1.知道金属的物理性质，掌握金属的化学性质并会书写相应的化学方程式。
2.熟记金属活动性顺序，同时会**金属的活动性顺序。
3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
4.掌握从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
画出本单元的知识树，如：
金属。和金。属材。料。
1.某**小组的同学对金属的性质很感兴趣，欲**金属的活动性。取等质量的a、b两种金属，分别投入浓度相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知a、b元素在生成物中的化合价相同)。
1)由图分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是甲、丙 。
甲：t1时，产生氢气的质量a乙：t2时，金属均有剩余。
丙：两种金属原子的相对原子质量a(2)结论：金属a、b的活动性强弱关系是 a启示：
金属与酸反应涉及的量有：①金属的质量；②金属元素在反应中显示的化合价；③金属的相对原子质量；④金属的活动性；⑤产生氢气的量；⑥产生氢气的时间；⑦酸的量。这些量之间存在如下关系：
①当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。②在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液浓度一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。可通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。
解决这类问题有时要讨论两种情况：(1)如果酸足量，由于a、b的相对原子质量不同，则产生氢气的量不同；(2)如果酸不足，产生氢气的量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能过量，也可能正好完全反应。本题中等质量的a、b金属，分别投入浓度相同的足量的盐酸中。
由图示知产生氢气的量不相等，属于第一种情况。
2.某化学兴趣小组的同学设计了验证fe、cu、ag三种金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①fe、cuso4溶液、ag;②fecl2溶液、cu、agno3溶液；③fe、cu、agno3溶液；④feso4溶液、cu、ag。
你认为可行的方案是 ①②填序号),并说明理由。
启示：验证三种金属活动性强弱的实验方法是将金属按其活动性从强到弱进行排序。所选试剂：①选取中间金属，前后金属化合物溶液；②选取前后金属，中间金属化合物溶液。
3.将一定量的铁粉加入到一定量的agno3、cu(no3)2、mg(no3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定有 fe(no3)2、mg(no3)2 ,一定没有 agno3、cu(no3)2 ,滤渣中一定有 ag、cu、fe 。
启示：金属与混合盐溶液反应的次序：在金属的活动性顺序里，排在越后面的金属，越容易从它们的盐溶液里被置换出来，或者说金属活动性相差越大，越容易发生置换。
本题存在优先反应的问题。向混合溶液中加入铁粉，铁粉可分别与溶液中的agno3、cu(no3)2反应，fe+2agno3fe(no3)2+2ag,fe+cu(no3)2fe(no3)2+cu,置换出的铜又会和agno3溶液反应生成银，cu+2agno3cu(no3)2+2ag,所以铁粉只有先和agno3溶液反应完后，才能和cu(no3)2溶液反应。从题目中知道完全反应后，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有金属铁，进一步说明了铁过量，从而保证了agno3和cu(no3)2溶液完全反应。
4.为**铁锈蚀的影响因素，某化学兴趣小组的同学做了如下实验。
实验方案]将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。
实验现象]3天后，ⅰ、中铁钉不生锈，ⅱ中铁钉明显生锈。
获得结论]1)对照实验ⅰ、ⅱ可知铁锈蚀的条件：与空气和水同时接触。
2)防止铁锈蚀的方法有涂油、喷漆、搪瓷等 。
拓展**]3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想。
在a、b、c、d四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝和完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现b试管中浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。
启示：做对比实验**某一因素对变化的影响时，需控制其他因素相同才有可比性。
见《导学测评》p48
九年级化学下册第八单元海水中的化学单元复习同步测试
亲爱的同学 这份试卷将再次记录你的自信 沉着 智慧和收获，我们一直投给你信任的目光 学习资料专题。单元复习 第八单元 01 知识框架。02 单元精练。1 下列属于物理变化的是 a a 海水晒盐。b 海水制 碱 c 海水制镁。d 除去海水中的氯化镁等可溶性杂质。2 下列选项中物质的俗名 化学式 类别 ...
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