一、选择题：
1、核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在k、l、m、n、o……层上，下列叙述正确的是（ ）
a、k层上容纳的电子数只能是2个b、k层上容纳的电子数可以超过2个。
c、l层上最多只能容纳8个电子 d、最外层上容纳的电子数可以超过8个。
2、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 （
a、原子半径大小： na > s > ob、气态氢化物稳定性： hbr < hcl < hf
c、碱性强弱： koh > naoh > lioh d、还原性强弱： f－ >cl－ >br－ >i－
3、镭是元素周期表中第七周期第iia族元素，关于其叙述不正确的是（ ）
a、镭的金属性比钙弱 b、单质能与水反应生成h2
c、在化合物中呈+2价 d、碳酸镭难溶于水。
4、某元素原子l层电子数比k层的多5个，该元素的最高正化合价为（ ）
a、+5b、+6
c、+7d、无最高正化合价。
5、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
a、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素。
b、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素。
c、在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素。
d、在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系。
6、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既。
有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）
a、酒精溶解于水 b、碘升华。
c、氯化钠受热熔化 d、cl2溶于水。
7、元素性质存在周期性变化的本质原因是（ ）
a、元素原子相对原子质量周期性变化的结果
b、元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
c、元素的原子序数递增的结果
d、元素金属性和非金属性周期性变化的结果。
8、某阳离子mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则m的质量数为（ ）
a、a+x－n b、a+x+n c、a－x－n d、a－x+n
9、x和y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与ne相同的电子层结构，已知x的原子序数比y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ）
a、x的金属性比y的金属性强。
b、常温下，x和y都不能从水中置换出氢。
c、y元素的氢氧化物碱性比x 元素的氢氧化物碱性大。
d、x元素的最高化合价比y 元素的最高化合价高。
10、上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似。
足球状的结构，其化学式是c60。有关c60的下列说法中不正确的是（ ）
a、c60中可能含有离子键 b、c60中的化学键只有共价键。
c、c60是一种新型的化合物 d、c60和金刚石都是由碳元素组成的单质。
11、x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，x原子核内没有中子，在周期表中，z与y、w均相邻；y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是（ ）
a、y、z和w 三种元素可能位于同一周期
b、上述元素形成的氢化物中，w的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
c、y和w所形成的含氧酸均为强酸
d、x、y、z和w可以组成物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物。
12、a、b、c、d都是短周期元素，原子半径：d＞c＞a＞b。已知a、b同周期，a、c同主族，c原子核内的质子数等于a、b原子核内的质子数之和，c原子最外层电子数是d原子最外层电子数的3倍。
下列说法中正确的是（ ）
a、a、c两元素处在元素周期表中的第ⅵa族。
b、b、d两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1
c、b、c、d三种元素组成的化合物的化学式为dcb2
d、b、c、d三种元素的简单离子的半径大小顺序为：c > d > b
二、填空题：
14、如图所示是元素周期表的一部分，a、b、c均为短周期元素，a、c两种元素的原子核外电子数之和等于b的质子数，b的原子核内质子数和中子数相等。回答：
1）写出元素符号：a___b_ _c
2）c的气态氢化物稳定性与a的相比： >
填化学式)；
b的最**氧化物对应水化物的化学式为__
3）a的氢化物的水溶液显___填酸或碱）性。
三、计算题：
15、某元素最**氧化物的化学式是ro2，已知其气态氢化物中含氢25%。
1）计算r的相对原子质量；
2）写出r最**氧化物对应的水化物的化学式，并设计一个实验方案证明其。
酸性比盐酸弱。
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