中考九年级化学粤教版知识点总结

发布 2022-08-13 03:22:28 阅读 4439

第一章 《大家都来学化学》知识点。

1.1社会生活与化学。

一、化学课的学习内容。

1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律。

3、化学对社会生活的影响 4、科学**的方法。

化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。

相关连接。1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学---环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

四特点(原料、条件、零排放、产品)

核心:利用化学原理从源头消除污染。

1.2化学实验室之旅。

一、参观实验室。

1、了解化学实验室规则。

2、固体和液体化学药品的摆放规律:按物质的类别进行摆放。

3、常用仪器及使用方法。

1)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶。

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙。

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿。

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶。

2)测容器--量筒。

量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

3)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)

注意点:(a)先调整零点。

b)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

c)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

d)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)

e)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

4)加热器皿--酒精灯。

a)酒精灯的使用要注意“三不”:不可向燃着的酒精灯内添加酒精;用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

b)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

c)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

d)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

5)夹持器--铁夹、试管夹。

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住。

6)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗。

a)过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。

b)长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作。

一)药品的取用。

1、药品的存放:

一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中。

2、药品取用的总原则。

取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2ml为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。

三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)

3、固体药品的取用。

粉末状及小粒状药品:用药匙或v形纸槽。

块状及条状药品:用镊子夹取。

4、液体药品的取用。

液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。

拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。

液体试剂的滴加法:

滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂。

b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。

c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀。

d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染。

二)连接仪器装置及装置气密性检查。

装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。

三)物质的加热。

1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。

2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。

四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠”

一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁。

二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘。

三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。

(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边。

(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。

过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有】:

承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损。

五)蒸发注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)

2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。

3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。

六)仪器的洗涤:

1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中。

2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。

3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(na2co3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。

4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。

5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。

1.3物质的变化。

一、物质的变化:

物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。

二、观察化学现象的三阶段。

反应前的现象:物质的色、态、味等。

反应进行时的现象:是否发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。

反应后的现象:物质的色、态、味等。

镁燃烧的现象:发出耀眼白光,放出大量的热,生成一种白色粉末。

镁+氧气→氧化镁)

1.4物质性质的**。

一、物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”可以……”等字)

物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

二、学习化学的重要途径——科学**。

一般步骤:观察与问题→猜想与假设→实验与事实→解释与结论→表达与交流→拓展与迁移。

三、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高。

(3)检验产物 h2o:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾。

co2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊。

(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

第二单元《认识空气、保护空气》知识点。

2.1空气的成分。

一、空气中氧气含量的测定。

a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷。

b、装置要求:气密性良好。

c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积。

d、结论:空气是混合物; o2约占1/5,可支持燃烧;

n2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水。

e、**:液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。

能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧。

能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,不能产生压强差。

二、空气的成分和组成。

氮气:惰性保护气(化学性质不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

稀有气体(he、ne、ar、kr、xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

三、混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)

注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

四、.纯净物:由一种物质组成的。 例如:水、 水银、 蓝矾(cuso4 ·5h2o)都是纯净物。

冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。

2.2保护空气的洁净清新。

中考粤教版九年级化学知识点总结

第一章 大家都来学化学 知识点。1 1社会生活与化学。一 化学课的学习内容。1 生活中的化学知识 2 物质的组成 性质和变化规律。3 化学对社会生活的影响 4 科学 的方法。化学学习的特点 关注物质的性质 变化 变化过程及其现象。相关连接。1 化学是研究物质的组成 结构 性质以及变化规律的基础科学。...

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第一章 大家都来学化学 知识点。1 1社会生活与化学。一 测容器 量筒。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。3 称量器 托盘天平 用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。注意点 a 先调整零点。b 称量物和砝...