单元测试(二) 海水中的化学。
时间：60分钟总分：100分)
可能用到的相对原子质量：h—1 o —16 na—23 mg—24 cl—35.5
一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．浩瀚的海洋中含量最多的物质是(d)
a．nacl b．mgcl2 c．cacl2 d．h2o
2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是(d)
a．纯碱 b．单质镁 c．烧碱 d．粗盐
3．下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是(c)
a．cao、消石灰、氧化钙 b．naoh、纯碱、氢氧化钠。
c．na2co3、苏打、碳酸钠 d．ch3oh、酒精、乙醇。
4．下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是(c)
5．“nacl＋co2＋nh3＋h2o===nahco3↓＋nh4cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是(c)
a．该条件下nahco3的溶解度较小 b．nahco3不是纯碱
c．析出固体后的溶液为nahco3的不饱和溶液 d．从该反应可以获得氮肥。
6．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是(b)
a．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体。
b．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因。
c．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止。
d．蒸发完成后，直接用手将蒸发皿拿下来。
7．2023年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。 高氯酸钾(kclo4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是(c)
a.20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
b．40 ℃时，将4 g高氯酸钾溶于100 **中可得到104 g溶液。
c．80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象。
d．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小。
8．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是(d)
a．从母液中可进一步制得金属镁 b．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶。
c．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 d．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液。
9．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是(c)
a．agno3溶液 b．无色酚酞试液 c．k2co3溶液 d．na2so4溶液。
10．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是(b)
a．hcl、na2co3、k2so4 b．kno3、ba(oh)2、nacl
c．kcl、agno3、hno3 d．naoh、fecl3、(nh4)2so4
11．关于化学反应a＋b―→c＋d，下列说法中正确的是(c)
a．若生成物c和d分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱。
b．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水。
c．若b是酸，则c和d一定有一种是盐。
d．若a、b各取10 g混合，使其充分反应，则c、d质量的总和一定等于20 g
12．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：
下列说法错误的是(c)
a．流程ⅰ依次向粗盐水中加入过量ca(oh)2溶液、na2co3溶液和适量稀盐酸去除杂质。
b．流程ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳。
c．上述流程涉及三种基本反应类型。
d．流程ⅳ、ⅴ是通过化学方法富集氯化镁。
13．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是(a)
14.现有盐酸和cacl2的混合溶液，向其中逐滴滴入na2co3溶液，生成沉淀质量与滴入na2co3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(b)
a．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为cacl2＋na2co3===2nacl＋caco3↓
b．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质。
c．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大。
d．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性。
二、我会填空(每空1分，共16分)
15．下列物质：①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、⑥氢氧化铝、⑦稀盐酸，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空(填序号)。
1)农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是__①
2)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是__②
3)常用于面制品发酵的是__⑤
4)天安门前的华表，其主要成分是__④
5)用于金属除锈的是__⑦
6)用作厨房调味品的是__③
16．海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段。
图11)海水经日晒蒸发水分变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫__结晶(蒸发结晶)__这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有ca2＋、so、mg2＋等离子。为去除这三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的__bacl2、naoh、na2co3(bacl2、na2co3、naoh或naoh、bacl2、na2co3)__填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
2)制碱工业基本流程：
图2由图示可知工艺中可循环利用的物质是__nacl__。
3)海水提镁流程： ，写出其中任意一个反应的化学方程式__mgcl2＋ca(oh)2===mg(oh)2↓＋cacl2[或mg(oh)2＋2hcl===mgcl2＋2h2o或mgcl2mg＋cl2↑](答案合理即可)__提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是__获得比较纯净的氯化镁(富集氯化镁)__
4)下列方法中能淡化海水的是__c__(填字母)。
a．过滤法 b．沉淀法 c．多级闪急蒸馏法 d．分解法。
17．如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。
1)20 ℃时，kno3的溶解度__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)kcl的溶解度。
2)40 ℃时，kcl的溶解度是__40__ g，向100 **中加入40 g kcl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为__2∶7__。
3)下列说法正确的是__bc__。
a．kno3饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
b．饱和kcl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变。
c．30 ℃时，分别将10 g kcl和10 g kno3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多。
d．分别将40 ℃时的kcl和kno3的饱和溶液降温到20 ℃时，后者析出的晶体较多。
三、我会回答(除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共12分)
18．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。2～5号站各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(nahco3)的化学方程式为__na2co3＋h2o＋co2===2nahco3__。
列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为。
_na2co3＋ca(oh)2===caco3↓＋2naoh__(写一个)。
2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为__agno3__(填一种)。
“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为__fe＋2hcl===fecl2＋h2↑__写一个)。
19．某化学兴趣小组对固体混合物a的组成进行实验研究，已知a中可能含有k2co3、kcl、fe2o3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行)。
1)a中一定含有的物质是__k2co3、fe2o3__(写化学式)。
2)溶液g中大量存在的酸根离子是__cl－__写离子符号)。
3)写出③发生的化学反应方程式：__fecl3＋3koh===fe(oh)3↓＋3kcl__，该反应属于__复分解反应__(填一种基本反应类型)。
四、我会实验(每空2分，共22分)
20．某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__加速溶解__。
2)操作⑥中的错误是__未用玻璃棒引流__。
3)粗盐提纯实验的操作顺序为填操作序号)、称量精盐并计算产率。
4)操作④中，当观察到__出现较多固体__时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有__①填序号)。
氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片。
量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出。
21．小明同学欲**中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生怀疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下**：
猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
设计与实验】
实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。
反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是__检验并除去co__。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想二是否正确，理由是__引入cl－对实验造成干扰__。
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