【朝阳】3．下列说法正确的是。
a．脂肪烃、芳香烃和卤代烃都属于烃。
b．天然气、沼气和水煤气都属于可再生的清洁能源。
c．工业上分别用热还原法、加热法和电解法冶炼镁、铝和铜。
d．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质。
朝阳】7．25℃时，水中存在电离平衡：h2o h＋＋oh－ δh＞0。下列叙述正确的是。
a．将水加热，kw增大，ph不变。
b．向水中加入少量nahso4固体，c(h＋)增大，kw不变。
c．向水中加入少量naoh固体，平衡逆向移动，c(oh－)降低。
d．向水中加入少量nh4cl固体，平衡正向移动，c(oh－)增大。
朝阳】13．在室温下，下列叙述正确的是。
a．将1 ml 1.0×10-5 mol/l盐酸稀释到1000 ml，得到ph＝8 的盐酸。
b．将1 ml ph＝3的一元酸溶液稀释到10 ml，若溶液的ph＜4，则此酸为弱酸。
c．用ph=1的盐酸分别中和1 ml ph=13 naoh溶液和氨水，naoh消耗盐酸的体积大。
d．ph＝2的盐酸与ph＝1的硫酸比较，c(cl—)＝c(so42—)
朝阳】14．常温下，浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：①ch3cooh溶液、②naoh溶液、③ch3coona溶液。下列说法不正确的是
a．溶液的ph：②＞
b．水电离出的c(oh-)：
c．②和③等体积混合后的溶液：c(na+) c(h+) c(oh—) c(ch3coo—)
d．①和②等体积混合后的溶液：c(ch3cooh) +c(ch3coo—) 0.1 mol/l
朝阳】18．常温下，用0.1000 mol/l naoh溶液滴定20. 00 ml 0.1000 mol/l hcl溶液， 滴定曲线，如右图所示。下列说法不正确的是。
a．a = 20.00
b．滴定过程中，可能存在：
c(cl－)＞c(h+)＞c(na+)＞c(oh－)
c．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定。
d．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到ph=7时，a＞20.00
大兴】19．100ml0.1 mol·l-1 naoh溶液与100ml0.1 mol·l-1 ch3cooh溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是。
a．c(na＋)＞c(a－)＞c(h+)＞c(oh－)
b．c(na＋)＞c(oh－)＞c(a－)＞c(h+)
c．c(na＋)+c(oh－)=c(a－)+c(h+)
d．c(na＋)+c(h+) c(a－)+c(oh－)
大兴】20．25 ℃时，水的电离达到平衡：h2o h＋ +oh－ δh > 0 ，下列叙述正确的是。
a．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（oh－）降低。
b．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h＋）增大，kw不变。
c．向水中加人少量固体ch3coona ，平衡逆向移动，c（h＋）降低。
d．将水加热，kw增大，ph不变。
东城】12．25℃时，浓度均为0.1 mol·l-1的ha 溶液和boh溶液，ph分别是1和11。下列说法正确的是。
a．boh溶于水，其电离方程式是boh＝b＋＋oh-
b．若一定量的上述两溶液混合后ph=7，则c(a-) c(b+)
c．在0.1 mol·l-1 ba溶液中 ，c(b+)＞c(a－)＞c(oh－)＞c(h＋)
d．若将0.1 mol·l-1 boh溶液稀释至0.001 mol·l-1 ，则溶液的ph=9
东城】15．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是。
a．稀释 ph＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低。
b．ph均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同。
c．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的ph大。
d．分别中和ph与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多。
房山】16.下列叙述合理的是（以下操作均在25℃时进行）
a．ph=1的盐酸和硫酸，溶液中c(h+)之比为1:1
b．中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同。
c．0.2 moll－1盐酸与等体积0.05 moll－1 ba(oh)2溶液混合后，溶液ph为1
d．使用广泛ph试纸测量ch3coona溶液的ph=9.6
房山】22.下列关于电解质溶液的叙述正确的是：
a. 同浓度、同体积的氨水与硫酸混合反应后，则c(nh4+)+c(h+)=c(so42-)+c(oh-)
b. 常温下，ph=7的nh4cl与氨水的混合溶液中：c(clˉ)＞c(nh4+)＞c(h+)=c(ohˉ)
c.常温下，同浓度的na2co3与nahco3溶液相比，na2co3溶液的ph大。
d. 将ph = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
石景山】7．室温下，水的电离达到平衡：h2oh+ +oh—。下列叙述正确的是。
a．将水加热，平衡向正反应方向移动，kw不变。
b．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(h+)增大。
c．向水中加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，c(oh—)降低。
d．向水中加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动，c(oh—)=c(h+)
石景山】16．某酸性溶液中只含nh4+、c1－、h+、oh－四种离子，下列说法正确的是
a．溶液中离子浓度可能满足：c(c1－)＞c(h+)＞c(nh4+)＞c(oh－)
b．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成。
c．可由ph＝3的盐酸与ph＝11的氨水等体积混合而成。
d．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(nh4+)＞c(c1－)＞c(h＋)＞c(oh－)
石景山】18．下列说法或表示方法正确的是。
a．在稀溶液中，h+（aq）+ oh—（aq）= h2o（l） △h =－57.3 kj·mol—1，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热大于57.
3 kj
b．由c（石墨）= c（金刚石） △h = 1.90 kj/mol可知金刚石比石墨稳定
c．相同温度下，①ph=5的nh4cl溶液、② ph=4的稀盐酸中由水电离出的c (h+)：
d．ph＝5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(na+) c(ch3coo—)
西城】12．将agcl分别加入盛有：①5 ml水；② 6 ml 0.5 mol/l nacl溶液；
10 ml 0.2 mol/l cacl2溶液；④50 ml 0.1 mol/l 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(ag+)从大到小的顺序排列正确的是。
ab．②③c．①④d．①③
延庆】12．下列叙述正确的是。
a．向0.1 mol/l的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小。
b．ph ＝ 5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c(na+) c(ch3coo－)
c．ph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性。
d．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph=7时，c(so)＞c(nh)
大兴】27．(9分)现有室温下浓度均为1×10－3mol/l的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥naoh溶液，回答下列问题：
1）ph均等于3的溶液①、②中水电离产生的c(h+)的比值是。
2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ⑥填“>”或“=”溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。
3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的ph 7（填“>”或“=”用离子方程式说明其原因
4)向相同体积的①、②溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为最终产生h2总量的关系为。
5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的ch3coona溶液，充分混合后，混合液的ph大小关系为填“>”或“=”
6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的ph⑤ ⑥填“>”或“=”
27.（共9分）
每空1分，共9分）
2）> c(na+)=c(ch3coo-)>c(h+)=c(oh-)
(3）< nh4++h2onh3·h2o+h+
西城】18．（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/l的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；
氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液ph=7的组合有（填序号。
2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
18．（4分）
1）（2分）②和④
2）（2分）c(oh—)＞c(ba2+)＞c(ch3coo—)＞c(h+)
石景山】24．(8分)
如图1为向25ml 0.1mol·l—1naoh溶液中逐滴滴加0.2mol·l－1ch3cooh溶液过程中溶液ph的变化曲线。请回答：
b点溶液呈中性，有人据此认为，在b点时naoh与ch3cooh恰好完全反应，这种看法是否正确选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在ab区间还是bd区间内？__区间(若正确，此问不答)。
关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项___选填字母)。
ab区间，c(oh—)>c(h+)，则c(oh—)与c(ch3coo—)大小关系是___
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