2015-2016学年安徽省蚌埠二中高二（下）期中化学试卷。
一、选择题（每小题3分且只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是（ ）
a．电解池的反应属于自发过程。
b．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关。
c．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等。
d．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数。
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
a．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△h＞0，则金刚石比石墨稳定。
b．氢气的燃烧热为285.5 kjmol﹣1，则水分解的热化学方程式2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）△h=+285.5 kjmol﹣1
c．已知稀溶液中，h+（aq）+oh﹣（aq）=h2o（l）△h=﹣57.3 kjmol﹣1，则浓硫酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kj
d．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.
6 g时，放出19.12 kj热量．则fe（s）+s（s）=fes（s）△h=﹣95.6 kjmol﹣1
3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
a．cucl2[cuso4] b．nacl[hcl] c．naoh[na2o] d．cuso4[cu（oh）2]
4．下列图示中关于铜电极的连接不正确的是（ ）
a． b． c． d．
5．已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）△h=﹣566kjmol﹣1
2na2o2（s）+2co2（g）=2na2co3（s）+o2（g）△h=﹣452kjmol﹣1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
a．图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系。
b．co的燃烧热为566 kj/mol
c．na2o2（s）+co2（s）=na2co3（s）+o2（g）△h=﹣226 kj/mol
d．co（g）与na2o2（s）反应放出509 kj热量时，电子转移数为2×6.02×1023
6．下列有关电化学原理的说法中，不正确的是（ ）
a．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品也不容易生锈。
b．用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molnaoh
c．粗铜精炼时，电镀液中的c（cu2+）保持不变。
d．将钢闸门与直流电源的负极相连，可降低钢闸门腐蚀速率。
7．将如图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是（ ）
a．cu电极上发生氧化反应。
b．电子沿zn→a→b→cu路径流动。
c．片刻后甲池中c（k+）增大。
d．片刻后可观察到滤纸a点变红色。
8．10ml浓度为1moll﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
a．加入少量1moll﹣1的盐酸 b．加入几滴cuso4溶液。
c．加入少量nano3溶液 d．加入少量ch3coona溶液。
9．已知：①h2o（g）=h2o（l）△h1=﹣a kjmol﹣1
c2h5oh（g）=c2h5oh（l）△h2=﹣b kjmol﹣1
c2h5oh（g）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）△h3=﹣c kjmol﹣1
根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
a．（b﹣a﹣c）kj b．（3a﹣b+c ）kj c．（a﹣3b+c）kj d．（b﹣3a﹣c）kj
10．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2x（？）y（g）z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大．下列叙述正确的是（ ）
a．正反应为放热反应，x可能是气态、液态或固态。
b．正反应为放热反应，x一定为气态。
c．若x为非气态，则正反应为吸热反应。
d．若加入少量的z，该平衡向左移动。
11．常温下，将除去表面氧化膜的al、cu片插入浓hno3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（i）随时间（t）的变化如图2所示，已知0﹣t1时，原电池的负极是al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（ ）
a．0﹣t1时，正极的电极反应式为：2h++no3﹣﹣e﹣═no2+h2o
b．0﹣t1时，溶液中的h+向cu电极移动。
c．t1时，负极的电极反应式为：cu﹣2e﹣═cu2+
d．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了al的进一步反应。
12．对于反应2no2（g）n2o4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使比值增大，可以采取（ ）
a．体积不变，增加no2的量 b．体积不变，增加n2o4的量。
c．使体积扩大到原来的2倍 d．使体积不变充入n2
13．一个固定体积的密闭容器中，加入2mola和1molb，发生反应2a（g）+b（g）3c（g）+d（s），达到平衡时，c的浓度为ω mol/l．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，c的浓度仍为ω mol/l的是（ ）
a．4mola+2molb b．3molc+2mold
c．1molb+3molc+1mold d．2mola+1molb+3molc+1mold
14．在一密闭容器中有如下反应：ax（g）+by（g）nw（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（w）表示w在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
a．图i可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞n
b．图i可能是不同温度对反应的影响，且t2＞t1，△h＞0
c．图ii可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+b
d．图ⅲ可能是不同温度对反应影响，且t1＞t2，△h＜0
15．高温下，某反应达到平衡，平衡常数k=．恒容时，温度升高，h2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
a．升高温度，逆反应速率减小。
b．该反应的焓变为正值。
c．恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小。
d．该反应的化学方程式为co+h2o co2+h2
16．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
a．负极反应中有co2生成。
b．微生物促进了反应中电子的转移。
c．质子通过交换膜从正极区移向负极区。
d．电池总反应为c6h12o6+6o2═6co2+6h2o
17．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
a．电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为fe
b．电池充电时，阴极反应为2ni（oh）2+2oh﹣﹣2e﹣=ni2o3+3h2o
c．电池充电过程中，阴极附近溶液的ph升高。
d．电池放电时，负极反应为fe+2oh﹣﹣2e﹣=fe（oh）2
18．某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应a（g）+xb（g）2c（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）
a．8min时表示正反应速率等于逆反应速率。
b．在0﹣54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
c．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应。
d．反应方程式中的x=1，30min时改变的条件是降低温度。
19．在体积均为1.0l的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molco2和0.
2molco2，在不同温度下反应co2（g）+c（s）2co（g）达到平衡，平衡时co2的物质的量浓度c（co2）随温度的变化如图所示（图中ⅰ、ⅱ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）
a．反应co2（g）+c（s）2co（g）的△s＞0、△h＜0
b．体系的总压强p总：p总（状态ⅱ）＜2p总（状态ⅰ）
c．体系中c（co）：c（co，状态ⅱ）＜2c（co，状态ⅲ）
d．逆反应速率v逆：v逆（状态ⅰ）＞v逆（状态ⅲ）
20．可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），△h=﹣q kjmol﹣1（q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1moln2和3molh2，在一定条件下达到平衡时放出热量为q1kj；在相同条件下，向乙容器中加入2molnh3达到平衡后吸收热量为q2kj，已知q1=4q2．下列叙述正确的是（ ）
a．达到平衡时，两容器中反应物的转化率相同。
b．平衡时甲容器中nh3（g）的体积分数比乙容器中的小。
c．q1=0.2q
d．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3
二、填空题。
21．已知e1=134kjmol﹣1、e2=368kjmol﹣1，请参考题中图表，根据要求回答问题：
1）图1是1mol no2（g）和1mol co（g）反应生成co2和no过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1的变化是 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△h的变化是 ．请写出no2和co反应的热化学方程式： ．
2）如表所示是部分化学键的键能参数：
已知白磷的燃烧热为dkjmol﹣1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图2所示，则表中x= kjmol﹣1（用含a、b、c、d的代表数式表示）．
22．已知2x2（g）+y2（g）2z（g）△h=﹣a kjmol﹣1（a＞0），在一个容积固定的密闭容器中加入2mol x2和1mol y2，在500℃时充分反应达平衡后z的浓度为wmoll﹣1，放出热量b kj．
1）此反应平衡常数表达式为 ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将 （填“增大”“减少”或“不变”）．
2）若原容器中只加入2mol z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kj，则z浓度 wmoll﹣1（填“＞”或“=”b、c间的关系为 ．（用a、b、c表示）．
3）能说明反应已达到平衡状态的是 （从下列选项中选择）．
a．单位时间内消耗1moly2的同时消耗了2mol z
b．容器内的密度保持不变。
c．2v逆（x2）=v正（y2）d．容器内压强保持不变。
4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol x2和1mol y2达到平衡后，y2的转化率将 （填“变大”“变小”或“不变”）．
鲁教版九年级化学
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九年级化学目录 鲁教版
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鲁教版化学九年级下册中化学试卷 解析版 x
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