绪言》知识点。
1、化学是研究物质的以及的基础科学。
2、我国劳动人民代会制造青铜器，春秋战国时期会 。
古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
3、道尔顿和阿伏伽德罗创立了 ，奠定了的基础。
4、门捷列夫发现了并编制了 ，使化学的学习和研究变得有规律可循。
5、绿色化学又叫环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
四特点（原料、条件、零排放、产品）
核心：利用从源头消除污染。
第1单元 《走进化学世界》知识点。
1、化学变化（又叫 ）是有的变化。 物理变化是的变化。
2、化学性质是 。物理性质是 。
3、闻气体气味的方法：打开瓶盖少许， ，使极少量的气体飘进鼻孔。
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
1）火焰分为三层。
2）检验产物①用的烧杯罩火焰上方，烧杯内有 。证明有水生成，说明蜡烛中含有元素②用的烧杯罩火焰上方，烧杯内有 （或取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊）证明有生成，说明蜡烛中含有元素。
（3）熄灭后：有白烟生成（白烟为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛会复燃。
5、吸入空气与呼出气体的比较，呼出气体中的量减少， 的量增多。
6、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
第2单元 《我们周围的空气》知识点。
1、第一个对空气组成进行**的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成。
3、空气中氧气含量的测定。
反应原理：可燃物要求：在空气中燃烧， 量，且产物是
现象：产生 ，生成 ，放出热量，冷却至室温打开止水夹水从烧杯流入集气瓶约占总体积的
结论：空气是物； 空气中含有 ，且约占总体积的 ，o2可支持燃烧；
n2约占总体积的 ，不燃烧，也不支持燃烧，难溶于水。
**： ①液面上升小于1/5原因：装置 ，红磷量。
能否用铁、铝代替红磷？ 原因：铁、铝不能在中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？ 原因：产物是 ，不能产生压强差。
4、对空气造成污染的主要是和 ，有害气体包括。
目前计入空气污染指数的项目为和等。
5、空气污染的危害、保护：
三大环境问题和
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
6.氧气。1)氧气的化学性质活泼，在反应中提供 ，具有性。
特有的性质： 燃烧， 呼吸。
2)氧气与下列物质反应现象。
硫在氧气中燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：
铁丝燃烧实验要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的： *铁在空气中不可燃烧。
3)氧气的制备：
工业制氧气的方法是 （原理：氮气和氧气的不同是变化）
实验室制氧气的方法有。
4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据气体的密度、溶解性。
5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—定—点—收—离—熄。
b、注意点。
试管口略向下倾斜：
药品平铺在试管的底部：均匀受热。
铁夹夹在离管口约处。
导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。
试管口应放一团棉花：
排水法收集时，待气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶
6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶
检验：用带火星的木条伸入集气瓶
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的 ，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫 。
8、常见气体的用途：
氧气： 供给呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
氮气：作保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
稀有气体（he、ne、ar等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术、霓虹灯。
9、常见气体的检验方法①氧气二氧化碳。
10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。（物质得氧）
剧烈氧化：燃烧。
缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、酿酒及酿醋、钢铁生锈。
第3单元《构成物质的奥秘》知识点。
课题1、分子和原子。
1、 构成物质的粒子有水由构成。金属金刚石由构成。nacl由和构成。cuso4由和构成。
2、 分子的特征：①分子的都很小。②分子总是在不停的 ，且温度越高，分子运动 。
③分子间有填“固态”、“液态”或 “气态”）分子间间隔较大。物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时 ，遇冷时变小。物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。
④同种物质的分子相同，不同种物质的分子不同。
3、 分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质最小的粒子。例如：
水的化学性质由保持。对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（hg）的化学性质由保持。氯化钠(nacl)的化学性质由 、 保持。
②分子只能保持物质的性质，不能保持其物理性质。
4、分子由原子构成。如水分子（h2o）是由 、 构成的。一个二氧化碳（co2）是由一个 、 构成的。一个氨分子(nh3)是由和构成的。
5、 用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的生成或是说种类改变（而的种类和数目都不变）。物理变化都不变。
6、 用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物中含有分子，纯净物的组成、性质固定。混合物中含有分子，混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。
用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，
如：水电解生成氢气和氧气这个化学变化，水分解成和 ，每两个构成一个氢分子，每两个构成一个氧分子。
7、 原子概念：原子是中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。
8、 分子与原子的比较。
课题2、原子的结构。
1、 原子构成：由和构成。原子核由和构成。每个质子带一个单位的 ，每个电子带一个单位的 ，中子 。
2、 原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。
3、 在原子中：①质子数。
质子数不一定等于中子数；
不是所有原子都有 （氢原子无中子）
不同类原子， 不同。
虽然与原子相比，原子核的体积很小，但原子质量集中在上。
4、相对原子质量（ar）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。
公式： 它是一种比值，单位是1，省略不写。
简便算法：ar
5、 原子核外电子的排布。
原子的电子层最少有1层，最多有7层；
排布规律：尽先排内层，满有多余排外层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
离原子核近的电子能量较 ，离原子核远的电子能量较 。
元素原子的相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。
原子结构示意图：
6、元素化学性质主要由最外层电子数决定。
7、 离子。
自编新人教版化学九年级上册知识点汇总
绪言 知识点。1 化学是研究物质的以及的基础科学。2 我国劳动人民代会制造青铜器，春秋战国时期会 古代三大化学工艺 造纸 制火药 烧瓷器 3 道尔顿和阿伏伽德罗创立了 奠定了的基础。4 门捷列夫发现了并编制了 使化学的学习和研究变得有规律可循。5 绿色化学又叫环境友好化学 化合反应符合绿色化学反应 ...
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