九年级化学知识点总结。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质。
1.物质的变化 ⑴化学变化：（宏观）有新物质生成；（微观）有新分子生成如：燃烧、生锈、食物腐败等
四种基本反应类型： ①化合反应如 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
物理变化：没有新物质生成（宏观）/ 无新分子生成（微观） 如：水的沸腾、胆矾的研碎、汽油挥发等
区别：是否有新物质（或新分子）生成。
2.、物质的性质。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、
熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性、磁性等。
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原。
性、酸碱性、毒性、抗腐蚀性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。
注意：闻气体的正确操作：闻气体时小心，用手轻轻的在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
3.区别物质的性质和变化。
物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具。
体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而。
硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学 1.对蜡烛及其燃烧现象的**。
蜡烛火焰分为三层：外焰、内焰、焰心石蜡的燃烧是化学变化，受热熔化是物理变化蜡烛燃烧后生成h2o和co2
3、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体氧气多，呼出气体中二氧化碳、水多。
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
课题3 走进化学实验室。
1、药品的取用（1）取用药品的原则：
取用药品的“三不”原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
取用药品注意节约：取用药品应按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2ml；固体只需盖满试管底部。
用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器内。
取用方法：①固体药品的取用方法。
a、块状固体或密度较大金属颗粒：操作要领是"一横、二放、三慢竖。"
一横：容器横放；二放：用镊子把块状药品放到容器口；三慢竖：把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓。
地滑到容器的底部，以免打破容器。
b、粉末状固体：操作时，做到“一斜、二送、三直立”。
往试管里装入固体粉未时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折。
叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
液体药品的取用：
较多量：用细口瓶倾倒液体药品。
a细口瓶的塞子要倒放在桌子上；b．倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，应该缓慢地倒；
c．拿细口瓶倒液时，贴标签的一面要朝向手心处；d．倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。
较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”，不能伸入到容器内部或接触容器内壁。
取用一定量的药品液体用量筒：（注意：量筒无‘0’刻度）
a．量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；
b．读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
若视线偏高（俯视），则读数＞实际量，读数偏大；若视线偏低（仰视），则读数＜实际量，读数偏小；
固体用托盘天平托盘天平：称量药品准确到0.1g 。
a、 将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放左盘，砝码放右盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在相同质量的。
纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；
称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。
b. 注意：若左物右码放反，则称量物的质量=砝码的质量－游码的质量。
2、物质的加热 ⑴．酒精灯的使用：“两查、两禁、一不可”
a、使用时先将灯放稳，灯帽取下正放在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
b、两查：查灯芯是否平整；查酒精不可超过酒精灯容积的2/3，也不应少于1/4
c、两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯。
d、一不可：用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
e、用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。
f、另外：①酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部，外焰温度最高，给物质加热，应用外焰。
不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖扑灭火焰。
、可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形。
瓶等。不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。
、固体的加热 ①加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；
试管口要略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气后冷凝，冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；
先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
．液体的加热 ①加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；②试管内液体不超过试管容积的1/3；
先给试管均匀加热，受热均匀后再加热试管的中下部。
液体加热时，试管与桌面成45度角，试管口不能对着自己或有人的方向；
加热完毕不能立刻用冷水冲洗，以防容器炸裂。
三、仪器的连接及装置气密性的检查。
1．实验装置的连接及固定顺序：从下往上，从左往右 2．装置气密性的检查：
操作要领：导管一端先入水，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
四、物质的分离。
1．过滤：适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。
(1)注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。
三靠：倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸处； 漏斗下端靠在烧杯内壁上。
2.本实验4次用到玻璃棒 ，玻璃棒的作用：
⑴溶解时：搅拌，加速溶解 ⑵.过滤时：引流 ⑶.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体沸腾飞溅
⑷.称量精盐时：转移固体。
第二单元我们周围的空气课题1 空气。
一、空气是由什么组成的。
1.法国化学家拉瓦锡得出：空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
2.空气的组成：按体积计算，大约是氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
3.空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；
点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。
4）实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热。冷却后打开弹簧夹，水倒吸进入集气瓶内，进入集气瓶内的水约占集气。
瓶内空气体积的1/5。
5）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
此实验也可得出氮气的一些性质，物理性质：无色，不易溶于水。化学性质：不支持燃烧。
6）物质的分类。
二、空气是一种宝贵的资源。
1.氧气的用途： （1）供给呼吸，如医疗急救、登山、潜水。 （2）支持燃烧，如炼钢、宇航、燃料燃烧。
2.氮气的用途：保护气，防腐等（从用途可看出氮气的化学性质不活泼） 3.稀有气体：电光源，制造低温环境。
三、保护空气。
1.排放到空气中的有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）和烟尘（可吸入颗粒物）对空气造成了污染。
2.保护空气的措施：加大大气质量监测，使用清洁能源，积极植树造林等。
3.空气质量分级标准中，质量级别越高，空气的质量状况越差。如ⅰ级，质量状况为优，ⅴ级，空气质量状况为重度污染。
课题2 氧气。
1、物理性质：通常状况下。
2、氧气的化学性质。
练习：物质在空气中发生燃烧、自燃、缓慢氧化，其共同点是（b） ①都产生热量 ②都发光 ③都是氧化反应 ④都需要点燃． a．①②b．①③c．③④d．①②
课题3 制取氧气。
1.氧气的工业制法：分离液态空气法（物理变化） 原理：液态氮和液态氧的沸点不同。
2.氧气的实验室制法：
反应原理：
加热高锰酸钾：2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2kclo3 2kcl+3o2↑ 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其。
分解过氧化氢制取氧气：2h2o2 2h2o+o2他物质的反应。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
叫催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂可以重复循环使用。
九年级化学全册知识点总结
5.澄清石灰水变浑浊h2 cuo cu h2o ca oh 2 co2 caco3 h2o16.电解水。6.碳酸不稳定2h2o 2h2 o2 h2co3 h2o co2 h2o co2 h2co317.铝不易生锈原因。7.木炭还原4al 3o2 2al2o3 c 2cuo 2cu co218.酸碱中...
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