第二单元我们周围的空气。
复习目标 1.识记空气的组成。
2．掌握氧气的性质。
3.识记氧气的实验室制法。
复习重点氧气的实验室制法。
复习难点空气组成的实验测定。
复习方法归纳总结当堂练习。
复习过程。知识点：
1．拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成的。
2．空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
3．由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。
4．只由一种物质组成的物质叫做纯净物。
混合物与纯净物的比较。
5．稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡的总称，属于混合物，又称为惰性气体。
6．空气污染物为有害气体和烟尘。
7．通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气略大。在101kpa，-183摄氏度时，氧气变为淡蓝色液体，-218摄氏度时，氧气变为淡蓝色雪花状固体。
8．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以跟许多物质发生化学反应。
9．由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
10．物质与氧发生的发生，叫做氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
进行的很慢，不容易察觉的氧化反应，叫做缓慢氧化。
11．氧气的实验室制法：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和加热高锰酸钾。
12．氧气的工业制法：分离液态空气法，利用液态氮与液态氧的沸点不同。属于物理变化。
13．在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
催化剂的特点：（1）改变化学反应速率（加快和减慢）（2）本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化（3）不改变生成物的质量。
1.几种反应。
1）红磷+氧气五氧化二磷（产生大量白烟）
2）碳+氧气二氧化碳。
3）硫+氧气二氧化硫（空气中发出淡蓝色火焰，氧气中发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）
4）铁+氧气四氧化三铁（燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体；实验前应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂)
5）过氧化氢水+氧气。
6）氯酸钾氯化钾+氧气。
7）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。
实验步骤：a.查：检查装置的气密性（导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管末端有气泡产生，并且取出后出现一段水珠，证明气密性良好）
b.装：装入药品（装入药品后，在试管口塞一小团棉花，为了防止固体粉末进入导管堵塞导管；导管刚露出橡皮塞即可）
c.定：固定装置（试管口稍向下倾斜，防止固体试剂加热时放出的水蒸气在试管口冷凝倒流使试管炸裂）
d.点：点燃酒精灯。
e.收：排水法收集气体，等气泡连续均匀冒出时收用向上排空气法收集。
g.熄：熄灭酒精灯。
f.离：移出导管。
先移导管后熄灯，防止水槽中的水倒流而使试管炸裂。
验满方法：将带火星的木条平放在集气瓶口部，若木条复燃，证明氧气已收集满。
常见物质的化学符号（化学式）
单质：氮气n2；氧气o2；汞hg；硫s；铁fe；镁mg；氢气h2；
化合物：氯酸钾kclo3；高锰酸钾kmno4；锰酸钾k2mno4；氯化钾kcl；
氧化物：水h2o；二氧化硫so2；氧化汞hgo；二氧化碳co2；氧化镁mgo；过氧化氢h2o2；二氧化锰mno2；四氧化三铁fe3o4；
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