三、《电解质溶液》
1、什么是电解质？什么是非电解质？它们的本质区别是什么？什么是电离？电解质只有在通电条件下才电离吗？
化合物中电离能力强于水（包括水）是电解质，化合物中电离能力弱于水甚至不电离的是非电解质。
2、电解质溶液导电性的强弱与什么有关？ 电解质溶液的导电与金属导电有何区别？
电解质溶液导电能力的强弱与离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。
电解质溶液是有自由移动的离子，金属导电有自由电子。
3、什么是强电解质？什么是弱电解质？它们的本质区别是什么？
4、氯水（氨水）中存在哪些平衡？有哪些微粒（分子、阳离子、阴离子）？
5、如何设计实验证明醋酸是弱电解质？
.1mol/l醋酸的ph值为3
2）、测量浓度相同（0.1mol/l）的盐酸和醋酸的导电性。
3）、醋酸钠溶液呈碱性。
6、影响电离平衡的因素有哪些？内因：电解质本身的性质，外因：温度、浓度。
7、在0.1moll-1醋酸溶液中分别加入水、冰醋酸、浓盐酸、醋酸钠固体、氢氧化钠固体、升温，醋酸的电离平衡如何变化？
8、一定温度下，相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中[h+]大小比较？中和naoh的能力大小比较？与足量锌反应产生h2速率比较？h2量的比较？
相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中[h+]：
硫酸〉盐酸〉醋酸。
相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中中和naoh的能力：
硫酸〉盐酸=醋酸。
与足量锌反应产生h2速率看氢离子浓度大小：
硫酸〉盐酸〉醋酸。
与足量锌反应产生氢气的量。
硫酸〉盐酸=醋酸。
9、一定温度下，相同体积、 [h+]相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液，酸的物质的量浓度大小比较？中和naoh的能力大小比较？与足量锌反应产生h2速率比较？
h2量的比较？均稀释10倍时，[h+]由大到小的顺序？
一定温度下，相同体积、 [h+]相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液，酸的物质的量浓度大小：
醋酸〉盐酸=硫酸。
一定温度下，相同体积、 [h+]相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液，中和naoh的能力大小：
醋酸〉盐酸=硫酸。
与足量锌反应产生h2速率：开始：醋酸=盐酸=硫酸过程中：醋酸〉盐酸=硫酸。
与足量锌反应产生h2的量：醋酸〉盐酸=硫酸。
均稀释10倍时，[h+]由大到小的顺序：醋酸〉盐酸=硫酸。
10、电离度的含义是什么？它受哪些因素影响？
电离度的含义：已电离的分子数与电解质总分子数之比。内因：弱电解质本身的性质，外因：温度与浓度（温度越高电离度越大，浓度越大电离度越小）
11、能否根据电离度的大小来比较酸或碱的相对强弱？请举例说明。
能，但必须在温度和浓度都相同的时候，电离度越大，酸或碱越强。
12、请书写碳酸氢钠、硫酸氢钠在水中的电离方程式。
nahco3→ na+ +hco3- hco3- co32- +h+
nahso4→ na+ +h+ +so42-
13、请书写氢氧化铝、碳酸在水中的电离方程式。并书写其电离常数表达式。
14、一定温度时，kw是个常数，影响kw的因素有哪些？ 25℃时，kw等于多少？
因素：温度。
25℃时，纯水中：c(h+)=c(oh-)=1×10-7mol/l
kw=c(h+)·c(oh-)=1×10-14
15、影响水的电离平衡的因素有哪些？它们是如何影响的？在水中分别加入nacl固体、naac固体、nh4cl固体、hcl溶液、naoh溶液时，水的电离平衡会发生怎样的变化？
16、在ph=4氯化铵溶液中，由水电离出的h+浓度等于多少？在ph=10醋酸钠溶液中，由水电离出的c(oh-)等于多少？
在ph=4氯化铵溶液中，由水电离出的h+浓度等于10-4mol/l
在ph=10醋酸钠溶液中，由水电离出的c(oh-)等于10-4mol/l
17、ph=7的溶液一定是中性的吗？
只有在室温下才是中性。
18、溶液ph的测定方法常见有哪些方法？
ph试纸或ph计。
19、什么是盐类水解？
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h＋或oh-结合生成弱电解质的反应。
20、盐类水解的实质是什么？它有什么规律？
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h＋或oh-结合生成弱电解质的反应。
盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强呈中性。
21、水解方程式书写有哪些注意事项？
水解方程式的书写：
1）水解很微弱，可逆，用，一般易挥发物质不用“↑”号、难溶物不用“↓”号，也不把生成物（如h2co3等）写成其分解产物的形式。
2）多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数。
通式：弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸：am＋h2o ham1＋oh
a＋h2o ha＋oh
弱碱阳离子参与水解，生成弱碱； mn+＋nh2o mohn＋nh+
3）符合元素守恒、电荷守恒。
4）完全双水解用→、“号（同时有沉淀和气体产生），ch3coonh4双水解不完全，用。
22、影响盐类水解的因素有哪些？它们是怎样影响的？
影响因素：浓度、温度、外加酸碱等。
1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越大（加水稀释，促进水解）
3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会促进水解（本身碱除外），若加酸则抑制水解。水解显碱性的盐溶液，若加入酸，就会促进水解（本身酸除外），若加碱则抑制水解。
23、alcl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物是什么？产生原理？如果是fecl2？al2(so4)3？
alcl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物是氧化铝。
fecl2溶液加热蒸干后灼烧，最后产物是氧化铁。
al2(so4)3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物是al2(so4)3
24、普通泡沫灭器的工作原理是什么？
al3++3hco3- →al(oh)3↓+3co2↑
25、以na2s为例分别书写电荷守恒、物料守恒、质子守恒关系式。
26、在0.1 mol·l－1的ch3cooh溶液中，c(ch3coo-)、c(oh-)、c(h+)、c(ch3cooh)的大小关系是怎样的？
c(ch3cooh)> c(h+)>c(ch3coo-)>c(oh-)
27、离子互换反应实质是什么？
向着某些离子浓度减小的方向反应，应用：强酸制弱酸，溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀。
28、nh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应的离子方程式怎么书写？
hco3-+nh4++2oh-→ co32-+h2o
29、标准状况下2.24l通入1mol/l 100naoh溶液中离子方程式怎么书写？
co2+oh-→hco3-
寒假作业精练七 电解质溶液
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