答案。电解质溶液四：
11. 解析：由题意知含四种离子的溶液可能是：
①ch3cooh和ch3coona ②ch3coona ③ch3coona和naoh；因为ch3coona溶液呈碱性，所以中性溶液一定是ch3coona和少量ch3cooh的混合溶液．
答案：(1)ch3coona ③
2)ch3coona、ch3cooh ch3coona、naoh
3)小于大于。
12解析：(1)na2co3属强碱弱酸盐，co水解而显碱性，为证明这一点，可向na2co3溶液中滴入几滴酚酞，溶液显红色，然后加入过量cacl2，若红色消失即证明是因co所致．
(4)类比化学平衡常数的定义写出。
kh＝.答案：(1)co＋h2ohco＋oh－ 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。
2)用ph试纸(或ph计)测常温下0.1 mol/l纯碱溶液的ph，若ph<12，则该同学的观点正确；若ph>12，则该同学的观点不正确。
3)bd (4)kh＝
解析：(1)a为强酸(hna)，b为强碱[b(oh)m]，且a＋b＝14，二者等体积混合时，酸碱恰好完全反应，溶液呈中性．根据电荷守恒有nc(an－1)＝mc(bm＋)，若c(bm＋)>c(an－)，则n>m，推知hna可能是二元强酸，b(oh)m可能是一元强碱；ph＝a的强酸的c(h＋)＝10－a，ph＝b的强碱的c(oh－)＝10－14＋b，强酸和强碱按体积比1∶10混合后溶液呈中性，则有：1×10－a＝10×10－14＋b＝10－13＋b，解得a＋b＝
(2)混合后溶液呈酸性，说明hr过量，hr为弱酸，r－发生水解：r－＋h2ohr
)>c(oh－)．
答案：(1)7 酸为二元强酸，碱为一元强碱 13
2)r－＋h2o hr＋oh－ ③
电解质溶液五：
答案：一、选择题。
1.【解析】选c。若va>vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(ch3cooh)+n(ch3coo-)=0.
05va，n(k+)=0.05vb，则a选项正确；若va=vb，反应后为ch3cook溶液，由于ch3coo-水解而显碱性，根据质子守恒可知，b选项正确；若vac(ch3coo-)，c选项错误；d选项符合电荷守恒，正确。
解析】当naoh溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故a错。当ph<7时有c(h+)＞c(oh-)，根据电荷守恒可得c(ch3coo-)>c(na+)，故b正确。当7 c(oh-)>c(ch3coo-)>c(h+)这一种情况，c错。
对于选项d可作一极端设想，若溶液就是0.1 mol·l－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的ph也大于1，故d也错。
考点】电解质溶液——离子浓度的大小比较。
5.【解析】选ac
6.【解析】b
7.【解析】b
二、非选择题。
8.【解析】由6种溶液的ph的大小关系可知：溶液的酸性ch3cooh>h2co3>hclo>hcn>c6h5oh>。
1)由于的酸性弱于hclo，所以a反应不能成立；由于的酸性弱于c6h5oh，所以d反应不能成立。
2）三个反应的化学方程式分别为：ca（oh）2+na2co3
===caco3↓+2naoh、nh3+nacl+co2+h2o===nahco3↓+
nh4cl、kcl+nano3===nacl↓+kno3。分析反应特点可知，复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。
3）浓度均为0.05 mol/l的5种物质的溶液中，h2so4中。
c（h+）=0.1 mol/l，h+的物质的量浓度最大，所以h2so4溶液的ph最小。结合其余几种酸的酸性强弱顺序可知，ph由大到小的顺序是①>④
4)clo-的水解会促进水的电离，而naoh电离出的oh-、ch3cooh电离出的h+会抑制水的电离，所以一定温度下，向等体积的纯水中分别加入等物质的量的naoh、ch3cooh、naclo，水的电离程度最大的是③。
答案】(1)b、c、e、f （2）当溶液中有多种饱和离子存在时，先析出溶解度小的沉淀。
9. 【答案】
1）c d （2）⑤；
3）2cl2+co32－+h2o=co2↑+2cl－+2hclo
4）否； 复分解反应的本质是向离子浓度减小方向进行，本反应能成立是由于生成的cus极难溶于水。
10.【答案】（10分）⑴酸碱性无法确定(2分)
bc(2分)
①增大(2分) ②增大(2分)
caa(s)＋cu2＋(aq)ca2＋(aq)＋cua(s) (2分)
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