【内容综述】
本期主要讲解有关溶液的基本知识。溶液知识是初中化学的一个重点和难点知识，其主要重、难点知识要点包括：（1）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（2）溶解度的概念及其计算（3）过滤和结晶知识的理解和应用（4）溶液组成的表示方法及其应用。
在一些大型考试，关于溶液知识的试题往往使众多考生感到困惑和较为棘手。为此，本期主要从关于溶液知识的重难点知识进行分析，希望能给大家一些帮助。【要点讲解】
一、灵活应用溶解度概念知识解题。
例1】在t1℃时，20克水中最多能溶解15克x，t2℃时50克水中最多能溶解30克y物质。则x和y两种物质的溶解度的关系是（）a．x>y b．x【例2】某温度下，将a物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。向第一份加入9克a物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无a析出），则a物质在该温度下的溶解度是（）a．40克b．20克c．8克d．无法计算。
解析】由题意分析可知：本题含有两个隐含条件：（1）分成两等份的溶液中蒸发掉40克水都恰好能形成饱和溶液（2）蒸发掉40克水恰好能溶解9-1==8克a物质。
因此原题意可以转化为：某温度下，8克a物质（不含结晶水）溶解在40克水中恰好形成饱和溶液，试求a物质在该温度下的溶解度。显然，经过题意转化后给解题带来了很大的方便。
直接求出答案为：8克/40克×100克==20克。故本题的答案为：
b。二、灵活应用溶液组成知识解题。
例3】要使a克质量分数为20%的食盐溶液变为质量分数为10%的溶液，可以采用的方法是（）
a．加入0.8a克水b．加水使溶液的质量为2a
c．蒸发水，析出0.1a克固态食盐d．加入2a克质量分数为5%的食盐溶液。
解析】本题是考查关于溶液组成知识的一道综合性较强的试题。解答本题的关键在于充分理解和应用溶质质量分数的定义。
对于a：加入0.8a后溶液中溶质的质量分数为：
(a×20%)/a+0.8a)==11.1%对于b：
加入水后溶液中溶质的质量分数为：(a×20%)/2a==10%
对于c：蒸发水，析出0.1a克固态食盐后溶质的质量变为原来的一半，但溶液的质量变为a-0.1a==0.9a,故溶液中溶质的质量分数一定大于10%
对于d：加入2a克质量分数为5%的食盐溶液后溶质的质量分数为：（a×20%+2a×5%）/a+2a）==10%综合以上分析得：答案为b、d。
三、灵活运用溶解度概念解决结晶问题的计算。
例4】a、b两种化合物的溶解度曲线如图所示。现要用结晶法从a和b的混合物中提取a（不考虑a、b共存时对各自溶解度的影响）。
1）取50克混合物，将它溶于100克热水，然后冷却到20℃。若要使a析出而b不。
析出，则混合物中b的质量分数（b%）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）
2）取w克混合物，将它溶于100克热水，然后冷却到10℃，若仍然要a析出而b不析出，请写出在这两种情况下混合物中a的质量分数（a%）应该满足的关系式（以w，a，b表示，只需将答案填在横线上）当wa+b时， a%
解析】(1)在20℃时，若要使b不析出，该溶液中b的质量不能超过20克。由于a和b的质量总和为50克，所以此时a的质量超过30克，大于其溶解度，a析出，符合题意。即50克×b%≤20克，即得：
b%≤40% 或b%<40%.
2)要使a析出而b不析出，至少要满足：a%==a/(a+b),因为wa/w;而当w>a+b时，则a(w-b)/w.四、溶解度和溶液组成知识的综合应用。
例5】某物质在20℃时的溶解度为20克，在20℃ 时将该物质20克投入80克水中充分溶解，则该物质溶液中溶质的质量分数为（）a．25% b．20% c．16.7% d．无法计算。
解析】本题是一道溶解度和溶质质量分数的简单综合计算题，也是一道容易错解的试题。依题意知首先必需依据溶解度计算出80克水中最多溶解溶质的质量：（设最多溶解的质量为x）则有x/80克==20克/100克x==16克，然后依据溶质的质量分数的定义计算得：
16克/（16克+80克）×100%==16.7%故答案为：c。
1．在t℃时，物质a的溶液蒸发掉a克水，当温度回到t℃时析出溶质b克，将剩下的溶液再蒸发掉a克水后当温度回到t℃时又析出溶质c克（c≠b），则在t℃时a物质的溶解度为（）克。
a．100b/a克b．100c/a克c．50（b+c）/a克d．100c/（a+c）克。
2．20℃时，nacl的溶解度为36克。在20℃时，将20克nacl放入50克水中，充分溶解后，所得饱和溶液的质量为（）
a．86克b．70克c．69克d．68克。
3．t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是n:m,则在t℃时，该物质的溶解度为（）
a．100n/(m-n)克b．(m-n)/100n克c．100n/m克d．m/100n克。
★4．氢氧化钙在80℃时的溶解度为x克，20℃时的溶解度为y克。取20℃时的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉w克水后再恢复到20℃，其溶液中溶质的质量分数为z%，则下列关系式正确的是（）
a．y>x,y>z b．x>y>z c．y★5.已知kno3在不同得温度下的溶解度如下表。若把溶质的质量分数为30%的kno3溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( )
温度(℃)溶解度(克)
a.0℃～１b.１０c.
２０d.３０6．t℃时，220克某硝酸钾的溶液，蒸发掉15克水后，析出2克晶体；又蒸发掉10克水，再析出6克晶体；继续蒸发掉10克水时，又将析出晶体( )a.4克b.
2克c.6克d.8克。
7．用足量含杂质的食盐(杂质不溶)配制m克质量分数为p%的nacl溶液，实验操作有(1)称量(2)过滤(3)蒸发结晶(4)计算(5)溶解(6)洗涤干燥。正确操作的顺序是( )a.(4)(5)(2)(3)(6)(1)(5) b.
(4)(5)(2)(3)(1)(6)(5)c.(5)(2)(3)(6)(4)(1)(5) d. (4)(1)(5)(3)(6)(1)(5)★8．将w克质量分数为10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%,可以采用的方法是()a.
再加入w/10克食盐b.再加入2w克质量分数为25%的食盐溶液c.蒸发掉溶剂的一半d.
蒸发浓缩成w/2食盐溶液。
★9. 20℃时将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克，投入40克水中，搅拌、溶解、过滤，还剩15.6克固体。
将此固体15.6克再加到40克水中，搅拌、溶解、过滤、，最后还剩余5克固体。在此混合物中，可溶性盐的质量分数为它在20℃时的溶解度是。
★时，将v毫升密度为d克/厘米3、质量分数为c%的某物质的饱和溶液蒸发掉m克水，得到该物质的饱和溶液，则该饱和溶液中溶质的质量分数为；t℃时该物质的溶解度为。
能力训练题答案及提示】
1．b．提示：依题意可知原溶液蒸发掉一定质量的水后有晶体析出，则析出晶体的溶液才为饱和溶液，可以进行溶解度的计算，对于原溶液，由于未直接说明是否为饱和溶液，因此不能直接进行计算。
2．d．提示：先根据溶解度进行50克水中最多溶解溶质的质量为18克，故所得的溶液质量为68克而不是70克。
3．a.提示：本题直接依据溶解度的计算公式进行计算。
4．a．提示：本题应该注意氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故y>x,然后再依据饱和溶液的溶质的质量分数计算溶解度比较得y>z.
提示：据题意将溶质质量分数为30%,当作是饱和溶液的溶质质量分数，反求溶解度，可计算出溶解度的数值为37.5克，对比溶解度与温度的变化，可知此数值在31.
6克与45.8克之间，故答案选c.
提示：依题意知蒸发溶剂有晶体析出则表明所得的溶液为饱和溶液，当饱和溶液蒸发10克水后，析出6克晶体，则再蒸发10克水，仍然析出6克晶体。提示：
本题是考查粗盐的提纯和溶质质量分数配制的综合应用。提示：本题的解法可以参照例题3.
9. 83.3%;36克。
10. vdc%/(dv-m) dvc/(dv-dvc%-m)克。
九年级化学第九单元《溶液》溶液复习
2015 2016年度第一学期。可能用到的相对原子质量 h一1 c 12 o一16 ca一40 s 32 mg一24 考点疏理。考点1 了解溶液的形成，知道溶液 溶剂 溶质的概念 知道一些常见的乳化现象以及几种。物质在水中溶解时溶液的温度变化。1.溶液是 或 分散到另一种物质里形成的。叫做溶液。物质...
九年级化学第九单元溶液溶液的形成
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九年级化学第九单元溶液
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