新课标三年高考化学试题分类解析

新课标三年高考化学试题分类解析——物质结构与性质（选修）

（2007海南·22）下列叙述正确的是（）

a．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键。

b．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键。

c．离子晶体中可能含有共价键。

d．金属晶体的熔点和沸点都很高。

答案：c 考点：本题考查了晶体的结构与性质。

解析：本题中稀有气体为单原子分子无共价键；原子晶体中如sio2 也存在si－o极性共价键，b错；在铵盐中既存在离子键又存在共价键，c正确。金属汞的熔点很低，d错。

（2007海南·23）用价层电子对互斥理论**h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是（）

a．直线形；三角锥形 b．v形；三角锥形。

c．直线形；平面三角形 d．v形；平面三角形。

答案：d 考点：本题考查了价层电子对互斥理论的应用。

解析：h2s为v形；bf3为平面三角形。

（2007海南·24）nacl的晶胞如右图，每个nacl晶胞中含有的na+离子和cl离子的数目分别是（）

a．14，13 b．1，1 c．4，4 d．6，6

答案：c 考点：本题考查了nacl晶胞的结构。

解析：每个nacl晶胞中含有的na+离子和cl离子的数目分别是。

（08年海南化学·22）在硼酸[b(oh)3]分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是。

a．sp，范德华力 b．sp2，范德华力。

c．sp2，氢键 d．sp3，氢键。

答案：c解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸[b(oh)3]分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

因此b原子杂化轨道的类型为sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。

（08年海南化学·23）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是c

a．最易失去的电子能量最高。

b．电离能最小的电子能量最高。

c．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量。

d．在离核最近区域内运动的电子能量最低。

答案：c解析：选项c没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。

（08年海南化学·24）已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的a

a．zxy3 b．zx2y6

c．zx4y8 d．zx8y12

答案：a解析：化合物的化学式确定的方法为均摊法。x处在正方体的八个顶点上，其个数为：；y处在正方体的12条楞上，其个数为：；z处在正方体的体心上，其个数为1。

（09年海南化学·19.1）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是：

a．li，f b．na，f c．na，c1 d．mg，o

答案：b 解析：比较两原子电负性的差，其中na与f的电负性差最大。

（09年海南化学·19.2）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：

答案：b 解析：a选项中，nacl溶于水是离子晶体的特性，i2是非极性分子溶解度小；b选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；c中形成化合物不一定是最**或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；d选项因p4o10发生了反应，所以不能证明p4o10是共价化合物。

（09年海南化学·19.3）下列说法中错误的是：

a．so2、so3都是极性分子。

b．在nh4+ 和[cu(nh3)4]2+中都存在配位键。

c．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强。

d．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

答案：a 解析：a选项中，so3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。

（11分）（2007海南·25）a、b、c、d、e代表5种元素。请填空：

1）a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；

2）b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为，c的元素符号为；

3）d元素的正三价离子的3d亚层为半充满，d的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

4）e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

答案：（1）n（2）cl k（3）fe 1s22s22p63s23p63d64s2

4） cu 1s22s22p63s23p63d104s1

考点：本题考查了常见元素种类推断以及原子结构。

解析：(1)a元素原子核外共有5个电子，则核内为5个质子，因此为n。(2)b、c分别为号元素即cl、k。

(3)d3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知d为26号元素，即fe，因此其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)e元素原子核外共有29个电子，即第29号元素为cu，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

（07年广东化学·29）（10分）

c、s、o、se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

1）ge的原子核外电子排布式为。

2）c、si、sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是。

3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质。

co2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式。

so2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式。

已知sno2是离子晶体，写出其主要物理性质写出2条即可）

4）co可以和很多金属形成配合物，如ni（co）2，ni与co之间的键型为。

5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知ni（co）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，co分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则ni（co）中碳氧键的强度比co分子中碳氧键的强度（填字母）

a．强 b．弱

c．相等 d．无法判断。

答案：（10分）

1）1s22s22p63s23p63d104s24p2

2）sn3）①直线型共价键（或α键与π键）②si=o通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或α键）③熔融时能导电、较高的熔点。

4）配位键。

5）b解析：考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。

（07年宁夏理综·31b）[化学—选修物质结构与性质]

已知a、b、c、d和e 5种分子所含原子数目依次为和6，且都含有18个电子。又知b、c和d是由两种元素的原子组成。请回答：

1）组成a分子的原子的核外电子排布式是。

2）b和c的分子式分别是和；c分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；

3）若向d的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则d的分子式是，该反应的化学方程式为。

4）若将1mol e在氧气中完全燃烧，只生成1mol co2和2molh2o，则e的分子式是。

答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）hcl h2s v 极性（3）h2o2 2h2o22h2o+o2↑（4）ch4o

解析：（1）因a有18个电子且只有1个原子，所以a为18号元素ar，按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6 。

2）b、c两分子均有2种元素组成的，是分别含有2和3个原子的18电子的分子，所以b为hcl，c为h2s，h2s的结构与水分子的结构相似均为“v”型的极性分子。

3）因为d分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，且在溶液中加入mno2后生成无色气体，所以d为h2o2 。反应的化学方程式为2h2o22h2o+o2↑。

4）因为1mol e在氧气中完全燃烧，只生成1mol co2和2molh2o，所以1个e分子中含有1个c原子和4个h原子。又因为e分子中含有6个原子且为18电子分子，因此e中含有的另一个原子为o原子。因此e的化学式为ch4o。

（07年山东理综·32）（8分）【化学－物质结构与性质】

请完成下列各题：

1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。

2）第ⅲa、ⅴa原元素组成的化合物gan、gap、gaas等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。ga原子的电子排布式为在gan晶体中，每个ga原子与个n原子相连，与同一个ga原子相连的n原子构成的空间构型为在四大晶体类型中，gan属于晶体。

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