1．（浦东一）常温下，0.1mol/l的一元酸ha溶液ph=2，0.1mol/l的一元碱boh溶液中，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
a．c(a—)＞c(b+)＞c(h＋)＞c(oh―) b．c(b+)＞c(a—)＞c(h＋)＞c(oh―)
c．c(b+)＞c(a—)＞c(oh―)＞c(h＋) d．c(b+)=c(a—)＞c(h＋)=c(oh―)
2．（闵行二）向100 ml 0.1 mol/l的氨水中滴加0.1 mol/l的稀盐酸，下列溶液中离子浓度比较中错误的是（ ）
a．c(nh4+)>c(cl-)>c(h+)>c(ohb．c(nh4+)>c(cl-)>c(oh-)>c(h+)
c．c(cl-)>c(nh4+)>c(h+)>c(ohd．c(cl-)>c(oh-)>c(nh4+)>c(h+)
3．（十四校一）常温下将naoh溶液与ch3cooh稀溶液混合，不可能出现的结果是。a．b．
c．d．
4．（浦东二）将0.2mol/l的醋酸钠溶液10ml与0.1mol/l盐酸10ml混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
a．c(na＋)＋c(h＋)＝c(ac－)＋c(cl－)＋c(oh－) b．c(hac)＞c(cl－)＞c(ac－)＞c(h＋)
c．c(ac－)＞c(cl－)＞c(hac)＞c(hd．c(ac－)＝c(cl－)＝c(hac)＞c(h＋)
5．（金山二）酸式盐nahy的水溶液中，hy－的电离程度小于hy－的水解程度。下列有关叙述正确的是。
a．hy－水解方程式为：hy－+ h2o h3o+ +y2－
b．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(na+) c(y2－) c(hy－) c(oh－) c(h+)
c．h2y的电离方程式为：h2y + h2o hy－ +h3o+
d．在该盐的溶液中：c(na+) c(hy－) c(h2y) +c(y2－)
6. （南汇二） 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
a. 将ph=4的盐酸和醋酸分别稀释成ph=5的溶液，所加水的量。
b. ph=10的naoh和na2co3溶液中，水的电离程度。
c. 物质的量浓度相等的(nh4)2so4溶液与(nh4)2co3溶液中nh的物质的量浓度。
d. 相同温度下，10ml 0.1mol/l的醋酸与100ml 0.01mol/l的醋酸中h+的物质的量。
7．（南汇二）将0.2mol/lnaa溶液和0.1mol/l盐酸等体积混合后，溶液ph>7，则以下关系式错误的是（ ）
a．c（ha）+c（a-）=0.2mol/l b．c（a-）>c（ha）
c．c（na+）+c（h+）=c（a-）+c（c1-）+c（oh-） d．c（na+）=c（a-）+c（ha）
8、（闸北二）常温下，0.1 mol/l某一元酸(ha)溶液中c(oh－)/c(h+)＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ）
a．该溶液中水电离出的c(h+)＝1×10－10 mol/l
b．该溶液中c(h+)＋c(a－)＋c(ha)＝0.1 mol/l
c．该溶液与0.05 mol/l naoh溶液等体积混合后：c(a－)＞c(na+)＞c(oh－)＞c(h+)
d．向该溶液中加入一定量naa晶体或加水稀释，溶液中c(oh－)均增大。
9．（卢湾一）在25ml0.1mol／lnaoh溶液中逐滴加入0.2mol／l醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（ ）
a.在a、b间任一点，溶液中一定都有：
c(na+) c(ch3coo－) c(oh－) c(h+)
b.在b点，a>12.5，且有： c(na+) c(ch3coo－) c(oh－) c(h+)
c.在c点：c(ch3coo－) c(na+) c(h+) c(oh－)
d.在d点：c(ch3coo－) c(ch3cooh) =c(na+)
10. （普陀一） t0c时，某浓度氯化铵溶液的ph = 4，下列说法中一定正确的是（ ）
a. 由水电离出的c(oh-)为1×10–10 mol/l b. 溶液中c(cl–) c(nh4+) c(h+) c(oh–)
c. 溶液中c(h+)·c(oh–) 1×10–14 d. 溶液中c(nh3·h2o) +c(nh4+) c(cl–)
11、（闸北一）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
a．将cuso4·(nh4)2so4·6h2o溶于水得到的溶液中：c(so42—)＞c(nh4＋)＞c(cu2＋)＞c(h＋)＞c(oh—)
b．在相同的温度下，0.2 mol / l的醋酸与0.1 mol / l的醋酸中c(h+)之比为2∶1
c．1.0mol/l na2co3溶液：c(oh－)＝c(hco3－)＋c(h＋)＋2c(h2co3)
d．0.2mol / lhcn溶液和0.1mol / l的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性：
c(hcn)＞c(na＋)＞c(cn－)＞c(oh—)＞c(h＋)
12．（南汇一）下列叙述中不正确的是。
a．在0．1 mol／l ch3cooh溶液中，c(h＋)=c(ch3coo－)+c(oh－)
b．常温下将10 ml 0.02 mol／l naoh溶液与l0 ml0.02 mol／l h2so4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 ml，则混合后溶液的ph=2
c．在0.1 mol／l nh4cl溶液中，c(h＋)=c(nh3·h2o)+c(oh－)
d．在0.1 mol／l na2co3溶液中，2c(na＋)=c(h2co3)+c(co32－)+c(hco3－)
13．（虹口一）下列说法正确的是（ ）
a．0．03mol／l ha与0．03mol／l naa等体积混合得到的碱性溶液中，c(na+)>c(a-)
b．酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小。
相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液，c(naoh) d.室温下，ph=4的ch3cooh溶液和ph=10的naoh溶液等体积混合后，ph大于7
15．（奉贤一）常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
a．na2co3溶液中，2c(na＋)＝c(co32－)＋c(hco3－)＋c(h2co3)
b．nab溶液的ph＝8，c(na＋)－c(b－)＝0.99×10－6mol/l
c．ph相等的①nh4cl、②(nh4)2so4、③nh4hso4三种溶液中，c(nh4＋)大小顺序①＝②
d．10ml ph＝12的氢氧化钠溶液中加入ph＝2的ha至ph刚好等于7，所得溶液体积v(总)≥20ml
16、（八校）常温下已知两种一元弱酸hx和hy，如果向nax溶液中通co2 气体，只能生成hx和nahco3；往nay溶液中通入co2则生成hy和na2co3。有关叙述正确的是（ ）
a、酸性由强至弱：hx>hy>h2co3
b、结合h＋的能力：y―>co32―>x―>hco3―
c、溶液物质的量浓度相同时碱性：nax>na2co3>nay>nahco3
d、nax溶液中通入足量co2后的离子浓度：c(x―)＞c(na＋)＞c(hco3―)＞c(oh―)
17．（十四校一）一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是（ ）
a．醋酸的电离度：c b．溶液的ph值：b c．蘸取a点溶液滴在湿润的ph试纸上，测得ph值一定偏大。
d．若分别取a、b、c三点的溶液各10ml，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗naoh溶液的体积a>b>c
18．(卢湾二)某碱性溶液中只含有nh4+、cl—、h+、oh—四种离子。则下列叙述不正确的是（ ）
a．该溶液可能由ph=3盐酸与ph=11的nh3·h2o溶液等体积混合而成
b．等物质的量浓度的nh3·h2o与盐酸以2：1的体积比混合
c．在该溶液中加适量的盐酸，其离子浓度c(nh4+)>c(cl—)>c(h+)>c(oh—)
d．加适量的盐酸，可以使溶液中离子浓度c(nh4+)＝c(cl—)>c(h+)=c(oh－)
19、（闸北二）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
根据上述电离常数分析，下列错误的是（ ）
a．25℃时，等物质的量浓度的各溶液ph关系为：
ph（na2co3）＞ph（nacn）＞ph（ch3coona）＞ph（nahco3）
b．a mol/l hcn溶液与b mol/l naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c(na＋)=c(cn－)，则a一定大于b
c．2nacn + h2o + co2 →2hcn + na2co3
d．2ch3cooh+ na2co3 → 2 ch3coona + h2o + co2 ↑
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