第九单元溶液检测题
可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 c 12 ca 40 s 32 cl 35.5 fe 56 zn 65
一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）
1．2.(2010江苏徐州，12) 2023年2月5日，徐州市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是( )
a.盐水的凝固点较低b.盐水的沸点较高。
c.盐水的凝固点较高d.盐与雪发生反应。
2、．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是。
a．瓶口附近的溶液较稀 b．瓶底附近的溶液较浓。
c．瓶底会有固体析出 d．瓶内各部分溶液的浓度都相同。
3、.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )
a.用量筒量取水时仰视读数 b.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗。
c.氯化钠晶体不纯d.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出。
4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（ ）
a．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 b．盛石灰水的瓶口有一层白膜。
c．烧开水时，沸腾前有大量气泡 d．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”
5、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是a.仍为饱和溶液b.溶质的质量变小。
c.溶质的溶解度不变 d.溶质的质量分数不变
6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是。
a．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
b．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
c．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
d．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
7、.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 （ a．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 b．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体。
c．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 d．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小。
℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 **，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是a．该溶液中溶质的质量等于36 gb．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g
c．该溶液中溶质的质量分数等于36% d．加水后该溶液变为不饱和溶液。
9、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是( )
10、已知20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。在该温度下将20 g硝酸钾放入50 **中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为( )a.
24.0% b.28.
6％ c.31.6％ d.
40.0％
11、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（ ）
a．t1℃时a、b的溶解度相等。
b．t2℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%
c．a、b的溶解度都随温度升高而增大。
d．将t2℃时b的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了。
12、化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是。
a．20℃，1 l水与1 l酒精混合后的体积等于2 l
b．20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
c．20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫。
d．20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液。
13、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是( )a.加入一定质量的硝酸钾晶体b.加入少量饱和的硝酸钾溶液。
c.降低温度d.恒温蒸发溶剂。
14、已知某物质在20 ℃和40 ℃时的溶解度分别为10 g和40 g。某温度下，将5 g该物质加到20 **中，下列有关叙述正确的是( )
a.20 ℃时所得溶液的质量为25 g b.40 ℃时所得溶液为饱和溶液。
c.不管什么温度下，所得溶液中溶质的质量分数均为20% d.该物质的溶解度随温度的升高而增大。
g质量分数为50%的nano3溶液与100 g质量分数为50%的nano3溶液混合后溶液的质量分数是( )a.28b.25% c.27.5% d.50%
16、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（ ）a．溶液的质量减少b．溶液的质量不变
c．溶液中溶质的质量分数增大 d溶液中溶质的溶解度增大。
17、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）a. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 b. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和。
c. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 d. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出。
18、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（ ）
a、酒精、二氧化碳 b、稀硫酸、液氧
c、汽水、干冰 d、冰水混合物、氧化铜。
二、填空题（本大题6小题，共31分）
19、(4分)海水淡化可采用膜分离技术。如图6－2所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；
溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 ；
20、（6分）苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
1）取样品约1g放入烧杯中，加入50ml蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是。
2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是。
3）将所得滤液使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
21、常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是请写出两种不同类别的物质)。
22、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于p点。据图回答：（1）p点的含义是。
2）t2℃时30g a物质加入到50**中不断搅拌，能形成80g溶液吗填写“能”或“不能”）。
3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是填写物质序号）。
4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是填写选项序号。
a．c＞a＝b b．a＝b＞c c．a＞b＞c d．b＞a＞c
三、实验题（本大题2小题，共16分）
23．（9分）下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的nacl溶液的有关实验操作示意图。
1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶量筒。
2） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。
3） 图②、图③表示的操作步骤分别是。
配制时需称量氯化钠g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择___的量筒（填序号①10ml②50ml③100ml）。（水的密度为1g/cm3）
24、（8分）a、b、c、d、e、f、g是初中化学常见的物质，a在常温下是一种无色液体，d是天然气的主要成分，g是一种重要建筑材料的主要成分，f的溶液可用来检验co2气体。它们之间的转换关系如下图所示：
1）写出下列物质的化学式：ad
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