新课标三年高考化学试题分类解析 物质结构与性质选修

发布 2022-03-26 13:13:28 阅读 3953

(2007海南·22)下列叙述正确的是( )

a.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键。

b.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键。

c.离子晶体中可能含有共价键。

d.金属晶体的熔点和沸点都很高。

答案:c 考点:本题考查了晶体的结构与性质。

解析:本题中稀有气体为单原子分子无共价键;原子晶体中如sio2 也存在si-o极性共价键,b错;在铵盐中既存在离子键又存在共价键,c正确。金属汞的熔点很低,d错。

(2007海南·23)用价层电子对互斥理论**h2s和bf3的立体结构,两个结论都正确的是( )

a.直线形;三角锥形 b.v形;三角锥形。

c.直线形;平面三角形 d.v形;平面三角形。

答案:d 考点:本题考查了价层电子对互斥理论的应用。

解析:h2s为v形;bf3为平面三角形。

(2007海南·24)nacl的晶胞如右图,每个nacl晶胞中含有的na+离子和cl离子的数目分别是( )

a.14,13 b.1,1 c.4,4 d.6,6

答案:c 考点:本题考查了nacl晶胞的结构。

解析:每个nacl晶胞中含有的na+离子和cl离子的数目分别是。

(08年海南化学·22)在硼酸[b(oh)3]分子中,b原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是。

a.sp,范德华力 b.sp2,范德华力。

c.sp2,氢键 d.sp3,氢键。

答案:c解析:由于石墨的结构是平面六边形,每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型,而硼酸[b(oh)3]分子中,b原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。

因此b原子杂化轨道的类型为sp2类型,且羟基之间作用力为氢键。

(08年海南化学·23)在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是c

a.最易失去的电子能量最高。

b.电离能最小的电子能量最高。

c.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量。

d.在离核最近区域内运动的电子能量最低。

答案:c解析:选项c没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。

(08年海南化学·24)已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的a

a.zxy3 b.zx2y6

c.zx4y8 d.zx8y12

答案:a解析:化合物的化学式确定的方法为均摊法。x处在正方体的八个顶点上,其个数为:;y处在正方体的12条楞上,其个数为:;z处在正方体的体心上,其个数为1。

(09年海南化学·19.1)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

a.li,f b.na,f c.na,c1 d.mg,o

答案:b 解析:比较两原子电负性的差,其中na与f的电负性差最大。

(09年海南化学·19.2)下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是:

答案:b 解析:a选项中,nacl溶于水是离子晶体的特性,i2是非极性分子溶解度小;b选项中分子的稳定性与键能有关,所以正确;c中形成化合物不一定是最**或最低价,所以不与最外层电子数呈因果关系;d选项因p4o10发生了反应,所以不能证明p4o10是共价化合物。

(09年海南化学·19.3)下列说法中错误的是:

a.so2、so3都是极性分子。

b.在nh4+ 和[cu(nh3)4]2+中都存在配位键。

c.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强。

d.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性

答案:a 解析:a选项中,so3是平面三角形的分子,为非极性分子,明显错误。

(11分)(2007海南·25)a、b、c、d、e代表5种元素。请填空:

1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;

2)b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,b的元素符号为 ,c的元素符号为 ;

3)d元素的正三价离子的3d亚层为半充满,d的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为。

4)e元素基态原子的m层全充满,n层没有成对电子,只有一个未成对电子,e的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。

答案:(1)n(2)cl k(3)fe 1s22s22p63s23p63d64s2

4) cu 1s22s22p63s23p63d104s1

考点:本题考查了常见元素种类推断以及原子结构。

解析:(1)a元素原子核外共有5个电子,则核内为5个质子,因此为n。(2)b、c分别为号元素即cl、k。

(3)d3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,可知d为26号元素,即fe,因此其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)e元素原子核外共有29个电子,即第29号元素为cu,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

(07年广东化学·29)(10分)

c、s、o、se是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:

1)ge的原子核外电子排布式为。

2)c、si、sa三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是。

3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质。

co2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式。

so2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式。

已知sno2是离子晶体,写出其主要物理性质写出2条即可)

4)co可以和很多金属形成配合物,如ni(co)2,ni与co之间的键型为。

5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知ni(co)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-3,co分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-2,则ni(co)中碳氧键的强度比co分子中碳氧键的强度 (填字母)

a.强 b.弱

c.相等 d.无法判断。

答案:(10分)

1)1s22s22p63s23p63d104s24p2

2)sn3)①直线型共价键(或α键与π键)②si=o通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键(或α键)③熔融时能导电、较高的熔点。

4)配位键。

5)b解析:考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解,对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解,以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解,考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。

(07年宁夏理综·31b)[化学—选修物质结构与性质]

已知a、b、c、d和e 5种分子所含原子数目依次为和6,且都含有18个电子。又知b、c和d是由两种元素的原子组成。请回答:

1)组成a分子的原子的核外电子排布式是。

2)b和c的分子式分别是和 ;c分子的立体结构呈型,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”);

3)若向d的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则d的分子式是 ,该反应的化学方程式为。

4)若将1mol e在氧气中完全燃烧,只生成1mol co2和2molh2o,则e的分子式是 。

答案:(1)1s22s22p63s23p6 (2)hcl h2s v 极性 (3)h2o2 2h2o22h2o+o2↑(4)ch4o

解析:(1)因a有18个电子且只有1个原子,所以a为18号元素ar,按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6 。

2)b、c两分子均有2种元素组成的,是分别含有2和3个原子的18电子的分子,所以b为hcl,c为h2s,h2s的结构与水分子的结构相似均为“v”型的极性分子。

3)因为d分子中含有4个原子、2种元素、18个电子,且在溶液中加入mno2后生成无色气体,所以d为h2o2 。反应的化学方程式为2h2o22h2o+o2↑。

4)因为1mol e在氧气中完全燃烧,只生成1mol co2和2molh2o,所以1个e分子中含有1个c原子和4个h原子。又因为e分子中含有6个原子且为18电子分子,因此e中含有的另一个原子为o原子。因此e的化学式为ch4o。

(07年山东理综·32)(8分)【化学-物质结构与性质】

请完成下列各题:

1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。

2)第ⅲa、ⅴa原元素组成的化合物gan、gap、gaas等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。ga原子的电子排布式为在gan晶体中,每个ga原子与个n原子相连,与同一个ga原子相连的n原子构成的空间构型为在四大晶体类型中,gan属于晶体。

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