普陀12）、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：
2so2(g) +o2(g) 2so3(g) +197 kj 实验测得有关数据如下：
下列判断中不正确的是。
a．197 > q1 > q2b．达到平衡时so2的体积分数：甲》乙。
c．两容器中反应的平衡常数相等 d．生成1molso3(l)时放出的热量大于98.5kj
普陀21）、t℃时在2l密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2，y的体积百分。
含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是
a．容器中发生的反应可表示为：3x(g)＋y(g) 2z(g)
b．0～3 min内，v(x)＝0.2 moll-1min-1
c．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正 > v逆
d．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强。
杨浦8）． co(g)+h2o(g) co2(g)＋h2(g)+q，将1molco和1molh2o置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是。
a．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变。
b．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变。
c．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变。
d．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变。
杨浦18）．下列事实不能用平衡移动原理解释的是。
杨浦20）．在恒容密闭容器进行的可逆反应：mgso4(s) +co(g) mgo(s) +co2(g) +so2(g)－q，下列分析合理的是。
a．若平衡常数k值变大，平衡移动时v逆先减小后增大。
b．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态。
c．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度
d．若x表示co物质的量，y可表示平衡时co2与co物质的量之比。
长宁21）.温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.
0 mol pcl5，反应pcl5(g) →pcl3(g)＋cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
a．反应在前50 s内的平均速率v(pcl3)＝0.0032 mol/(l·s)
b．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)＝0.11 mol·l－1，该反应为放热反应。
c．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol pcl.20 mol pcl3和0.20 mol cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
d．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol pcl.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%
宝山9）. 下列情况下，反应速率相同的是。
宝山14）. 从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是。
a．混合物中各组分的浓度改变b．混合体系中气体密度发生变化
c．正、逆反应速率改变d．反应物的转化率改变
松江16）．工业上采用nh3作还原剂脱氮原理为：
no(g)no2(g)2nh3(g) 2n2(g)3h2o(g)，烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是。
a．上述反应的正反应为吸热反应。
b．催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮。
c．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高。
d．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响。
闵行21）．800℃时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）：
下列说法正确的是。
a．反应在t1min内的平均速率为v(h2)= mol/(l·min)
b．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20molh2o，到达平衡时n(co2)＝0.40 mol
c．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数增大。
d．温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应。
2024年一模分类汇编——电离平衡。
普陀17）、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：
若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质。
a．可能是naohb．可能是nh4no3
c．不可能有sod．一定不是(nh4)2so4
普陀18）、运用电离常数判断可以发生的反应是。
a．hbro＋na2co3→nabro＋nahco3
b．2hbro＋na2co3→2nabro＋h2o＋co2↑
c．hbro＋nahco3→nabro＋h2o＋co2↑
d．nabro＋co2＋h2o→nahco3＋hbro
杨浦16）．25℃，向一定体积0.1mol/l的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中c(h+)与c(oh—)的变化关系如图所示，则。
a．m点所示溶液的导电能力强于q点。
b．n点所示溶液中c(ch3coo―)＞c(na＋)
c．q点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积
d．m点和n点所示溶液中h2o的电离程度相同。
长宁12）.室温下，对于0.10 mol·l-1的氨水，下列判断正确的是。
a．与alcl3溶液反应发生的离子方程式为 al3++3oh—→al(oh)3↓
b．加水稀释后，溶液中c(nh4+)·c(oh—)变大。
c．用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性
d．其溶液的ph=13
长宁19）.室温下向10 ml ph＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是。
a．溶液中导电粒子的数目减少。
b．溶液中不变。
c．醋酸的电离程度增大，c(h＋)亦增大。
d．再加入10 ml ph＝11的naoh溶液，混合液ph ＜7
宝山17）. 25℃时，已知弱酸的电离常数：k(ch3cooh) =1.
8 ×10－5；k1(h2co3) =4.4 ×10－7；k2(h2co3) =4.7 × 10－11；k(hclo) =4.
0 ×10－8。则下列说法正确的是
金山21）．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是。
a．cn－+h2o+co2→hcn+hco3－
b．相同温度时三种溶液的ph关系：na2co3> nacn > ch3coona
c．等体积、等物质的量浓度的ch3cooh和na2co3反应后的溶液呈碱性。
d．amol/l hcn与bmol/l naoh等体积混合溶液c(na+)>c(cn－），则a一定小于b
松江21）．25℃，有c(ch3cooh)＋c(ch3coo－)=0.1 mol/l的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo－)与ph值的关系如图所示。有关离子浓度关系分析正确的是。
a．ph=5.5溶液中：
c(ch3coo－) c(ch3cooh)＞c(h＋)＞c(oh－)
b．w点表示溶液中：
c(na＋)＋c(h＋)=c(ch3coo－)＋c(oh－)
c．ph=3.5溶液中：
c(na＋)－c(oh－)＋c(ch3cooh)=0.1 mol/l
d．向w点所表示溶液中通入0.05molhcl气体(溶液体积变化可忽略)：
c(h＋)=c(ch3cooh)＋c(oh－)
闵行19）．常温下，ph＝11的氨水和ph＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是。
a．氨水的浓度大于盐酸的浓度
b．原氨水中有1%的含氮微粒为nh4＋
c．氨水中水电离出的c(h＋)是盐酸中水电离出的c(h＋)的100倍
d．混合溶液中c(nh4＋)+c(nh3·h2o)+c(nh3)=5×10－4mol/l
闵行20）．已知h2s能定量完成下列反应：
r－ +h2s（少量）hr + hs－， 2z－+ h2s（少量）2hz + s2－。
下列叙述正确的是。
a．相同温度下电离平衡常数：ki1(h2s)＞ki(hz)＞ki2(h2s)＞ki(hr)
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