海水中的化学。
一、海水制镁。
1、海水中最多的物质是 ；海水中最多的盐是 。
2、海水中最多的元素是 ；海水中最多的阳离子是 。
3、从海水中提炼金属镁：
发生的化学反应。
从海水中分离出镁元素）；
转化成可电解的氯化镁）。
注意：从海水中提取mgcl2时，经历了mgcl2 →mg(oh)2→mgcl2的转化过程，其目的是将海水中的mgcl2 起来，获得比较的mgcl2。
4、新型矿产资源：天然气水合物产生的能量多，污染少。
主要成分燃烧的化学方程式。
5、海水淡化常用方法：
1）膜法：利用海水中各成分的不同分离出淡水。
2）常用的淡化方法有和。
3）区别海水和蒸馏水的方法。
物理方法： ；
化学方法： 。
二、海水晒盐。
说明：1）粗盐中含有mgcl2、cacl2等杂质和泥沙等杂质，因此粗盐不能直接食用，需进行提纯。
2）母液是的饱和溶液，内含许多化学物质，是重要的化工原料。
3）海水“晒盐”的过程属于结晶，是结晶的途径之一。
三、海水制碱。
原料。媒介。
原理。过程：
注意：1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显 ，易与二氧化碳的水溶液反应。
2）由于碳酸氢钠的溶解度很 ，所以，碳酸氢钠从溶液中以晶体的形式析出。
3）可反复使用的物质是。
四、碳酸钠和碳酸氢钠。
1、碳酸钠。
1）俗称。2）物理性质： 色状固体， 溶于水，其水溶液呈性。
3）化学性质：
与指示剂反应。
与稀盐酸反应。
与氢氧化钙反应。
与氯化钡反应。
4）用途。2、碳酸氢钠。
1）俗称。2）物理性质： 色固体， 溶于水，其水溶液呈性。
3）化学性质：
与指示剂反应。
与稀盐酸反应。
不稳定。4）用途：作食品添加剂、**胃酸过多、做灭火剂等。
3、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
4、碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，除去的方法。
5、碳酸盐的检验。
碳酸盐都能与稀盐酸反应生成co2气体，分别写出碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式。
检验co32-(或hco3-)的方法：取少量待测样品装入试管中，滴加___若观察到有气泡产生，将产生的气体通入中，若则样品中含有co32-(或hco3-)。
注意：食盐(nacl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(na2co3)不是碱，它是一种碳酸盐。
五、粗盐提纯。
1. 混合物的分离与提纯。
1）不溶性固体与可溶性固体混和：
若需要不溶性固体：溶解—过滤—洗涤—干燥。
若需要可溶性固体：溶解—过滤—蒸发结晶。
2）溶解度随温度变化大的固体中混有少量溶解度随温度变化小的固体：用。
3）溶解度随温度变化小的固体中混有少量溶解度随温度变化大的固体：用。
2. 粗盐提纯。
实验目的：去除不溶性杂质（得到的精盐中含有mgcl2、cacl2等可溶性杂质）。
实验步骤。实验仪器：
重结晶后的食盐中有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。主要是以离子的形态存在。我们可以分别向里面加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠除杂。
将其转化为沉淀，出去。最后加hcl可以除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，得到精盐水。最后蒸发结晶的得到精盐。
1）发生的化学方程式：
2）碳酸钠溶液的作用： ；
3）稀盐酸的作用： 。
4）氯化钡和碳酸钠为什么不能颠倒，其原因是。
5）氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠三种试剂添加的顺序：
六、盐的化学性质。
第三单元海水中的化学单元备课
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九年级 初三 化学第二单元海水中的化学 单元备课
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九年级化学第六单元海水中的化学单元试题汇编鲁教版
第六单元海水中的化学。一 选择题。1 2006年济南市 有甲 乙 丙 丁四种物质，在化学反应中的关系是 甲 乙 丙 丁 b a.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱。b.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应。c.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g d...