初中化学（下册）知识汇总。
一、金属。１、金属的物理特性。
金属光泽、导电性（如：铜丝做导线）、导热性（铁锅）、延展性、常温下是固体（汞除外）
、合金。1）合金是混合物。（２合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。
３）合金是金属材料，具有金属特性。
４）日常生活用的金属材料大多是合金，如：生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。
、金属化学性质。
1） 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金。
（巧记口诀：嫁个大美女，心铁细纤轻，统共一百斤。）
2）排在h前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，放出h2。
3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。
、铁锈。１）铁锈的主要成分是氧化铁fe2o3（红棕色）。
２）铁生绣原理：铁与空气（氧气）和水同时接触。
（３）防锈原理：使铁与空气（氧气）或水隔绝。
（４）防锈具体方法措施：涂油、喷漆、搪瓷、电镀。
５）除铁锈常用试剂：稀盐酸、稀硫酸。
６）稀盐酸除铁锈：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o
稀硫酸除铁锈：fe2o3 + 3h2so4 ==fe2(so4)3 + 3h2o
、铝比铁活泼，但是通常铝锅比铁锅耐腐蚀，原因是：铝与空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝与氧气进一步反应。
、人类开发利用金属单质的顺序与金属活动性顺序刚好相反。
、比较两种金属活动性顺序的两种最简单方法：
[\\mkern-13mu', altimg': w': 33', h':
38', eqmath': o\\ac(○,两种金属和稀盐酸（或稀硫酸） [mkern-13mu', altimg': w':
33', h': 38', eqmath': o\\ac(○,一种金属和另一种金属的盐溶液。
、比较三种金属活动性顺序的两种最简单方法：（先排序）
[\\mkern-13mu', altimg': w': 33', h':
38', eqmath': o\\ac(○,两金夹一盐” [mkern-13mu', altimg': w':
33', h': 38', eqmath': o\\ac(○,两盐夹一金”
、一氧化碳与氧化铁反应炼铁。
１）用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是fe2o3。炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。炼铁设备是高炉。
２）反应原理：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2（
３）现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末（fe2o3 ）逐渐变为黑色（fe粉末）；试管中的澄清石灰水变浑浊。
４）反应条件为高温，所以用酒精喷灯加热。
５）通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。（防止**）
６）尾气处理：用酒精灯点燃或用气球收集。（防止污染空气）
０、**利用废铁的意义是保护金属资源。
１、做金属性质实验时，要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。
２、绝大多数金属在自然界都以化合态的形式存在，少数很不活泼的金属如金、银、铂以单质的形式存在。
二、溶液。1、溶液是透明、均。
一、稳定的混合物。
2、 naoh溶解时放热，使溶液温度升高；nh4no3溶解时吸热，使溶液温度降低；
nacl溶解时温度变化不大。
、洗洁精洗餐具是乳化作用；汽油洗油污是溶解现象；食醋除水垢是化学反应。
４、饱和溶液和不饱和溶液。
（１）两者之间的转化。
减少溶剂②冷却③增加溶质。
不饱和溶液饱和溶液
增加容剂②升温。
巧记：不变饱，减剂冷却加溶质（ 例外：ca(oh)2 对温度相反）
２）浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液稀溶液不一定是不饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
３）同一温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
、溶解度。１）固体物质的溶解度是指在一定温度下，100克水中最多能溶解某溶质的质量。
２）含义如：20℃时，nacl的溶解度为36.1g表示：
在20℃时，100gh2o中最多能溶解36.1gnacl固体。
或在20℃时，100gh2o中溶解36.1gnacl固体刚好饱和。
求：８０时，向３０ｇ水中加入６０ｇ硝酸钾固体，得到___溶液。（已知８０℃时硝酸钾的溶解度是１７０
（３）饱和溶液中，a%=溶解度／（溶解度＋１０100%
（４）溶解度曲线。
\\mkern-13mu', altimg': w': 33', h': 38', eqmath': o\\ac(○,曲线越陡，溶解度受温度影响越大。
\\mkern-13mu', altimg': w': 33', h': 38', eqmath': o\\ac(○,交点表示该温度下，两种物质溶解度相同。
\\mkern-13mu', altimg': w': 33', h':
38', eqmath': o\\ac(○,曲线上及曲线上方的任意一点表示饱和溶液，曲线下方任意一点表示不饱和溶液。
\\mkern-13mu', altimg': w': 33', h': 38', eqmath': o\\ac(○,大多数饱和溶液降温后都有晶体析出。
６、饱和溶液和不饱和溶液的判断：
\\mkern-13mu', altimg': w': 33', h': 38', eqmath': o\\ac(○,若溶液中有固体，则一定是饱和溶液。
\\mkern-13mu', altimg': w': 33', h':
38', eqmath': o\\ac(○,若溶液中无固体，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。可向此溶液中加入少量的同种溶质，若加入的溶质减少了，说明是不饱和溶液；若没减少，说明是饱和溶液。
、气体的溶液度与压强一致，温度相反。
、溶质质量分数计算公式
a、（１a%=m质／m液×100% （m液＝m质＋m剂。
（３）v=m水=1g/cm3 （５1cm3=1ml
b、常见两种类型：
类型一：固体物质＋水→溶液。
先依据“a%=m质／m液×100%”求解，再依次求解。
类型二：浓溶液＋水→稀溶液
先依据“m液浓×a%浓＝m液稀×a%稀”列方程求解，再依次求解。
m加水＝m液稀－m液浓。
、溶液的配制。
（１）步骤 ：计算→ 称量（量取）→ 溶解 → 装入试剂瓶。
（２）用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。
０、混合物分离方法包括：
过滤法（分离可溶物和不溶物） 降温结晶法（分离可溶物和可溶物）
１１、结晶法包括：
降温结晶法（适用于溶解度受温度变化比较大的物质，如明矾）
蒸发结晶法（溶解度受温度变化不大的物质，如nacl）
２、过滤 １）用到的仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。
２） 过滤装置“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。
三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠在接液烧杯内壁。
３、蒸发①在蒸发过程中要不断搅拌，使均匀受热，防止溅出。
②当有大量晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。
４、净水的两种基本方法：
沉淀法（加明矾为了加快沉淀）（明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉淀）
过滤法（活性炭具有吸附性）
三、酸碱盐。
、指示剂 紫色石蕊 （遇）酸（变）红碱蓝盐不变；
无色酚酞酸盐不变碱变红。
所有酸都是酸性；所有碱都是碱性；绝大多数盐都是中性，个别盐为碱性（如俗名纯碱的na2co3是盐，但为碱性），个别盐为酸性。
因此通过指示剂颜色变化只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
、ph１）ph范围在０－１
２）ph=7时溶液呈中性，ph＜7时呈酸性， ph＞7时呈碱性。
３）ph越小，酸性越强，ph越大，碱性越强。
４） 测定ph的最简单的方法是利用ph试纸。
５）ph试纸的正确使用：将待测溶液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读出待测溶液的ph。
注意：不能直接将试纸伸入待测试液中，也不能将试纸润湿后再测。
６）ph读数是整数。
７）测溶液的酸碱度用ph试纸。
８）蒸馏水的ph=7，雨水的ph＜7显弱酸性，酸雨ph＜５.
９）向酸性溶液中不断加水稀释，溶液还是酸性，不可能变为中性或碱性，只是酸性越来越弱；类似地，向碱性溶液中不断加水稀释，溶液还是碱性，不可能变为中性或酸性性，只是碱性越来越弱。
、酸碱盐区分。
酸：“h__”读“某酸”。酸共４个：hcl 、h2so4、hno3、h2co3。
碱：“_oh”，读“氢氧化某”。
盐：由金属离子（或铵根离子nh4＋）和酸根离子组成的化合物，从后往前读。
、酸碱盐化学性质归类。
（1）、 酸酸碱盐之间的反应都是复分解反应复分解反应的条件：生成物中要有沉淀、气体或水。
碱盐、盐盐反应的条件：碱盐、盐盐均可溶注：直线相连的物质都可以发生反应。
碱 ——盐———盐。
（2）、其余的：
金属 + 酸 → 盐 + h2
金属 + 盐 → 新金属 + 新盐。
金属氧化物 + 酸→ 盐 + h2o
非金属氧化物 + 碱→ 盐 + h2o
（注：前两类都是置换反应；后两类反应各元素化合价不变）
、生成盐和水的有3类反应：
酸+碱。酸+金属氧化物 →盐+h2o
非金属氧化物+碱。
、物质的检验。
（１）cl-的检验：先加入agno3溶液有白色沉淀，再加入稀hno3 ，沉淀不消失说明待测物中有cl-。
（２）so42-的检验：先加入bacl2溶液有白色沉淀，再加入稀hno3，沉淀不消失，说明待测物质中有so42-。
（３）nh4+的检验（铵态氮肥的检验）：（方法一）将待测物与熟石灰在一起研磨，有刺激性气味气体，说明有nh4+。
方法二）向试管加入少量待测物，再向其中加入氢氧化钠溶液，稍热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，有刺激性气味，且试纸变蓝，说明有nh4+。
４）co32+的检验：（方法一）向少量待测液滴加稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水，若有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，说明有co32+。（方法二）向少量待测液中加入少量的可溶性钙盐，如caｃｌ２溶液，若溶液变浑浊，说明有co32+。
、除杂原则：[\mkern-13mu', altimg': w':
33', h': 38', eqmath': o\\ac(○,不能引进新杂质[\\mkern-13mu', altimg':
w': 33', h': 38', eqmath':
o\\ac(○,不能除去原物质。
粤教版九年级化学知识点总结
第一章 大家都来学化学 知识点。1 1社会生活与化学。一 测容器 量筒。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。3 称量器 托盘天平 用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。注意点 a 先调整零点。b 称量物和砝...
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第一章 大家都来学化学 知识点。1 1社会生活与化学。一 化学课的学习内容。1 生活中的化学知识 2 物质的组成 性质和变化规律。3 化学对社会生活的影响 4 科学 的方法。化学学习的特点 关注物质的性质 变化 变化过程及其现象。相关连接。1 化学是研究物质的组成 结构 性质以及变化规律的基础科学。...