第一章 《大家都来学化学》知识点。
1．1社会生活与化学。
一）测容器－－量筒。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
3）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（a）先调整零点。
b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
二）连接仪器装置及装置气密性检查。
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
三）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘（2）液面低于滤纸的边缘。
三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁。
（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边。
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】:
承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损。
五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
1.3物质的变化。
一、物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
1．4物质性质的**。
一、物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”可以……”等字)
物理性质：不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。
化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
三、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（3）检验产物 h2o：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。
co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。
第二单元《认识空气、保护空气》知识点。
2．1空气的成分。
一、空气中氧气含量的测定。
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。
b、装置要求：气密性良好。
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。
d、结论：空气是混合物； o2约占1/5，可支持燃烧；
n2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
e、**：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
二、空气的成分和组成。
氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
稀有气体（he、ne、ar、kr、xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
四、.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(cuso4 ·5h2o)都是纯净物。
冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
2.2保护空气的洁净清新。
目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物和二氧化硫等。
2.3构成物质的微粒。
一、概述。微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
a、金属单质和稀有气体由原子直接构成；
b、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
c、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
二、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
a、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
】b、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
三、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
、分子与原子的比较。
化学反应的实质：在化学反应中分子**为原子，原子重新组合成新的分子。
四、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝×12 （相对原子质量是个比，单位为1）
相对原子质量≈质子数 ＋中子数。
五、原子的构成。
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子。
和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数。
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
1）原子结构示意图的认识。
核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第。
二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩。
2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
3）原子的质量主要集中原子核上。
决定元素种类质子数（核电荷数）
（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数。
决定原子的质量原子核。
5）相对原子质量≈质子数+中子数。
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（mg，he最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（he，ne均为稳定结构）
@ 稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；
最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价。
8、离子：带电的原子或原子团。
1）表示方法及意义：如fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷。
2）离子结构示意图的认识。
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图。
*原子数≠电子数为离子结构示意图。
3）与原子的区别与联系。
9．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。
常见的原子团：so42— co32— no3— oh— hco3— nh4＋
碳酸氢根（hco3-）硫酸氢根（hso4-）磷酸氢根（hpo42-）磷酸二氢根（h2po4-）
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有。
三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
10．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量。
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价（得失电子数）
阳离子：na＋ mg2＋ al3＋ 、nh4+、fe2+ fe3+ ca2+
阴离子：ｏ２oh－ s2-、so42- co32- no3－ mno4－ po43－ mno42- clo3－
第三章《维持生命之气——氧气》
1、氧气。1)物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大（比空气略重），液氧是淡蓝色的。
氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸。
2)氧气与下列物质反应现象。
h2和o2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
中考粤教版九年级化学知识点总结
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