九年级化学《酸性溶液和碱性溶液》知识点复习

发布 2022-07-27 17:12:28 阅读 6394

九年级化学《酸性溶液和碱性溶液》知识点复习。

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m 知识点。

1、固体nacl、kno3、naoh、mg2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?

3、能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中na+︰mg2+︰cl-=3︰2︰5,如na+为3n个,求so42-的个数,解:3n+2×2n=5n+2x,则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素碱中一定含有金属元素。

化合物中一定含有非金属元素碱中一定含有氢氧元素。

酸中一定含有氢元素有机物中一定含有碳元素。

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。

6、x-和cl-具有相似的化学性质,说出hx的化学性质。

i.与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇hx变红色,无色酚酞不变色。

ii.与金属反应生成盐和氢气。

iii.与金属氧化物反应生成盐和水。

iv.与碱反应生成盐和水。

v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐。

7、溶液的酸碱度常用ph来表示,ph=7时溶液呈中性,ph<7时呈酸性,ph>7时呈碱性。

ph=0时呈酸性,ph越小,酸性越强,ph越大,碱性越强。

蒸馏水的ph=7,so3溶于水,溶液ph<7,co2溶于水,溶液ph<7;ph升高可加碱或水,ph降低可加酸或水。ph=3和ph=4混合溶液ph<7,测定ph的最简单的方法是使用ph试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在ph试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的ph。ph数值是整数。

8、碱的通性。

由于碱在水溶液里都能电离而生成oh-离子,所以它们有一些相似的化学性质。

碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。例如fe3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。

碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水。条件:碱必须可溶,例如cu2+co2不反应。

碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。

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