*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备：
工业制氧气--分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理 2h2o2+mno2△= 2h2o + o2↑
2kmno4 △=k2mno4 + mno2 + o2↑
2kclo3△= mno2+2kcl+3o2↑
（4）气体制取与收集装置的选择。
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性。
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查-装-定-点-收-移-熄。
b、注意点。
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。
②药品平铺在试管的底部：均匀受热。
③铁夹夹在离管口约1/3处。
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂。
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口。
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内。
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学。
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
③稀有气体（he、ne、ar、kr、xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
9、常见气体的检验方法。
①氧气：带火星的木条。
②二氧化碳：澄清的石灰水。
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧。
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共同点：①都是氧化反应 ②都放热。
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