孤立的记忆化学学问点是没有用的，化学的前后联惯性很大，记新学问要和。
一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同。
留意：前面已学过的相关联的结合，这样才能学会系统的看问题。下面是我整理的九年级。
由同种元素组成的物质不肯定是单质，(如由o2、o3组成的混合物或金刚石与上册化学第四单元学问点，仅供参考盼望能够关心到大家。
石墨的混合物)不行能是化合物。
九年级上册化学第四单元学问点。
2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写。
1、原子的构成。
a、书写方法：
1)原子结构示意图的认识。
b、意义。2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，确定元素种类。
质子数(核电荷数)
留意：有些元素符号还可表示一种。
单质。如fe、he、c、si(3)原子的质量主要集中在。
原子核。上。
在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3o：只表示3个(4)三确定。
确定元素化学性质。
最外层电子数。
氧原子。5)相对原子质量≈质子数+中子数，确定原子的质量。
原子核。c、有关元素周期表。
说明：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同(mg，he最外层电子数为2)
发。现：门捷列夫。
最外层电子数不同其化学性质有可能相像(he，ne均为稳定结构)
排列根据。2、元素。
注：原子序数=质子数。
1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。第。
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d、分类。e、元素之最：地壳：o、si、al、fe细胞：o、c、h3、离子：带电的原子或原子团。
1)表示方法及意义：如fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。
2)离子结构示意图的认识。
留意：与原子示意图的区分：质子数=电子数则为原子结构示意图。
原子数≠电子数为离子结构示意图。
3)与原子的区分与联系。
粒子的种类。原。子。
离。子。
阳离子。阴离子。
区分。粒子结构。
质子数=电子数。
质子数电子数。
质子数电子数。
粒子电性。不显电性。
显正电性。显负电性。符。号。
用元素符号表示。
用阳离子符号表示。
用阴离子符号表示。
物质的组成的表示。
1、化合价。
a、写法及意义：mg：镁元素化合价为+2价mgcl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b、几种数字的含义。
fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3 fe2+：3个亚铁离子。
2h2o两个水分子，每个水分子含有2个氢原子。
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式。
1)写法：a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为o2、h2、n2、cl2第。
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b化合物：正价在前，负价在后(nh3，ch4除外)(2)意义：如化学式h2o的意义：4点。
化学式fe的意义：3点。
4.组成。1)溶质：被溶解的物质。
2)溶剂：能溶解其他物质的物质。
3)计算：3)a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
4)b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
5)c、计算物质中某元素的质量分数。
溶液学问点。
1)1.一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶。
液。2.溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
3.分类。2)(1)饱和溶液：在肯定温度、肯定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。
2)不饱和溶液：在肯定温度、肯定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。第。
页。两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。
固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。
两种绿色能源：沼气、乙醇学问点。
沼气的主要成分：甲烷。
甲烷的化学式：ch4(最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学性质：可燃性ch4+2o2点燃co2+2h2o(发出蓝色火焰)乙醇(俗称：酒精，化学式：
c2h5oh)化学性质：可燃性c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点(1)节省石油资源(2)削减汽车尾气。
3)促进农业进展(4)乙醇可以再生。
九年级上册化学第四单元学问点。第。页。
九年级化学第四单元知识点
第四单元 自然界的水 知识点。1 水的污染 a 水污染 b 爱护水资源举出你能做到的爱护水资源的措施。2 水的净化。1 水的净化效果由低到高的是其中净化效果最好的操作是 既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。2 硬水是含有的水 软水是的水。鉴别方法 硬水软化的方法。3 水的组成 最轻的气体氢气 或燃烧...
九年级化学第四单元知识点总结
隆回县万和实验学校九年级化学。第四单元 物质构成的奥秘 学案。知识归纳 一 原子的构成。核电荷数 质子数 核外电子数氢原子核内只有一个质子，没有中子。不同原子的核内质子数和核电荷数不同有的原子的质子数等于中子数，有的不相等。二 相对原子质量。1 概念 以一种碳原子质量的1 12为标准，其他原子的质量...
九年级化学上册第四单元知识点总结
第四单元构成物质的微粒。1 原子的构成。原子核 原子质子 中子 不带电 核外电子 1 第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。2 最外层电子层不超过8个，只有一层的不超过2个 3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具...