第九单元溶液。
课题1 溶液的形成。
知识点1：溶液（这是重点）
详解：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均。
一、稳定的混合物，叫做溶液。（1）在一种溶剂中同时溶解几种不同的溶质；如在水中可同时溶解食盐、蔗糖等可溶物。（2）溶液是一种混合物，透明但不一定是无色透明，也可能是像蓝色透明的硫酸铜主、黄色透明的氯化铁溶液等。
2、溶液的基本特征是均一性和稳定性。溶液是均一的，指的是溶液形成后各部分的性质和溶质的质量分数都一样；所谓溶液是稳定的，是指外界条件不变化时，长时间放置，溶质和溶剂不会分离，既不会有沉淀析出也不会分层。溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质和溶剂的性质决定。
3、溶液是混合物。溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，故溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和；但由于溶质是以分子或离子状态被分散到溶剂分子中形成溶液，故溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。
警示：理解溶液概念及特征时应注意几点：①溶液概念中的“一种或几种物质”是溶质（被溶解的物质）。
②溶液概念中的“另一种物质”是溶剂（能溶解其他物质的物质）。③从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间。④溶液概念未对溶质、溶质的状态作规定。
因此，生成溶液中的溶质、溶剂的状态，可理解为任意状态。⑤判断某物质是否溶液，一般从：a.
是否是均。
一、稳定的混合物；b.一种物质是否溶解于另一种物质两方面来判断。⑥溶液是澄清、透明的，但不一定为无色的。如cuso4溶液为蓝色；kmno4溶液为紫色。⑦水均。
一、稳定，但它不是溶液，因为它不是混合物。
知识点2：溶液的组成（这是重难点）
详解：溶液是由溶质和溶剂组成的，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。溶质溶解在溶剂中形成溶液。
（1）溶质：可能是固体，如食盐、蔗糖等；可能是液体，如硫酸、酒精等；也可能是气体，如***、二氧化碳等。（2）溶剂：
水能溶解多种物质，是一种最常用的溶剂。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。
汽油、酒精等也可以做溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但由于物质混合后粒子间存在着间隔，所以溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。（4）溶质和溶剂的确定：
溶液中存在的粒子是判断溶质和溶剂的依据，加入的物质未必是溶质，有些物质能与水等溶剂发生反应[如cao+h2o==ca(oh)2]。
拓展：溶质溶剂的判断依据：通常溶质可以是固体、液体或气体。
如果是固体、气体分散到液体里，总是把固体、气体看成溶质，液体看成溶剂。如果是两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。特别提醒的是如果其中一种液体是水，不管量的多少，人们都习惯把水看作溶剂。
知识点3：溶液的作用。
详解：1）在化学实验中，物质间的反应往往在溶液中进行，主要原因是溶液中粒子间的接触面积增大，反应的速率加快。（2）在工农业生产中，如配制无土栽培液等，需要一定质量分数的溶液，浓度过大、过小都不利等。
如实验室制取二氧化碳，如用浓盐酸所制得的二氧化碳中含有***；浓度过小，则反应速率太慢。（3）溶液对动植物和人的生理活动都有很重要的意义，植物吸收的养料都必须是溶液，医学上的各种注射液也都是溶液。
警示：溶液的浓度不同，反应的剧烈程度不同。
知识点4：溶解速率及其影响的因素。
详解：物质溶解在溶剂里，在溶解的过程中速率不同，溶解的能力不同。物质溶解速率的决定因素是物质本身的性质，影响因素是温度，可溶物的表面积，是否搅拌等。
升高温度、表面积增大、搅拌都有利于加快溶解的速率。
警示：1）不同的物质在同一溶剂里的溶解能力不同，物质的性质决定其溶解能力大小，与温度的高低有关。
2）同一物质在不同溶剂里其溶解能力也不同，与溶剂的性质有关。
知识点6：溶解时的热现象（这是难点）
详解：物质溶解包含了两个阶段：一是溶质的分子或离子向溶剂水中扩散过程；二是溶质的分子或离子与水分子相互作用，生成不合分子或水合离子的过程。
第一过程属物理变化，是吸热过程，第二过程属化学变化，是放热过程，综合起来总过程的热量变化q总=q1吸+q2放（q1和q2的符号相反）。
q总就会出现三种情况：
1）当q1吸≈q2放时，q总很小，即物质溶解时，溶液温度变化不明显，如nacl溶于水。
2）当q1吸＞q2放时，q总为负值，即物质溶解时，溶液温度明显降低，如nh4no3溶于水的过程。
3）当q1吸＜q2放时，q总为正值，即物质溶解时，溶液温度明显升高，如naoh溶于水的过程。
警示：大多数物质在溶解的过程中温度变化不大，使温度明显升高的固体物质有naoh、浓硫酸等。使温度明显下降的固体物质是nh4no3。
易错点：溶液中的溶质、溶剂的判断。
易错点导析：
对此部分内容的误区有：（1）溶液中溶质的判断，不能正确理解概念中的重点词语，或对形成溶液的条件考虑不周。（2）溶液中的溶质、溶剂只有一种。
（3）错误的认为溶液都是液体。（4）对于化学反应后的溶质的判断，误认为加入的就是溶质。
所以要正确地判断溶质、溶剂。首先要明确：（1）只有溶液中才有溶质、溶剂。
悬浊液、乳浊液中不存在溶质、溶剂的说法。（2）液体并非都是溶液。（3）溶液中的溶质可能有多种。
（4）反应后溶质发生了变化。（5）溶液中溶液的质量等于溶质与溶剂质量之和，而体积不等二者和。判断溶质、溶剂通常分为如下几种情况：
①如果是固体、气体溶解在液体里，通常把固体、气体作为溶质，液体为溶剂；②如果是两种液体相互溶解，通常把量少的作为溶质；③如果有水，则水是溶剂，其他的为溶质；④能与水反应的物质，溶解后形成的溶液中溶质应为反应后的生成物。如：co2+h2o==h2co3，so2+h2o==h2so3，cao+h2o==ca(oh)2，na2o+h2o==2naoh。
溶质不是反应前的物质，而是反应后的h2co3、h2so3、ca(oh)2、naoh等。像结晶水合物溶于水后，溶质也发生变化。如：
cuso4·5h2o溶于水后溶质是cuso4，而其中h2o是溶剂。
易忽略点：溶解的两个过程。
易忽略点导析：
物质的溶解都有两个过程，一个过程是溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程，这个过程吸收热量；另一过程是溶质分子（或离子）与水分子作用，形成水合分子（或水合离子）的过程，这个过程放出热量。形成溶液时是放热还是吸热，取决于这两个过程放出和吸收热量的多少。如果吸收的热量大于放出的热量，则溶液温度降低（如硝酸铵），反之溶液温度升高（如氢氧化钠）。
有些物质溶于水时放出的热量与吸收的热量基本相等，溶液的温度就几乎不变（如氯化钠）。
实验题目（一）：物质的溶解性。
实验导析：1）实验用品：试管、药匙、蒸馏水、碘、高锰酸钾、汽油。
2）实验的步骤：①分别取两支试管倒入适量的蒸馏水，分别加入少量的高锰酸钾、碘，观察溶解现象。②分别取另两支试管倒入适量的汽油，然后分别加入少量的高锰酸钾、碘，观察溶解现象。
3）实验结论：高锰酸钾能溶解在水中，碘能溶解在汽油中。
拓展：物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关，同种物质在不同的溶剂里溶解能力不同，不同的物质在同一种溶剂里的溶解能力不同。
实验题目（二）：验证水和乙醇互溶。
实验导析：利用高锰酸钾溶于水溶液的颜色来判断水和乙醇是否互溶。
1）实验用品：试管、药匙、胶头滴管、水、乙醇、高锰酸钾。
2）实验步骤：①在试管中加2ml水，再加入适量的高锰酸钾，振荡得到紫色溶液。②用胶管缓缓加入2ml乙醇，不要振荡，观察。③振荡后再观察。
3）实验现象：不振荡时分层，振荡后互溶。
4）实验结论：水和乙醇能够互相溶解，且能以任意比互溶。
拓展：对于一些无现象的变化，人们很难来判定是否发生了变化，所以我们可以采用加入有颜色的物质，通过颜色的变化来确定。
实验题目（三）：物质溶解时的热现象。
实验导析：1）实验用品：铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、温度计、蒸馏水、药匙、固体nacl、nh4no3、naoh。
2）实验步骤：装置如图所示。向烧杯中加入10ml蒸馏水，测出水的温度。
向烧杯中加10g固体nacl，并用玻璃棒小心搅拌，至nacl完全溶解。测出nacl溶解后溶液的温度，比较前后两次温度的变化。
按上述操作测定nh4no3、naoh溶解前后水和溶液的温度，并比较温度的变化。
3）记录：注意：读温度计读数时，一定不要将温度计从液体中拿出来读数。
课题2 溶解度。
知识点1：饱和溶液和不饱和溶液。
详解：饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不再溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，还能继续溶解的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。
警示：1）只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，讲溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。当改变温度或溶剂的量时，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
2）在一定温度和一定量溶剂中形成的某种溶质的饱和溶液，不能溶解该溶质，但在此溶液中还能继续溶解其他物质。如在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中，不能溶解氯化钠，但可继续溶解蔗糖等其他物质。
3）确定溶液是否饱和的方法是：加入同种溶质，若溶液的质量增加，原溶液为不饱和溶液；若原溶液质量不变，原溶液为饱和溶液。
知识点2：饱和溶液和不饱和溶液的转化（这是重点）
详解：饱和溶液与不饱和溶液的转化条件：溶液存在的状态是有条件的，当外界条件改变时，溶液的状态将发生变化，一般说来有如下规律：
不饱和溶液饱和溶液。
警示：对于不同溶质而言，改变溶质、溶剂的量都可以实现上述转变，但改变温度要视具体物质而定，如硝酸钾等大多数固体物质的溶解能力随温度升高而增大，特殊的是熟石灰的溶解能力随温度升高而下降，因此若将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应是升高温度，反之，若将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液则应为降低温度。
知识点3：固体的溶解度（这是重点）
详解：1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（一般是指水）中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这个温度下的溶解度。
2、正确理解固体物质溶解度概念要注意以下几点：（1）要指明一定温度。物质的溶解度随温度的改变而改变，不指明一定温度，讲物质的溶解度没有意义。
（2）溶剂的量一定。比较不同物质的溶解能力，必须在相同的溶剂中且溶剂的量相同，一般规定溶剂的量为100g。（3）溶液的状态。
饱和状态是指固体物质在相同量的溶剂中的最大溶解量。（4）溶解度的单位。单位为克。
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