
2)该化肥中n、h两种元素的质量比是。
3)该化肥的含氮应该是结果保留到0.1%)，说明此。
3.（3分）氯乙烷（c2h5cl）是运动场上常使用的一种喷雾止痛剂，它是由种元素组成的，其中碳元素与氢元素的质量比为 。
4．(4分)食盐中常添加少量的碘酸钾(ki03)。已知30℃时，碘酸钾的溶解度为10g。
(1) 碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为。
(2)30℃时，碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为精确到0 1％)。
5.近几年来禽流感呈现出在全球曼延的趋势。“达菲”是国际卫生组织推荐作为**禽流感药品之一。
莽草酸（化学式为c7h10o5）是合成“达菲”的主要原料（我国中药八角含有较多的莽草酸）。
1)莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为填最简比）
2)莽草酸的相对分子质量是。
3)一个莽草酸分子中碳、氢、氧原子总数为。
6.在一个密闭容器中放入a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
1)x= g；这一反应类型是反应。
2)由表中数据分析可知，b 可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的剂。
3)写出一例与上述反应类型相同的化学方程式。
7．实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.
3g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：zn+h2so4＝znso4+h2↑。
请你计算：
1)生成氢气的质量为g。
2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
8.（7分）某同学用100 g含碳酸钙90%的大理石与足量稀盐酸发生反应，化学方程式为caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑。若该实验条件下co2的密度为1.
9 g/l，计算生成二氧化碳气体的体积。（计算结果保留1位小数）
9．(6分)如右图所示进行实验：s+02点燃s02。已知集气瓶的容积为150 ml．氧气的密度为1.
4g/l，为了节约药品．理论上所取硫的质量不能超过多少克？(计算结果保留两位小数)
10.将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好反应，生成的2.
24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫酸的质量。
（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/l）
11.求6.5克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）
12.某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与94.4克稀盐酸完全反应，生成4.4克co2。假定生成的co2全部逸出。
求：①原石灰石样品中碳酸钙的质量； ②反应后溶液中溶质的质量分数。
13.将一定质量的四氧化三铁还原为铁，至少需要氢气11.2l,若用木炭粉还原这些四氧化三铁，至少需要木炭粉多少克？（标准状况下氢气的密度为0.0899g/l）
14、对氯酸钾和二氧化锰混合物16g加热，受热后剩余固体为11.2g；
求（1）生成氧气的质量。
2）生成氯化钾的质量？
潮解后极易与空气中的co2反应生成na2co3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中naoh含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液：再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.
6g。请计算：
1)反应产生的co2的质量为 g.
2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中naoh的质量分数是多少？
16.某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2nahco3 na2co3+h2o+co2↑，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.
22g。求：(1)样品中碳酸氢钠（nahco3）的质量。
2)样品中碳酸钠(na2co3)的质量分数。
17.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸酸钾和二氧化锰的混合物共3.
0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：分析表中数据，完成下列问题。
1)完全反应后，生气氧气的质量为g;
2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(精确到0.1%)
九年级化学上册计算题计算题
计算专题练习。1.质量为3.25g的金属锌与足量的盐酸反应，在标准状况下能生成多少升氢气？如果锌含有2 不跟hcl反应生成的杂质，则制得多少升？标准状况下氢气的密度为0.09g l 2 某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示 1 剩余的混合物中二氧...
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1.尿素 co nh2 2 是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下 co2 2nh3 altimg w 98 h 16 eqmath s os up7 一定条件 co nh2 2 h2o，请计算 1 尿素中氮元素的质量分数。2 生产6 t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？方法指导。找出题干中纯净物 反...
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2.已知石灰石 主要成分是碳酸钙 所含的杂质不溶于水和盐酸。为测定石灰石的纯度，取4 g样品于烧杯，将50 g 稀盐酸分为5次依次加入烧杯，每次充分反应后，过滤 干燥 称量剩余固体的质量，再将剩余物放回烧杯，继续进行实验。实验结果如下表 假设过滤 干燥等操作过程，固体质量没有损耗 请列式计算 1 该...