九年级化学第十单元学案

发布 2022-07-31 19:14:28 阅读 7725

《课题1 常见的酸和碱》学案 (第1课时)

班级姓名。学习目标:

1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.掌握盐酸的化学性质,认识和体验科学**的过程。

一、自主学习:

1.常见的酸: 等。

2.常见的碱: 等。

分析与思考】二氧化碳溶于水生成 ,碳酸使紫色石蕊溶液 。其它的酸如盐酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊试液变红?碱类如氢氧化钠、石灰水等能否使紫色石蕊试液变色,若能,会变成什么颜色?

二、合作**:

实验**1】**酸、碱与指示剂的作用。

将8支试管分成两组,每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入2~3滴紫色石蕊试液,向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞试液,观察现象。

酸碱指示剂(简称指示剂):能跟起作用而显示颜色的物质。

常见的有。实验结论:

溶液酸碱性的检验方法:

1)取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为。

溶液。2)取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色,则说明该溶液为。

溶液;或者滴入几滴无色酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为溶液。

实验**2】盐酸的性质。

1. 物理性质。

1)浓盐酸是颜色、 气味的液体。

2)打开浓盐酸的瓶盖后,看到有 ,原因是浓盐酸挥发出的气体与空气中的水分结合,形成小液滴。由此得出浓盐酸有性。

2.化学性质。

1)与酸碱指示剂反应,盐酸可以使紫色石蕊变色、使无色酚酞变色;

2)与活泼金属的反应;(分别写出盐酸与镁和铁反应的化学方程式)

3)与金属氧化物的反应(实验:将生锈的铁钉放入盐酸中)

现象: 化学方程式:

阅读】课本52盐酸的用途。

三、精讲释疑:

酸与金属氧化物的反应的化学方程式的书写。

四、当堂达标;

1.指示剂是能跟或的溶液作用而显示不同颜色的物质,常用的指示剂有。

和在自然界中有些植物的和也可。

以指示酸和碱。

2.某无色溶液能使无色酚酞试液变红,则该溶液能使紫色石蕊试液变( )

a . 紫色b . 红色 c . 蓝色 d . 无色。

3.市售的瓶装汽水含有一种酸,向该汽水中滴加紫色石蕊试液,则该溶液变为( )

a . 紫色b . 红色c .蓝色d .无色。

4.关于盐酸的叙述正确的是( )

a .盐酸是***气体的水溶液b. 纯净的盐酸往往带有黄色。

c .盐酸使无色酚酞试液变红d.盐酸具有强烈的吸水性。

5.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )

a .能与碱反应b .能与金属反应。

c .能与某些金属氧化物反应d .能与紫色石蕊试液反应。

7.写出盐酸与铝、氧化铝反应的化学方程式。

课题1 常见的酸和碱》学案 (第2课时)

班级姓名。学习目标:

1.知道几种常见硫酸的主要性质和用途。

2.认识硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

一、合作**:

实验**1】**浓硫酸的物理性质。

实验步骤:1.观察浓硫酸的状态;

2.打开浓硫酸的试剂瓶,观察现象并闻气味;

实验**2】**浓硫酸的腐蚀性。

实验**3】**浓硫酸的稀释。

实验步骤:在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸,水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶,观察现象。

实验现象。实验结论。

浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因:这是因为水的密度浓硫酸的密度,浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水时放出的使水立刻沸腾,沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅,危及人身安全。

3.稀释浓硫酸的正确步骤。

4.不慎将硫酸沾到**或衣服上的处理方法。

再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

思考:如果将稀硫酸沾到**或衣服上,是否也要进行类似浓硫酸的操作。回答说肯定的。因为硫酸没有挥发性,稀硫酸中的水。

慢慢蒸发,日久会变成同样会腐蚀**和衣物。

实验**4】稀硫酸的化学性质。

1、如右图所示,在白色点滴板上进行实验,并观察现象。

实验结论:酸能与指示剂反应。紫色石蕊试液在酸溶液中 ,无色酚酞 。

2.回忆第八单元所学的几种金属稀硫酸的反应并写出化学方程式。

实验结论:镁、铁、锌等金属能与稀硫酸反应生成氢气,说明。

3.将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀硫酸的试管中,过一会取出,用水洗净,铁钉表面和溶液颜色有什么变化。

实验结论。分析与思考:酸能与金属氧化物反应。因此,可用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物如铁锈等。其它金属氧化物都能和酸反应,同理可除其锈。

二、精讲释疑:

浓盐酸和浓硫酸需密封保存的原因:

三、当堂达标:

1.将一铜丝在空气中加热,可观察到色的铜丝表面变成色;然后将它浸入稀硫酸里并微热,铜丝表面色,反应后的溶液呈色;再将铜丝取出用水冲洗后,浸入硝酸银溶液中片刻,铜丝表面覆盖了一层色物质,该物质的化学式为 。

2.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验,所做的实验和使用的试剂如下图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中,甲班废液呈红色,乙班废液呈蓝。

色。1)请你分析废液的成分:

甲班废液中含有。

乙班废液中含有。

2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处。

理便进入下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道,会造成什么危害?

课题1 常见的酸和碱》学案 (第3课时)

班级姓名。学习目标:

1.知道几种常见碱的主要性质和用途。

2.认识的碱腐蚀性及使用时的安全注意事项。

一、自主学习:

二、合作**:

实验**1】**氢氧化钠的物理性质。

综上所述,氢氧化钠具有这样的物理性质:白色易溶于水的固体、溶解时放出大量的热;具有性。可用作如氨气等气体的干燥剂。

使用氢氧化钠时的注意事项:

1.要十分小心。防止眼睛、**、衣物被它腐蚀。实验时最好戴。

2.若不慎将碱液沾到**上,要用较多的冲洗,再涂上溶液。

氢氧化钠的用途: 等。

实验**2】在蒸发皿中放两小块生石灰,加少量水,观察现象。

实验现象: 。

实验结论:1.生石灰与水发生了化学反应氢氧化钙是白色粉末状固体、微溶于水。反应放出的热使水沸腾。

九年级化学第十单元导学案

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