溶液。课题。
一、溶液的形成。
考试要求：认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂。
考点。一、溶液。
、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
注意：a、溶液不一定无色，如cuso4为蓝色。
feso4为浅绿色。
fe23为黄色。
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4、、溶质和溶剂的判断：
⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质。
二、乳浊液与乳化。
、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）
三、物质溶解时的热效应（考点二）
①溶解吸热：如nh4no3溶解。
②溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解。
③溶解没有明显热现象：如nacl溶解。
课题。二、溶解度。
考试要求。了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线。
掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液。
有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算。
考点一、、饱和溶液、不饱和溶液。
、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
不饱和溶液。
饱和溶液。降温、蒸发溶剂、加溶质。
升温、加溶剂。
注：①ca2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。
①饱和溶液不一定是浓溶液。
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
考点。二、溶解度。
、固体的溶解度。
（1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
注意：溶解度是指溶质的质量。
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克。
（2）溶解度的含义：
20℃时nacl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克nacl
②在20℃时，nacl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）
②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如kno3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如nacl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca2
（4）溶解度曲线。
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2、气体的溶解度。
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质。
②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离。
（1）过滤法：分离可溶物+难溶物。
（2）结晶法：分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法。
①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如nacl（海水晒盐）
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如kno3
课题。三、溶质的质量分数。
考试要求。初步学会有关溶液的计算。
溶质质量分数=
溶质的质量。
溶液的质量。
、公式：2、计算类型：（考点一）
⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）
⑵溶液的稀释或蒸发浓缩。
⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势0
s00+s
在饱和溶液中：
溶质质量分数c%=
×100%（c 即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。 4、配制一定溶质质量分数的溶液（考点二） （1）用固体配制： ①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解。 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释。 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。 溶液是由至少两种物质组成的均。一 稳定的混合物，被分散的物质 溶质 以分子或更小的质点分散于另一物质 溶剂 中。溶液是混合物。物质在常温时有固体 液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导... 知识回顾第九单元溶液。课题1 溶液的形成。1 溶液是一种或物质分散到里，形成的混合物，溶液是由和组成，溶液的特点具有性和性。水能溶解很多物质，是一种最常用的p27 2 填表。3 溶液在生产和生活中有广泛的用途，请举两例p27 4 小液滴分散到液体里形成的混合物叫常用洗涤剂除去衣服 餐具上的油污，是因... 教案。学科 初中化学。教材 人教版九年级化学下册。执教者 张亚平。院系 化学与环境工程学院0902班。课型 新课。课题 溶液。课时 第一课时。日期 2011年9月。授课时间 15分钟。教学目标。1 知识与技能。1 认识溶解现象，知道溶液 溶剂 溶质等概念 2 知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中...九年级化学溶液知识点
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