9年级化学上册知识点概要。
一、物质组成。
1、 元素符号表示的意义以o为例：a、表示氧元素 b、表示一个氧原子。
2、 化学式表示的意义：以h2o为例。
宏观方面：a、表示水这种物质 b、表示水由氢元素、氧元素组成。
微观方面：c、表示一个水分子 d、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
写出下列符号的意义：2o表示3o2表示2h2o表示。
二、物质的多样性纯净物和混合物单质和化合物氧化物。
1、物质的三态变化是变化。
2、物质的分类（从元素的组成来分类）：
由组成的称为纯净物，由组成的称为混合物；由组成的
叫单质，由组成的叫化合物；由组成且其中一种是。
化合物叫氧化物。
三、构成物质的粒子：分子原子离子。
1、分子是保持物质的的最小粒子。原子是中最小粒子。离子是带电的原子或原子团。
2、分子是原子的共同特征：不断 ，彼此间有 ，质量和体积都。
3、分子、原子的本质区别：在化学变化中， 可分不可分。
四、原子、离子结构与其性质核外电子在化学变化中的应用。
1、原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电荷的核外构成；原子核是由带的和不带电的构成。
2、原子的质量主要集中在上，所以相对原子质量在数值上等于。
3、原子、离子的判断：
原子 ：质子数核电荷数核外电子数，显电中性，氧原子表示为 。
阳离子：质子数核电荷数核外电子数，带电荷 ，镁离子表示为 。
阴离子：质子数核电荷数核外电子数，带电荷 ，氯离子表示为 。
4、写出氯的原子示意图其中，小圈表示氯 ，圈内数字表示 ，弧线表示弧线上面的数字表示该层的。
5、元素的性质与原子的排布，特别是与有密切关系。
金属原子，最外层电子一般 4，较易电子；
非金属原子，最外层电子一般 4，较易电子；
稀有气体原子，最外层电子为 ，（he为 ），达到稳定。
五、化合价与化学式
1、在化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价。
2、用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。
3、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
4、根据相对原子质量可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。
六、元素（符号名称分类元素周期表。
1、具有相同或核电荷数）的一类原子的总称叫元素。元素讲种类，不讲 。
熟记常见、常用的元素的符号及名称；
地壳中质量含量较多的四种元素依次是人体中含量较多的几种元素是氧、碳、氢 ；有“钅”字旁的是元素，有“石”字旁、“气”字头和“氵”字旁的是元素。
2、 简单认识元素周期表。
元素周期表按质子数递增的顺序给元素编号，叫原子序数。
原子序数质子数核电荷数。
七、某些常见物质的组成几种常见元素的化合物。
1、水由组成， 1个水分子由构成。
2、写出以下物质的化学式：烧碱（火碱、苛性钠） naoh ，纯碱（苏打） na2co3 ，小苏打 nahco3 ，生石灰 cao ，熟石灰 ca(oh)2 ，石灰石 caco3 ，天然气的主要成分 ch4 ，酒精 c2h5oh 。
3、 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。
4、看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。
八、化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂。
1、 化学变化的本质特征是有新的物质生成，并伴随能量的变化。常常表现为：颜色的改变、放出气体、生成沉淀等。
2、 催化剂：在化学反应里改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
九、 化学基本反应类型：化合反应（合多为一）、分解反应（一分为多）
一些不属于基本类型的化学反应，例如：部分氧化反应，部分还原反应等。
1、 甲烷燃烧、酒精燃烧水 +二氧化碳。
2、 co+ 金属氧化物金属 + 二氧化碳 。
十、质量守恒定律化学方程式的书写。
概念：参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。
用分子和原子的观点解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。
课本涉及到的化学反应。
化合反应：1、镁在空气中燃烧 2、铁在空气中燃烧 3、铜在空气中燃烧 4、铝在空气中燃烧5、氢气在空气中燃烧 6、红磷在空气中燃烧 7、硫粉在空气中燃烧。
8、碳在氧气中充分燃烧 9、碳在氧气中不充分燃烧 10、一氧化碳在氧气中燃烧11、二氧化碳溶解于水 12、生石灰溶于水 13、白磷自燃。
分解反应：1、 水在直流电的作用下分解 2、氧化汞受热分解 3、加热高锰酸钾。
4、双氧水在二氧化锰的作用下分解 5、碳酸不稳定而分解6、高温煅烧石灰。
其他反应：1、氢气还原氧化铜 2、木炭还原氧化铜 3、焦炭还原氧化铁4、锌和稀硫酸反应。
5、铁和稀硫酸反应 6、镁和稀硫酸反应 7、铝和稀硫酸反应8、锌和稀盐酸反应。
9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应 11、铝和稀盐酸反12、铁和硫酸铜溶液反应13、铝和硫酸铜溶液反应 14、铜和硝酸银溶液反应 15、镁和氧化铜反应16、大理石与稀盐酸反应 17、碳酸钠与稀盐酸反应 18、一氧化碳还原氧化铜19、甲烷在空气中燃烧20、酒精在空气中燃烧。
十。一、空气的成分、氧气的性质和用途。
十。二、氧气和二氧化碳的实验室制取研究。
1、氧气的制法：实验室制法、工业制法。
2、在实验室里，二氧化碳常用跟反应来制得。反应的化学方程式是。
3、实验室制取气体装置的确定：
选择发生装置的依据是和。
选择收集装置的依据是气体的溶解性和气体密度。空气的平均相对分子质量为29，如小果某气体的相对分子质量小于空气，则该气体密度小于空气。例如甲烷（ch4）的相对分子质量为 ，故可以推断其甲烷的密度比空气的 。
十。三、碳单质二氧化碳和一氧化碳的性质自然界的氧循环和碳循环
1、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的c60都是由组成的，但是由于它们的
不同，因此它们的性质存在差异。
2、固态二氧化碳叫 ，可用于人工降雨、制冷剂、舞台效果灯。
3、二氧化碳的化学性质是a、不能 ，也不也不供 ；b、二氧化碳能和水反应写出化学方程式）c、二氧化碳能和氢氧化钙反应写出化学方程式）。人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生 ，而绿色植物的光合作用却吸收放出 。大气中co2的含量增加，造成 ，给人类带来危害。
4、co的化学性质：正常的血液通入一氧化碳后由于一氧化碳极易与血液中的血红蛋白。
结合，因此会造**体缺氧而窒息 。冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风 ，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能够 ，火焰呈 。
一氧化碳和木炭一样具有的化学性质，可利用一氧化碳的这种性质来炼铁。
十。四、水的组成净化。
九年级化学知识点归纳
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