新课标三年高考化学试题分类解析

新课标三年高考化学试题分类解析——化学反应速率与化学平衡。

（07年宁夏理综·13）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是。

a．16.7% b．20.0% c．80.0% d．83.3%

答案：a解析：设达到平衡后混合气体的体积为1l，则其中生成的氨气的体积为1l×20.0%=0.2l。则根据反应的方程式有：

n2＋3h22nh3 △v

0.2l 0.2l

所以平衡前混合气体的体积为1l+0.2l=1.2l，因此反应后气体体积缩小率为16.7%。

（07年广东化学·16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

sn（s、白）＋2hcl（aq）＝sncl2（aq）＋h2（g） △h1

sn（s、灰）＋2hcl（aq）＝sncl2（aq）＋h2（g） △h2

sn（s、灰）sn（s、白h3＝＋2.1kj·mol-1

下列说法正确的是。

a．△h1＞△h2

b．锡在常温下以灰锡状态存在。

c．灰锡转化为白锡的反应是放热反应。

d．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏。

答案：d解析：②-可得③，△h2-△h1＞0，故△h2＞△h1 ，a错，根据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故b、c错，当锡制器皿长期处于低于13.

2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。

（07年广东理基·26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是。

a．盐酸的浓度 b．铝条的表面积。

c．溶液的温度 d．加少量na2so4

答案：d解析：铝与盐酸反应的实质是2al＋6h＋=2al3＋＋3h2↑，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量na2so4对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。

（07年广东化学·18）下述实验能达到预期目的的是。

答案：bc解析：本题是一道实验题。

a选项中so2通入酸性kmno4溶液中，kmno4做氧化剂，说明so2具有还原性。b选项中将cl2通入nabr溶液中发生cl2＋2nabr=2nacl＋br2反应，根据氧化还原反应规律可知cl2的氧化性大于br2。c中发生的反应为cu＋4hno3=cu(no3)2＋2no2＋2h2o、2no2(g)n2o4；△h＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，d选项中h2o2溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。

（08年宁夏理综·12）将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

nh4i(s)nh3(g)＋hi(g)；②2hi(g)h2(g)＋i2(g)

达到平衡时，c(h2)=0.5mol·l-1，c(hi)=4mol·l-1，则此温度下反应①的平衡常数为。

a．9 b．16 c．20 d．25

答案：c解析：求①的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，若碘化氢不分解时，nh3(g)和hi(g) 的平衡浓度是相等的，因此2c(h2) 与容器中平衡浓度c(hi)之和即为氨气的平衡浓度5 mol·l-1，故此温度下反应①的平衡常数为20。

（08年广东化学·8）将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2(g) 2hbr（g）△h＜0，平衡时br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是a

a．a＞b b．a=b c．a＜b d．无法确定。

答案：a解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。

使平衡向左移动，从而使br2的转化率降低。所以b．（08年广东化学·15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

w（s）+i2（g）wi2（g） δh＜0（温度t1＜t2）。下列说法正确的是ad

a．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的wi2（g）会分解出w1w重新沉积到灯丝上。

b．灯丝附近温度越高，wi2（g）的转化率越低。

c．该反应的平衡常数表达式是。

d．利用该反应原理可以提纯钨。

答案：ad解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，wi2的转化率越高，b错。平衡常数，应为生成物除以反应物：

k=c（wi2）/c（w）·c（i2）利用该反应，可往钨矿石中，加如i2单质，使其反应生成wi2富集，再通过高温加热wi2生成钨，从而提纯w，d正确。

（08年广东理基·36）对于反应2so2(g)＋o2(g)2so3(g)能增大正反应速率的措施是。

a．通入大量o2 b．增大容器容积。

c．移去部分so3 d．降低体系温度。

答案：a解析：a. 通入大量o2，反应物浓度增大，正反应速率增大；

b．增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降；

c．移去部分so3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降；

d．该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减小；同理若增大体。

系问题，正、逆反应速率增大；

（08年海南化学·10）x、y、z三种气体，取x和y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则y的转化率最接近于d

a．33% b．40% c．50% d．66%

答案：d解析：由可知： x+2y2z

起始： 1 1 0

转化： a 2a 2a

平衡： 1－a 1－2a 2a

根据题意有： =a＝，y的转化率最接近65%。

（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是a

a．该反应的焓变为正值

b．恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小

c．升高温度，逆反应速率减小

d．该反应的化学方程式为co＋h2oco2＋h2

答案：a解析：由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为co2+h2co+h2o，故d错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，a正确；恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定增大而不会减小，故b错；c项，升高温度，正逆反应速率都会增大，故c错。

（09年安徽理综·11）汽车尾气净化中的一个反应如下：no(g)＋co(g)n2(g)＋co2(g) △h=-373.4kj·mol-1。

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

答案：c解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，a选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，co的转化率减小，b选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，c选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，no的转化率减小，d选项错误。

（09年福建理综·12）某**小组利用丙酮的溴代反应（ch3coch3＋br2ch3coch2br＋hbr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是。

a．增大c(ch3coch3)， v(br2)增大 b．实验②和③的v(br2)相等。

c．增大c(hcl)， v(br2)增大 d．增大c(br2)，v(br2)增大。

答案：d解析：从表中数据看，①④中ch3coch3，hcl的浓度是相同的，而④中br2比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，d项错。

其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。

（09年广东化学·7）难挥发性二硫化钽（tas2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的tas2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

tas2 （s）+2i2 (g) tai4 (g)+s2 (g)

下列说法正确的是。

a．在不同温度区域，tai4 的量保持不变。

b．在提纯过程中，i2 的量不断减少。

c．在提纯过程中，i2 的作用是将tas2 从高温区转移到低温区。

d．该反应的平衡常数与tai4 和s2 的浓度乘积成反比。

答案：c解析：高温区tas2反应生成tai4气体至低温区，从而在低温区重新生成tas2，一段时间后，杂质留在高温区，tas2在低温区，从而达到分离效果。

不同温度下反应的方向不同，tai4的量与温度高低有关并非保持不变，a错误；因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知i2的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将tas2从高温区转移到低温区，b错误，c正确。平衡常数与tai4和s2的浓度乘积成正比，d错误。

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