说明：1.本卷共五大题，24小题，全卷满分100分。考试时间为70分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：h—1c—12o—16mg—24
al—27cl—35.5fe—56zn—65
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是( )
a.铁质炒菜锅b.铜制导线。
c.铝制易拉罐d.**饰品。
2．下列与金属相关的说法正确的是( )
a．生铁和钢性能完全相同b．炼铁过程只发生物理变化。
c．常温下所有金属均为固态d．铁在潮湿的空气中易生锈。
3．***主席多次在讲话中强调“打铁还需自身硬”。金属材料的性质很大程度上决定了它们的用途。下列说法不正确的是( )
a．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械。
b．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具。
c．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料。
d．铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体。
4．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是( )
a．铝在地壳中含量比铁高。
b．铝的熔点低于铜的熔点。
c．空气中铁比铝更容易被腐蚀。
d．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
5．若金属锰(mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
a．mn＋h2so4===mnso4＋h2↑
b．mg＋mnso4===mgso4＋mn
c．fe＋mnso4===feso4＋mn
d．mn＋cuso4===mnso4＋cu
6．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是( )
a．zn不能置换出稀硫酸中的氢。
b．ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。
c．在al、mg、fe中金属活动性最强的是al
d．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。
7．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是(水除外)(
a．feso4b．cuso4c．fe2(so4)3d．h2so4
8．将一定质量的铁粉加至h2so4、mgso4和cuso4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液m和滤渣n。下列有关说法中，不合理的是( )
a．滤液m中一定存在fe2＋
b．滤渣n的质量一定小于加入铁粉的质量。
c．滤渣n中一定没有单质镁。
d．滤液m中至少含有两种金属阳离子。
9．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
a．t1时，产生氢气的质量锌比铁大。
b．t1时，产生氢气的速率锌比铁大。
c．t2时，参加反应的锌的质量与铁相同。
d．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同。
10．下列验证zn、fe、ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—表示未进行实验)，不能达到实验目的的是( )
二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在a、b、c中选择一个正确选项，然后在d处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分)
11．化学实验离不开仪器，下列常见仪器不是金属材料制得的是( )
a．烧杯b．铁架台c．镊子d．__
12．下列有关铜、铁、铝的说法正确的是( )
a．缺铁性贫血里所说的铁是指铁元素。
b．黄铜不是合金，而是纯金属。
c．铝是地壳中含量最高的元素。
d．人类最早大规模使用的金属是___
13．下列反应中，不属于置换反应的是( )
a．cl2＋2nabr===2nacl＋br2
b．cuo＋coco2＋cu
c．zn＋cuso4===znso4＋cu
d14．实验课上，老师把一小包铁粉放入一定量的zn(no3)2和cu(no3)2的混合溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列对滤液组成的猜测中合理的是( )
a．可能是fe(no3)2溶液。
b．可能是fe(no3)2和zn(no3)2溶液。
c．可能是zn(no3)2溶液。
d15．镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为( )
a．15gb．10gc．3gd．__
三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)
16．(5分)下列常见的金属：①铁、②铝、③铜、④锌、⑤钛，在潮湿的空气中易生锈的是___地壳中含量最多的是___常用于制造飞机外壳的有___制造人造骨的是___包装糖果、香烟的银白色材料是均填序号)
17．(4分)随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
1)在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用了铜的___性；
2)工业上用co还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为。
3)汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有___填一条)等优良性能。
18．(6分)铁制品表面常有锈，铁生锈是因为铁与空气中的___和___发生了化学反应。铁锈可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式是铝制品表面几乎无锈，原因是用化学方程式表示)。
19．(5分)白铜(cu、ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程。(部分反应产物在图中已略去)
已知溶液b中含有一种二价金属的硫酸化合物，溶液d中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
1)固体a的化学式为过程ⅱ中的实验操作名称是。
2)过程ⅰ中反应的化学方程式为。
3)cu、ni、zn的金属活动性由强到弱的顺序是。
20．(10分)构建知识网络是一种重要的学习方法。已知a、b、c、d、e、f、g为常见的物质，其中b、e、g属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，e为红色固体，f为浅绿色溶液，g为无色气体，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
1)a物质的化学式___
2)写出反应②的化学方程式固态c物质在实际生活中的一种用途是。
3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式。
4)写出物质g和a在加热条件下反应的化学方程式。
四、实验与**题(本大题包括3小题，共25分)
21．(9分)化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了**。
提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。
设计**】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验ⅰ】为**猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式从实验现象可判断金属活动性：zn___选填“＜”或“＞”fe。
得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是。
实验ⅱ】为**猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是。
所用药品、实验数据如表：
得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是。
反思评价】根据表中实验ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因。
22．(10分)圆明园十二生肖兽首中的兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，某些铜器表面呈绿色，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜锈(俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学兴趣小组进行了如下**：**铜生锈的条件。
查阅资料】铜绿的化学式是cu2(oh)2co3，它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为。
猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的。
设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的**”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的**”实验，实验如图所示(所用铜片洁净、光亮)：实验较长时间后，发现___填试管字母编号)试管中铜片最先生锈。
九年级下册化学第八单元
第八单元走进化学世界。第一节金属材料。5.合金。第二节金属的化学性质。1.金属与氧气反应。2.金属与酸反应。3.金属与化合物溶液反应。第三节金属资源的保护与利用。1.矿石。2.金属的锈蚀与防护。1 铁制品发生锈蚀的条件 铁与氧气和水接触。2 铁制品防锈 破坏其锈蚀条件。3 金属资源的保护。知识网络 ...
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人教版九年级化学下册第八单元评价检测
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