第一章 《大家都来学化学》知识点。
1．1社会生活与化学。
一、化学课的学习内容。
1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律。
3、化学对社会生活的影响 4、科学**的方法。
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。
相关连接。1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学---环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
四特点（原料、条件、零排放、产品）
核心：利用化学原理从源头消除污染。
1．2化学实验室之旅。
一、参观实验室。
1、了解化学实验室规则。
2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法。
1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶。
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙。
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿。
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶。
2）测容器－－量筒。
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
3）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（a）先调整零点。
b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
4）加热器皿－－酒精灯。
a）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
5）夹持器－－铁夹、试管夹。
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。
6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗。
a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作。
一）药品的取用。
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、药品取用的总原则。
取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2ml为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用。
粉末状及小粒状药品：用药匙或v形纸槽。
块状及条状药品：用镊子夹取。
4、液体药品的取用。
液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂。
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。
二）连接仪器装置及装置气密性检查。
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
三）物质的加热。
1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘。
三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边。
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】:
承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损。
五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
六）仪器的洗涤：
1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。
2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（na2co3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
1.3物质的变化。
一、物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
二、观察化学现象的三阶段。
反应前的现象：物质的色、态、味等。
反应进行时的现象：是否发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
反应后的现象：物质的色、态、味等。
镁燃烧的现象：发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色粉末。
镁+氧气→氧化镁）
1．4物质性质的**。
一、物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”可以……”等字)
物理性质：不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。
化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
二、学习化学的重要途径——科学**。
一般步骤：观察与问题→猜想与假设→实验与事实→解释与结论→表达与交流→拓展与迁移。
三、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高。
（3）检验产物 h2o：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。
co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
第二单元《认识空气、保护空气》知识点。
2．1空气的成分。
一、空气中氧气含量的测定。
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。
b、装置要求：气密性良好。
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。
d、结论：空气是混合物； o2约占1/5，可支持燃烧；
n2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
e、**：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。
二、空气的成分和组成。
氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
稀有气体（he、ne、ar、kr、xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
四、.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(cuso4 ·5h2o)都是纯净物。
冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
2.2保护空气的洁净清新。
中考粤教版九年级化学知识点总结
第一章 大家都来学化学 知识点。1 1社会生活与化学。一 化学课的学习内容。1 生活中的化学知识 2 物质的组成 性质和变化规律。3 化学对社会生活的影响 4 科学 的方法。化学学习的特点 关注物质的性质 变化 变化过程及其现象。相关连接。1 化学是研究物质的组成 结构 性质以及变化规律的基础科学。...
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