第四单元物质构成的奥秘。
1、 原子由带正电的原子核和带负电的电子构成。
2、 原子核由质子和中子构成。
3、 由于核内质子数和核外电子数相等，电性相反，所以原子不显电性。
4、 等质量前提下，相对原子质量越小，所含原子越多。
5、 同类原子之间如果中子数不同，则原子质量也不同。
6、 相对原子质量= 某原子质量 / 碳原子质量的1/12 ） 碳原子质量的1/12=1.977×10-26kg）
7、 原子近似相对原子质量=质子数+中子数。
8、 在原子中 ： 核电荷数=质子数=核外电子数。
9、 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
10、 地壳含量最多的元素前四位：氧48.60%，硅26.30%，铝%，铁4.75%。
11、 生物细胞中含量最多的元素前三位：氧、碳、氢。
12、 离子和原子之间的区别与联系。
13、 原子结构与元素性质的关系。
14、 带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。
15、 离子化合物的有关知识。
16、 确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：
1） 化合价有正价和负价。
j氧元素通常显-2价k氢元素通常显+1价l金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。m一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
2） 在化合物里正负化合价的代数和为0。
3） 元素的化合价是元素的原子形成化合物是表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素化合价为0。
17、 化合价：氢氧根oh -1价；硝酸根no3 -1价；硫酸根so4 -2价；碳酸根co3 -2价；铵根nh4 +1价；磷酸根po4 -3价。
18、 某元素的质量分数。
n%=19、 某粒子的化学性质又最外层电子数决定，物理性质由原子排列顺序决定。
20、 元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行就做一个周期，每一个纵行就做一个族（8.9.10三个纵行共同组成一个族。
21、 决定元素种类的依据是原子核内质子数。
22、 金属由原子构成；金属化合物一般由粒子构成；非金属化合物一般由分子构成。
23、 化合物和混合物的区别在于是否有同种物质组成。
24、 化合物：如果是氧化物，习惯上把氧元素的符号写在右侧。如果是金属元素和非金属元素组成的化合物，习惯上把金属元素的符号写在左侧，非金属元素的符号写在右侧。
九年级各单元知识点
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