第九单元溶液。
一、溶液。一）溶解。
1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均。
一、稳定的混合物叫做溶液。
例如：食盐水、医用酒精、碘酒、蔗糖水、澄清的石灰水、空气、合金等。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物。
在溶液、乳浊液、悬浊液中，分散在液体中的粒子大小是不同的。溶液中溶质粒子最小。
悬浊液：不溶于水的固体小颗粒悬浮在液体中所形成的混合物叫做悬浊液。
例如：钡餐（硫酸钡悬浊液）、面粉、泥浆水。
悬浊液不稳定，静置后，固体小颗粒易沉淀，乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如：植物油和水的混合物、乳胶漆、牛奶。
乳浊液不稳定，静置后，水和植物油易分层。
乳化能够增强乳浊液的稳定性。
3、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有fe2+呈浅绿色，有cu2+呈蓝色，有fe3+呈黄色，有mno4－呈紫红色。②均一稳定的液体不一定是溶液。
4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化。
有些物质溶于水，放出热量，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（naoh），浓硫酸等，有些物质溶于水，吸收热量，导致温度降低。如：硝酸铵（nh4no3）等。
5、加快物质溶解速度的方法有：
加热（或升温）；
搅拌（或振荡）；
将固体研成粉末。
二）溶液的组成。
1、 溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。
2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。例如：医用酒精（溶质是乙醇，溶剂是水）
同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、 常见溶液中的溶质和溶剂：
溶液名称溶质溶剂。
石灰水氢氧化钙ca(oh)2 水h2o
盐酸***hcl水h2o
碘酒碘i2酒精c2h5oh
汽油能溶解油脂油脂汽油。
4、 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量。
5、溶质的质量分数
1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
2）数学表达式。
溶质质量分数（ω）
3）理解：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
溶质的质量分数一般用百分数表示。
溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况。
若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
6、配制一定溶质质量分数溶液：
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
实验步骤：计算、称量(对固体溶质)、量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴标签。
a、以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
1）计算。根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：
50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.
5g＝47.5g 。
2）称量。用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3。
3）量取：用量筒量取47.5ml水，把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中。
4）溶解。用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
5）装瓶，贴标签。
把配好的蔗糖溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
b、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.05 g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
溶液稀释前后，溶质的质量不变。
1） 计算：6%的氯化钠溶液25g(体积约24ml)；水25g。
2） 量取：用量筒量取24ml 6%氯化钠溶液，将其倒入烧杯中。
3） 稀释，混匀：再向烧杯中加入25ml的水，用玻璃棒搅拌，使其混匀。
4）装瓶，贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤：
溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解，然后过滤。
不溶物残留于滤纸上，可溶物存在于滤液中。
2） 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发，出去溶剂，至有较多量固体（此固体为可溶物）析出，停止加热。
二、饱和溶液和不饱和溶液：
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、相互转化：
饱和溶液不饱和溶液。
4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。
5、固体物质的溶解度：
、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
饱和溶液的溶质质量分数计算=溶解度s/(溶解度s+100g)×100%
、意义：例：在20℃时氢氧化钙ca(oh)2的溶解度为0.
165克，表示的意义为：20℃时氢氧化钙ca(oh)2在100克水中最多能溶解0.165克后，就达到了饱和状态。
、有关计算：
例1：20℃时nacl的溶解度是36g。该温度下，将15gnacl放入50**中，充分溶解，溶质质量分数为多少？
若将20gnacl放入50**中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
6 溶解度曲线：
影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。
溶解度曲线的涵义。如图有abc三种物质的溶解度曲线：
．a、c物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；b物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。
．a、b两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；c物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。
． t1时，a、b、c三种物质溶解度大小关系为：c＞b＞a
t3时，a、b、c三种物质溶解度大小关系为：a＞b＞c
p点意义： t2时，a、c物质溶解度相等。
4、打开汽水瓶盖，有大量co2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；
人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。
5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。
溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法（如上图中b物质）
溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法（如上图a物质）。
6、结晶法分离混合物。
、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。
、操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。
冷却结晶。过滤。
九年级化学溶液复习知识点
同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。3 常见溶液中的溶质和溶剂 溶液名称溶质溶剂。石灰水氢氧化钙ca oh 2 水h2o 盐酸 hcl水h2o 碘酒碘i2酒精c2h5oh 汽油能溶解油脂油脂汽油。...
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九年级化学溶液知识点复习练习
溶液知识点复习姓名。1.或 物质分散到另一种物质里，形成 的混合物，叫做溶液。2.某溶液中溶质的种类可以是 种，也可以是 溶剂只有 3.溶解过程中的热现象 硝酸铵溶解于水是 氢氧化钠 浓硫酸溶解于水 4溶液 溶质和溶剂之间量的关系。溶液质量 大于，小于或等于 溶质质量 溶剂质量，溶液体积 大于，小于...