溶液单元测试。
1．下列说法正确的是。
a．均一的、稳定的液体都是溶液。
b．溶液都是无色、澄清、透明的。
c．蔗糖、面粉都能在水中形成溶液。
d．可用水区分naoh固体和nh4no3固体。
2．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是。
a．用洗涤剂洗去餐具上的油脂。
b．用汽油除去衣服上的油污。
c．用酒精除去附着在试管内壁的碘。
d．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾。
3．下列物质不属于溶液的是。
a．蒸馏水 b．生理盐水 c．医用酒精 d．蔗糖水。
4．分别取厨房中以下调味品各少量放入水中，不可能得到溶液的是（ ）
a．食盐 b．蔗糖 c．醋 d．芝麻油。
5．现有一杯20℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是。
a．加硝酸钾 b．充分搅拌 c．恒温蒸发水 d．升高温度。
6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
a．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲。
b．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等。
c．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法。
d．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出。
7．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是。
a． b． c． d．
8．将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，蒸发水变成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，需蒸发水的质量为。
a．90g b．150g c．100g d．80g
9．如图表示x、y、z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是。
a． y中含有少量x，用海水晒盐的原理提纯y
b． t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是y＞x＞z
c． t3℃时，x、y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是x
d． t3℃时，等质量的x、y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量x＜y
10．配制500 g 0.9%的生理盐水，不需要的仪器是。
a．烧杯b．量筒c．玻璃棒 d．蒸发皿。
11．如图是a、b、c三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：
1）s表示物质的溶解度，在时sa=sb＞sc；
2）随着温度的升高，a、b、c三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是。
3）要将b物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是填冷却或蒸发）
4）t3℃时，90ga物质的饱和溶液中，含有a物质g．
12．如图为nacl、kno3的溶解度曲线．
图中“a”点的含义是。
将接近饱和的kno3溶液变成饱和溶液的一种方法是。
60℃时，将60gkno3放入50**中充分溶解后，得到溶液的质量为g；
60℃的kno3饱和溶液的溶质质量分数为最简分数）；
kno3溶液中含有少量nacl杂质，提纯的方法是。
13．氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线如右下图所示，回答下列问题：
1）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点a，点a的含义是。
2）在60℃时，往盛有60g硝酸钾的烧杯中加入50**，充分搅拌，所得溶液质量为。
3）在60℃，将等质量的两种物质的溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是。
a．氯化钠 b．硝酸钾 c．一样大 d．无法确定。
4）除去氯化钠固体中少量硝酸钾的方法是填写“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
14．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100**的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：
1）图1中一定为饱和溶液的是。
2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为。
3）图3中p点表示的含义是。
15．（2013内江模拟）如图是配制溶质质量分数为10%的nacl溶液的实验操作示意图：
1）用图中表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序。
2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是。
3）称量nacl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的nacl质量为 ．
4）根据计算需要量取水的体积是水的密度为1g/ml）．
5）称量nacl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
16．水是生命的源泉，下列变化与水相关。请回答：
二氧化碳溶于水发生反应的化学方程式是 （1） 。
自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是 （2） 。
铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是 （3） 。
除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：
i. 操作a的名称是 （4） ；
ii. 三个步骤都用到的玻璃仪器是 （5） 。
甲和乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
i．在 （6） ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
ii．t1℃时，将50g固体甲加到50**中，充分搅拌后所得溶液的质量为 （7） g。
iii．甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体得到固体甲采用的方法是 （8） 。
iv．若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 （9） 。
a．溶剂的质量一定变小 b．溶质的质量可能不变。
c．溶质的质量分数一定变大 d．溶液的质量变大。
下图是对20℃一定质量的丙溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
i．蒸发前原溶液是 （10） （填“饱和”或“不饱和”）溶液；m的数值是 （11） 。
ii．依据上述实验，你认为丙的溶解度随温度变化的趋势是 （12） （填字母）。
a．随温度升高而增大 b．随温度升高而减小 c．无法判断。
17．水是生命之源，扬州是运河之城，也是南水北调的起点。请根据题意回答下列有关水溶液的问题。
一）将10克naoh固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为 。某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将填“偏大”或“偏小”）。另一位同学称取naoh时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将填“偏大”或“偏小”）。
二）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
1）25℃时，将25g甲固体加入到50**中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。
3）现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是填字母序号)。
4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数填“变大”、“变小”或“不变”）。
5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。
18．（2015秋滨州校级月考）某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质，为测定试剂中碳酸钠的质量分数，取13g样品于烧杯中，加入154.4**充分溶解，再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系如图所示．请计算：
1）完全反应时，产生二氧化碳的质量是多少？
2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
19．某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
1）8g的石灰石样品中含有杂质克？
2）如表中m的数值应为。
3）稀盐酸的质量分数是多少？
20．科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图．
计算：1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是克；
2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
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