第九单元溶液综合练习题。
课题1 ：溶液的形成：知识点1：溶液形成的条件：可溶性固体，液体，气体分散到溶剂里形成 ；难溶性液体分散水中形成难溶性固体分散到水里形成。
知识点2：溶解和乳化作用的区别：
洗涤剂具有作用，可去除油污，汽油除去衣服上的油污是 ，二者都是变化；
炉具清洁剂中的氢氧化钠除去油污，是利用了氢氧化钠能和油污反应的性质，是变化；
练习：1.下列物质与水混合后能形成溶液的是（ ）a高锰酸钾 b磷矿粉 c植物油或泥沙 d面粉。
2.同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质．下列清洗方法错误的是（）
a．内壁有caco3的试管用稀盐酸清洗 b．内壁有碘的试管用酒精清洗。
c．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 d．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗。
3.下列清洗的仪器的方法中，发生了物理变化的是（ ）a用食醋除水垢 b用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的试管内壁的白膜 c.用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污 d用酒精清洗附着固体碘的试管。
4.下列说法错误的是（ ）a.用稀盐酸除铁锈 b.
用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂能溶解油污；c.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 d.用水鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体。
解析与答案：
二物质溶解时的吸热和放热现象。
知识点1.溶解时吸热，使溶液温度降低的最常见固体是溶解时放热，使溶液温度升高的最常见固体是能和水发生化合反应放热的最常见固体是溶解时放热的最常见酸是。
知识点2.鉴别溶解于水，热量变化不同的固体，常用的试剂是 。
1.如中图乙所示，（1）.滴加分液漏斗中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来．请写出符合下列要求的化学方程式：
.分解反应；.化合反应；.
置换反应复分解反应。
2）若锥形瓶丙中盛满co2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是反应的化学方程式是：
请你说出装置乙和丙中气球都能鼓起来的共同原理是。
2.为了**酸碱中和反应中是否放热，某同学设计了如右图所示的实验装置．（1）请你分析这个实验的不足之处？认为应该如何改进2）改进实验后，观察到的什么现象说明中和反应放热。
3.下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
4.鉴别nacl固体，nh4no3固体，naoh固体 ，无水cuso4固体 4种白色固体，可采用的一种试剂是。
原因是： 。
5.下列实验方法错误的是
课题2溶解度。
知识点1.如何使饱和溶液和不饱和溶液的相互转化？
使饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有2种：①增加溶剂 ②.改变饱和溶液的温度，使溶质的溶解度增大（，因为溶解度增大时，溶质继续溶解，饱和溶液转化为不饱和溶液； ）
2）使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有3种：增加溶质；蒸发溶剂；改变饱和溶液的温度，使溶质的溶解度减小（因为溶解度减小时，溶质不能继续溶解，不饱和溶液转化为饱和溶液）。
1.如图，氢氧化钙的溶解度曲线：
要使氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液可采取的措施。
是（ ）要使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的措施。
是（ ）a.降低溶液温度 b.升高溶液温度 c.增加溶剂 d.增加溶质 e.恒温蒸发溶剂。
知识点2.在溶解度曲线图中，不同位置的点的含义分别是什么？
若以100克溶剂（水）配制溶液：(1).溶解度曲线上的点对应的溶液是饱和溶液。
2）.溶解度曲线上方的点对应的溶液是饱和溶液 + 不能继续溶解的剩余溶质。
3）.溶解度曲线下方的点对应的溶液是不饱和溶液 。
4）两条溶解度曲线的交点：在相对应温度下，两种物质的溶解度相等。
右图为kno3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
1)、a点对应的是30℃时kno3的溶液，b点对应的是。
70℃时kno3的溶液，c点对应的是。
70℃时kno3的溶液。
2) 、要使kno3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是。
如图，甲物质的溶解度曲线，（1）c点的含义是。
2）要使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是。
知识点3. （1）.如何计算饱和溶液中溶质的溶解度？
在饱和溶液中， 溶质的溶解度= 溶质质量 × 100g
溶剂质量 2).如何计算恒温蒸发结晶时，析出晶体的质量？
恒温蒸发饱和溶液时，析出晶体的质量公式：（s表示溶解度）
析出晶体的质量 = s . 蒸发溶剂的质量。
100g 由公式可知，恒温蒸发结晶时时，析出晶体的质量与蒸发溶剂的质量成正比。（若蒸发掉溶剂的质量相等，析出晶体质量相等）。
如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：
1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是。
2）20℃时甲物质的溶解度是。
20 ℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10**，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。20 ℃时， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。
知识点4. （1）如何计算在一定温度下，一定量的溶剂（水）里最多能溶解溶质的质量？
在一定温度下，一定量的溶剂（水）里：
最多溶解溶质的质量s溶剂质量 (s代表该温度下溶质的溶解度）
100g 或者：利用溶解度的定义，利用正比例关系求解。
2）.如何计算饱和溶液中，溶质，溶剂，溶液的质量比？ 在饱和溶液中：
溶质质量：溶剂质量：溶液的质量= s: 100:(100+s) (说明：溶质对应溶解度，溶剂对应100，溶液质量对应：100+s)
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
1）.50℃时，将30g甲物质放入50**中，所得溶液溶液的质量为（ ）a.80g b.75g
2).20℃时，甲物质的饱和溶液中：①溶质和溶剂的质量比是溶质和溶液的质量比是
3). 20℃时将5克乙物质溶解在10**中，所得溶液中溶质的质量分数是： 。
解：(1）必须考虑30g甲物质能否完全溶解的问题。
由图可知：t2℃时甲物质的溶解度是50g ,表示t2℃时，100**中最多溶解50g甲物质， 那么50**最多溶解：15g甲物质，形成溶液50g+15g=65g
2).20℃时甲物质的溶解度是25g，由公式2可知：① 25：100即：1:4 . 25：（100+25）=1:5
知识点5 （1）
从生产效率的角度考虑，如何选择溶质结晶的方法？
对于溶解度受温度影响大的溶质，一般采用冷却热的饱和溶液方法（即降温结晶）
对于溶解度受温度影响小的溶质，一般采用蒸发结晶（即蒸发溶剂）方法。
2)：降温结晶时，如何计算析出晶体的质量？
冷却热的饱和溶液时，析出晶体的质量公式：（s表示溶解度）
析出晶体的质量s高温—s低温（降温前后溶质溶解度之差）
结晶前饱和溶液的质量 × 100g+ s高温100g加高温时的溶解度）
由公式可知，冷却热的饱和溶液时，析出晶体的质量主要取决于降温前后溶质溶解度的差值，即：对于等质量的不同饱和溶液：溶解度曲线的坡度越陡，降温结晶时，析出晶体越多。
前提：溶液质量相等，且溶液饱和；
3）溶质结晶后，剩余的溶液一定是饱和溶液。
1. 我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法，这里的“碱”是指na2co3，“盐”是指nacl．（1）冬天捞碱”的原因。
2）夏天晒盐”的原理。
2）冬天捞出的碳酸钠常含有少量nacl, 提纯碳酸钠可采用（ ）夏天晒盐晒出的盐中常含有少量na2co3 ,提纯氯化钠可采用（ ）
a.蒸发结晶 b.降温结晶。
2. 如图a,b,c 3种物质的溶解度曲线，（1）下列叙述错误的是（ ）
九年级化学第九单元《溶液》溶液复习
2015 2016年度第一学期。可能用到的相对原子质量 h一1 c 12 o一16 ca一40 s 32 mg一24 考点疏理。考点1 了解溶液的形成，知道溶液 溶剂 溶质的概念 知道一些常见的乳化现象以及几种。物质在水中溶解时溶液的温度变化。1.溶液是 或 分散到另一种物质里形成的。叫做溶液。物质...
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九年级化学第九单元溶液溶液的形成
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