新课标三年高考化学试题分类解析——电解质溶液。
（07年山东理综·10）物质的量浓度相同时，下列既能跟naoh溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，ph最大的是。
a．na2co3溶液 b．nh4hco3溶液 c．nahco3溶液 d．nahso4溶液。
答案：c解析：a中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠反应，排除；b中碳酸氢铵二者都能反应；c中碳酸氢钠二者均能反应；d中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应，不与盐酸反应，排除。
故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时ph值大小的比较，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知答案选c。
（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是。
a．在通入少量氯气，减小。
b．通入少量so2，溶液的漂白性增强。
c．加入少量固体naoh，一定有c(na＋)=c(cl－)＋c(clo－)
d．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动。
答案：d解析：在氯水中存在如下平衡：
cl2＋h2ohcl＋hclo、h2oh＋＋oh－、hcloh＋＋clo－。a中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；b中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；c中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(cl-)+c(clo-)，但是c(h+)应该大于c(oh-)，故此等式不成立，错误；d中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(h+)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。
（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a．0.1mol·l-1 na2co3溶液：c（oh－）＝c（hco3－）＋c（h＋）＋2c（h2co3）
b．0.1mol·l-1nh4cl溶液：c（nh4＋）＝c（cl－）
c．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（na＋）＞c（ch3coo－）＞c（h＋）＞c（oh－）
d．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph＝5的混合溶液：c（na＋）＝c（no3－）
答案：ad解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：
电荷守恒、物料守恒、质子守恒。a根据质子守恒，水电离出的h＋和oh－的物质的量相等，na2co3溶液中h＋分别以hco3－、h＋、h2co3形式存在，故a对，b中由于nh4＋水解，c(nh4＋与c(cl－)不等，b错，c中根据电荷守恒有：c(na＋)+c(h＋)=c(oh－)+c(ch3coo－)，因为c(h＋)＞c(oh－)，故c(ch3coo－)＞c(na＋)，c错。
d中na＋、no3－不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故d对。
（2007海南·）下列叙述正确的是（ ）
a．95℃纯水的ph<7，说明加热可导致水呈酸性。
b．ph=3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph=4
c．0.2mol/l的盐酸，与等体积水混合后ph=1
d．ph=3的醋酸溶液，与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph=7
答案：c 考点：本题考查了电离平衡移动以及酸碱中和后溶液ph的变化规律。
解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但[h+]=oh-]水仍呈中性，a错；我们知道ph每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，b中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，ph<4，b错；在d中，当酸与碱的ph之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即ph<7，d错。
（2007海南·08）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ）
a．氯化铵溶液 b．氢氧化钠溶液 c．碳酸钾溶液 d．饱和石灰水。
答案：a 考点：本题考查了盐的水解规律。
解析：氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生mg+2h+=mg2++h2↑，而其他溶液均显碱性。所以选a。
（08年广东化学·9）已知ag2so4的kw 为2.0×10-3，将适量 ag2so4固体溶于100 ml水中至刚好饱和，该过程中ag+和so32－浓度随时间变化关系如右图（饱和ag2so4溶液中c(ag+)＝0.034 mol·l-1）。
若t1时刻在上述体系中加入100 ml. 0.020 mol·l-1 na2so4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后ag+和so32－浓度随时间变化关系的是b
答案：b解析：ag2so4刚好为100ml的饱和溶液，因为c(ag＋)=0.
034mol·l－1，所以c（so42－）=0.017mol·l－1；当加入100ml 0.020mol·l－1na2so4溶液后，c（so42－）=0.
0185mol·l－1，c（ag＋）=0.017mol·l－1（此时q．（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是c
a．在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co32－和oh-
b．nahco3溶液中：c(h+)+c(h2co3)=c(oh-)
c．10 ml0.10 mol·l-1ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(na+)＞c(ch3coo-)＞c(oh-)＞c(h+)
d．中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同。
答案：c解析：a中，生成na2co3溶液，co32－会发生水解，生成hco3－，所以a错；
电荷守恒 ：c(h＋)+c(na＋)=c(hco3－)+2c(co32－)+c(oh－)
物料守恒：c(na＋)=c(hco3－)＋c(co32－)+c(h2co3)
两式相减得 ：c（h＋）+c（h2co3）=c（co32－）+c(oh－) 所以b错误。
c中，生成naac，ac－水解呈碱性，故c正确；相同ph，相同体积的hcl和hac，因为hac为弱酸，所以hac的物质的量浓度大，hac所消耗的naoh的物质的量多，d错。
（08年广东化学·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用nh3·h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是d
答案：d解析：为强电解质，hac为弱电解质，滴加nh3·h2o弱电解质先与hcl反应，生成同样为强电解质的nh4cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
2.当hcl被中和完后，继续与hac弱电解质反应，生成nh4ac的强电解质，所以电导率增大。
与hac均反应完后，继续滴加nh3·h2o弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
综上所述：答案选d。
（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是c
a．hcooh+h2ohcoo— +h3o+
b．co2+h2ohco3— +h+
c．co32— +h2ohco3— +oh—
d．hs— +h2os2— +h3o+
答案：c解析：选项a、b、d表示的都是电离。
（08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ac
a．ph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合：c(h+) c(m+) c(oh-) c(a-)
b．ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)＜c(ch3coona)＜c(na2co3)
c．物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：
c(ch3coo-) 2c(oh-) 2c(h+) c(ch3cooh)
d．0.1mol·l-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)＞c(h+)＞c(h2a)＞c(a2-)
答案：a、c
解析：选项a中根据电荷守恒，此关系式正确；选项b中ph相等，溶液中的c(oh－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(na2co3)＜c(ch3coona)；选项c中根据电荷守恒得：c(h＋)＋c(na＋)=c(oh－)＋c(ch3coo－)…由于c(ch3cooh)＝c(ch3coona)，且它们等体积混合，由原子守恒得：
2c(na＋)=c(ch3coo－)＋c(ch3cooh)……将①×2－②得：c(ch3coo-) 2c(oh-) 2c(h+) c(ch3cooh)；选项d中naha溶液的ph＝4，溶液呈酸性，即c(h＋)＞c(oh－)，同时也可以判断ha－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(ha－)＞c(a2－)＞c(h＋)＞c(h2a)。
（08年山东理综·15）某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是c
提示：baso4(s)ba2＋(aq)＋so42－(aq)的平衡常数ksp=c(ba2＋)·c(so42－)，称为溶度积常数。
a．加入na2so4可以使溶液由a点变到b点
b．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
c．d点无baso4沉淀生成
d．a点对应的ksp大于c点对应的ksp
答案：c解析：a项，当加入na2so4溶液时，c(so42-)增大，因ksp为常数，则c(ba2+)就会减小，故a错；b项，蒸发可以会使溶液的c(so42-)和c(ba2+)都变大，故b错；c项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，c(ba2+)较小，故它们浓度的乘积小于ksp，则无无baso4沉淀生成，c正确；d项，因ac两点对应的都是在相同的温度下的ksp，故二者的ksp相同，d错。
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