电解质第二课时典题解悟。
例1】250c时，在0.5l0.2oll-1的ha溶液中，有0.
01ol的ha电离成离子。求该温度下ha的电离平衡常数。解析：
该溶液中，a-和h+的平衡浓度为0.01ol/l0.5l=0.
02oll-1。拒电离方程式。
haa-+h+，推知ha分子的平衡浓度为：0.2oll-1-0.02oll-1=0.18oll-1。
ha的电离平衡常数=[h+][a-]/ha]=0.02×0.02÷0.18=2.22×10-3。答案：=2.22×10-3
启示：本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应拒电离方程式haa-+h+推知ha分子、a-和h+的平衡浓度。注意有关电离平衡常数的计算，必须找出平衡时分子的物质的量浓度、离子的物质的量浓度，代入电离平衡常数公式即可求解。
例2】欲使醋酸溶液中ch3coo-的浓度增大，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体……
解析：a项加入naoh会减少h+的物质的量，使平衡向。
右移动；c项由于加入ch3coo会增加ch3coo-的物质的量，故a、c均可以。b项中加入g降低h+的物质的量浓度，使平衡向右移动，便产生了h2，故b和d错误。答案：ac
启示：醋酸中存在ch3coohch3coo-+h+电离平衡，欲使醋酸溶液中ch3coo-浓度增大，应使平衡向右移动。而我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡进行影响，从而有效地调整溶液中的离子组分。
例3】甲溶液的ph=6，乙溶液的ph=2，则下列叙述正确的是………
a.甲、乙两溶液的[h+]之比为400︰1b.甲、乙两溶液均呈酸性。
c.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度d.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较解析：
甲、乙两溶液中[h+]之比为︰=1︰，故a错。未指明溶液的温度，值未确定，ph＜7的溶液不一定呈酸性，故b错。若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中[h+]较小，h2o电离被抑制程度小，电离程度大，乙中[h+]较大，h2o电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中[h+]较小，h2o的电离程度小，乙中[h+]较大，h2o的电离程度大。
综合上述分析可知，c错，d对。
启示：水溶液呈酸性有两种情况。一是溶液是酸溶液，此时水的电离受到抑制；二是发生水解使水的电离得到促进。
夯实双基。对弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是………a.弱酸的电离程度增大c.溶液的[oh-]增大b.弱酸分子的浓度减小d.溶液的导电性增强。
把0.05olnaoh晶体分别加入到下列100l液体中，溶液导电性变化较大的是…a.自来水b.
0.5oll-1盐酸c.0.
5oll-1h2so4d.0.5oll-1氨水。
在硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物质：①o2②so2③cl2④cuso4能。使。
溶。液。中。的。
h+]增。大。的。
是a.①③b.②④c.③④d.④
相同温度下的0.1oll-1和0.01oll-1ch3cooh溶液中ch3cooh
的电离百分率，前者与后者相。
比a.大b.小c.相等d.不能确定。
在100l0.1oll-1的ch3cooh溶液中欲使ch3cooh的电离程度增大和[h+]降低，可采用的方法是。
a.加少量1oll-1的naoh溶液b.加少量1oll-1的盐酸。
c.加100l的水d.加热。
向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是a.逐渐减小b.逐渐增大。
c.先逐渐增大再逐渐减小d.先逐渐减小再逐渐增大nh3h2o的电离平衡常数为b=[nh4+][oh-]/nh3h2o]。
氨水中各离子和分子的浓度大小为a.[nh4+]=oh-]=nh3h2o]b.[nh4+]＞oh-]＞nh3h2o]c.
[nh4+]=oh-]＞nh3h2o]d.[nh4+]＜oh-]＜nh3h2o]
在0.1oll-1的醋酸溶液中，存在电离平衡ch3coohch3coo-+h+，如果要使电离平衡向逆反应方向移动，同时增大[h+]，应采取的方法是a.加入0.
2oll-1的醋酸溶液b.加入ch3coona
c.稀释d.加入浓盐酸。
在0.1oll-1的硫酸中，水电离出的氢离子浓度是a.5×10-13oll-1b.0.02oll-1c.1×10-7oll-1d.1×10-12oll-1
0．在1000c时，水的离子积1×10-2，若该温度下某溶液中c=则该溶液。
a.呈碱性b.呈酸性c.呈中性。
1.某一元弱酸hr的溶液中，h+与hr的比值为︰n，则此时hr的电离常数为。
a.2︰nb.2︰c.2︰
某温度下，可逆反应hah++a-的电离平衡为a,下列说法正确的是。
越大，表示弱酸较易电离越大，表示弱酸较难电离随反应物浓度的改变而改变随体系温度的改变而改变。
3．纯水在250c时的氢离子浓度比在800c时的氢离子浓度。
a大b小c相等d不能肯定。
常温下某溶液中，由水电离出的c=10-4oll-l，该溶。
液中的溶质可能是。
a硫酸铝b醋酸钠c氢氧化钠d硫酸氢钠。
在室温下，ph=4的nh4cl溶液和盐酸，则由水电离的c前者是后者的。
a106b105c10-6d10-5
ph相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的倍和n倍，稀释后两溶液的ph仍相同，则和n的关系量是a.=nb.>n
v2>>v2>>v2>>v2>第2题第3题第4题第5题。
第6题第7题第8题第9题第10题第11题第12题。
第13题第14题第15题第16题第17题。
高一化学电解质
第二节电解质。一 教材分析。一 知识框架。二 新教材特点 新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了 二是新引入了离子反应实质的实验 分析过程，注重对学生能力的培养 三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的 本质上的突破。二 教学目标。一 知识与技能目标。1 使学生了解...
高考化学复习 电解质
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