a．－824.4kj·mol－1 b．－627.6kj·mol－1
c．－744.7kj·mol－1 d．－169.4kj·mol－1
石景山】4．已知：(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) △h=+74.9kj·mol—1，下列说法中正确的是。
a．该反应中熵变、焓变皆大于0
b．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行。
c．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行。
d．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应。
石景山】12．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．ch3ch2oh(g)+h2o(g)==4h2(g)+2co(g) △h= +255.6kj·mol－1
b．ch3ch2oh(g)+1/2o2(g)==3h2(g)+2co(g) △h= +13.8kj·mol－1
则下列说法不正确的是。
a．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率。
b．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利。
c．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源。
d．由a、b知：2h2(g)+o2(g)＝2h2o(g) △h=－483.6kj·mol－1
海淀】7．红磷(p)和cl2发生反应生成pcl3和pcl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△h表示生成1 mol产物的数据。已知pcl5分解生成pcl3和cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是
a．其他条件不变，升高温度有利于pcl5的生成。
b．反应2p(s)+5cl2(g) =2pcl5(g)对应的反应热△h=－798 kj/mol
c． p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式为：
2p(s)+3cl2(g) =2pcl3(g) △h=－306 kj/mol
d．其他条件不变，对于pcl5分解生成pcl3和cl2反应，增大压强，pcl5的转化率减小，平衡常数k减小。
西城】19．（6分）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
2）第ii步为可逆反应。在800℃时，若co的起始浓度为2.0 mol/l，水蒸气的起始。
浓度为3.0 mol/l，达到化学平衡状态后，测得co2的浓度为1.2 mol/l，则此反。
应的平衡常数为co的平衡转化率为。
19．（6分）
（1）（2分）ch4(g) +2h2o(g) ＝4h2(g) +co2(g) δh＝—136.5 kj/mol
（2）（2分） 1 （2分）60 %
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