5.澄清石灰水变浑浊h2+cuo cu+h2o
ca(oh)2 + co2 ＝ caco3↓ +h2o16.电解水。
6.碳酸不稳定2h2o 2h2↑+o2↑
h2co3＝h2o+co2↑ ,h2o+co2＝h2co317.铝不易生锈原因。
7.木炭还原4al+3o2＝2al2o3
c+2cuo 2cu+co218.酸碱中和反应。
c+co2 2cohcl+naoh＝nacl+h2o
3c+2fe2o3 4fe+3co219.氢氧化钠变质（氢氧化钠吸收二氧化碳）
8.木炭燃烧2naoh+co2＝na2co3+h2o
c+o2 co220.除杂naoh中的na2co3
2c+o2 2cona2co3+ca(oh)2＝2naoh+caco3↓
9.甲烷完全燃烧21.实验室制取氢气。
ch4+2o2 co2+2h2ozn+h2so4＝znso4+h2↑
10.乙醇完全燃烧不用稀盐酸原因：盐酸具有挥发性，挥发出。
c2h5oh+3o2 2co2+3h2ohcl气体使氢气不纯）
常见的实验现象。
1. 4p+5o2 2p2o5 红磷燃烧：产生大量白烟，放热。
2. c+o2 co2 木炭燃烧： 空气中，持续红热，无烟无烟放热，生成能使澄清石灰水变浑浊气体。
氧气中，剧烈燃烧，并发出白光。
3. s+o2 so2 硫燃烧： 空气中，发出淡蓝色火焰放热，生成有刺激性气味的气体。
氧气中，发出蓝紫色火焰。
4. 4al+3o2 2al2o3 铝燃烧：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
4al+3o2＝2al2o3 铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝薄膜。
5. 2h2+o2 2h2o 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成水。
6. 3fe+2o2 fe3o4 铁在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放热并生成黑色固体。
7. 2mg+o2 2mgo 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末。
8. 2cu+o2 2cuo 铜加热后，红色固体逐渐变成黑色。
9. 2co+o2 2co2 一氧化碳点燃，产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
10. ch4+2o2 co2+2h2o 甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，放热产生能使澄清石灰水变浑浊。
的气体，生成水。
常见物质的颜色。
固体液体。红色：铜cu、氧化铁fe2o3、红磷p蓝色： 含有cu2+的溶液。
黑色： 铁粉fe、氧化铜cuo、木炭c浅绿色：含有fe2+的溶液。
四氧化三铁fe3o4、氧化亚铁feo、二氧化锰mno2 黄色： 含有fe3+的溶液。
红褐色：氢氧化铁fe(oh)3
蓝色固体：氢氧化铜cu(oh)2
物质的鉴定。
1. 氧气 ：带火星的小木条伸入集气瓶中，如果小木条复燃，证明是氧气。
2. 二氧化碳：将气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
3. 一氧化碳：通过灼热的氧化铜，若黑色粉末逐渐变为红色，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明是一氧化碳。
4. 鉴定co32- ：加入稀盐酸，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明物质含有co32-。
5. 鉴定水：通过白色的无水硫酸铜，若硫酸铜变蓝，证明有水。
常见物质的俗称。
na2co3 碳酸钠俗称：苏打、纯碱fe2o3 氧化铁俗称：赤铁矿、铁锈
nahco3 碳酸氢钠俗称：小苏打fe3o4 四氧化三铁俗称：磁铁矿。
naoh 氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠 ch3cooh 醋酸（乙酸）
ca(oh)2 氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰 c2h5oh 酒精（乙醇）
cao 氧化钙俗称：生石灰c6h12o6 葡萄糖。
ch4 甲烷、沼气。
物质的分类。
混合物（如：空气、自来水、合金、加碘盐等）
物质 （两种或多种物质混合而成。
金属单质 （如：cu、fe、zn、mg等）
纯净物单质非金属单质 （如：h2、o2、p、c、s等）
只由一种 （由同种稀有气体 （如：he、ne、ar等）
物质组成） 元素组成的纯净物）
金属氧化物 （如：fe2o3、fe3o4、cuo等）
化合物氧化物非金属氧化物 （如：h2o、co2、co、so2等）
由不同种元素 （由两种元素组成，其中一种元素为氧元素）
组成的纯净物） 酸 （两酸：hcl、h2so4）
（h++酸根）
碱 （两碱：naoh、ca(oh)2）
（金属离子+oh-）
盐 （四个盐：nacl、na2co3、nahco3、caco3）
(金属离子（包括nh4+）+酸根)
金头酸尾 溶解性：
前有nh4+、k+、na+全溶。
no3- 里全都溶。
cl- 里ag+不溶。
so42- 里ba2+不溶。
co32-里除nh4+、k+、na+，都不溶。
oh - 里强碱（k、na、ba、ca）溶。
ag+ 里无oh- ，只有no3- 可溶。
浓硫酸具有：①吸水性 ②腐蚀性 ③溶于水放出大量热。
浓盐酸具有：挥发性。
浓硝酸具有：挥发性、见光易分解。
氢氧化钠具有：吸水性 （可干燥气体，但不能干燥co2）
金刚石、石墨、c60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
燃烧的条件：①可燃物 ②与氧气（空气）接触 ③温度达到着火点。
常见除杂（括号内为杂质）
除杂试剂要求：①除去杂质 ②不与要保留的物质反应 ③不产生新的杂质。
1. co（co2）：使混合气体通过氢氧化钠溶液 2naoh+co2＝na2co3+h2o
2. co2（co）：使混合气体通过灼热的氧化铜 co+cuo cu+co2
3. ca(caco3) ：高温煅烧 caco3 cao + co2↑
不能加hcl，因为cao可与hcl反应）
4. cu（fe）：加稀盐酸或稀硫酸，过滤 fe+2hcl＝fecl2+h2↑ ，fe+h2so4＝feso4+h2↑
5. cu（cuo）：加稀盐酸或稀硫酸，过滤 cuo+2hcl＝cucl2+h2o ，cuo+h2so4＝cuso4+h2o
6. feso4（cuso4）：加铁粉，过滤 cuso4+fe＝feso4+cu
7. nacl（na2co3）：加适量cacl2溶液，过滤 na2co3+cacl2＝2nacl+caco3↓
四种基本反应类型。
1. 化合反应 （多变一） 如： c+o2 co2
2. 分解反应 （一变多） 如： 2h2o2 2h2o + o2 ↑
3. 置换反应 （一单质一化合物变为另一单质另一化合物） 如： zn+h2so4＝znso4+h2↑
4. 复分解反应（两个化合物相互交换成分生成另两种化合物）如：na2co3+ca(oh)2＝2naoh+caco3↓
分子原子的性质。
1. 质量小，体积小 （如：1滴水中含有1.67×1021个水分子）
2. 不断运动 （如：墙内开花墙外香）
3. 有间隔 （如：6000l的氧气加压可以装入40l的钢瓶）
4.同种粒子的化学性质相同 （如：糖是甜的，醋是酸的）
玻璃棒的作用。
1 过滤：引流。
2 稀释浓硫酸：加快溶解，散热。
3 粗盐提纯（蒸发）：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
地壳中含量排在前五位的元素——氧、硅、铝、铁、钙。
生物细胞中含量最高的元素——氧。
人体中含量最高的金属元素——钙。
目前世界年产量最多的金属——铁。
熔点最高的金属——钨。
导电导热性最好的金属——银。
人体胃酸主要成分——盐酸。
可用于人工降雨——co2
改良酸性土壤——ca(oh)2
空气中含量21%的气体——氧气（o2）
九年级化学全册知识点总结
5.澄清石灰水变浑浊h2 cuo cu h2o ca oh 2 co2 caco3 h2o16.电解水。6.碳酸不稳定2h2o 2h2 o2 h2co3 h2o co2 h2o co2 h2co317.铝不易生锈原因。7.木炭还原4al 3o2 2al2o3 c 2cuo 2cu co218.酸碱中...
九年级全册化学知识点
九年级化学知识点总结。第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质。1.物质的变化 化学变化 宏观 有新物质生成 微观 有新分子生成如 燃烧 生锈 食物腐败等 四种基本反应类型 化合反应如 分解反应 置换反应 复分解反应 物理变化 没有新物质生成 宏观 无新分子生成 微观 如 水的沸腾 胆矾的研碎 ...
九年级全册知识点
unit1一 短语。flashcards 制作卡片 2.ask help 寻求帮助 ask sb to do 告诉某人某事 3.read aloud loudly 大声的读。way in that way这种方式。example 举例 for a test 为考试准备。7.h e fun doing...