必修1第一章从实验学化学。
1-1 化学实验基本方法。
目标要求：1、了解化学实验安全常识。
2、学会过滤、蒸发、蒸馏、萃取等混合物分离的方法。
3、掌握硫酸根离子的检验原理和方法。
知识要点：1、 混合物分离的方法。
1）过滤。分离的物质：从液体中分离出不溶的固体。
主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。
实验操作要点：“一贴”“两低”“三靠”
实例：粗盐的提纯。
2）蒸发。分离的物质：从液体中分离出可溶的固体。
主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台。
实验操作要点：①边加热边搅拌。
用余热蒸干少量溶剂。
实例：从氯化钠溶液中结晶出氯化钠晶体。
3）蒸馏。分离的物质：从互溶的液体混合物中分离出沸点不同的物质。
主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、铁架台、锥型瓶、酒精灯、石棉网。
实验操作要点：①温度计的水银球应该位于支管口附近。
冷凝水的流向应该又下往上。
实例：制取蒸馏水。
4）萃取。分离的物质：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的混合物中提取出来。
主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台。
实验操作要点：①事先检查分液漏斗是否漏水。
分别从分液漏斗的上口和下口分离两层液体。
实例：用四氯化碳提取碘水中的碘。
2、 硫酸根离子（so42-）的检验。
检验试剂：bacl2溶液、稀硝酸。
实验现象：生成白色沉淀，白色沉淀不溶于水
离子方程式：ba2+ +so42- =baso4↓
§1-2 化学计量在实验中的应用。
目标要求：1、了解摩尔的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系。
2、理解物质的量浓度的概念。掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
3、掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目之间的相互关系。
知识要点：1、 概念：
（1）物质的量（n）：是一个基本物理量，表示物质所含的某一特定粒子一定数目的集体。
2）摩尔（mol）：是物质的量的单位，规定1mol物质所含的粒子数目为6.02×1023个。
3）摩尔质量（m）:单位物质的量的物质所具有的质量。
数值上等于该物质的相对原子或相对分子质量。
单位： g/mol
（4）物质的量浓度（c）：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。
单位：mol/l
（5）气体摩尔体积（vm）：单位物质的量的气体所具有的体积。
标准状况下气体的摩尔体积等于22.4l/mol
2、 基本计算。
nn=nc=
溶液稀释： c浓·v浓= c稀·v稀。
3、 一定物质的量浓度溶液的配制。
1）主要仪器：托盘天平、 药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2）主要步骤：
计算：求配制一定浓度溶液所需溶质的质量或体积。
称量：用托盘天平称取或用量筒量取液体。
溶解（稀释）：在烧杯中溶解或稀释。
静置冷却：溶液静置至室温，防止出现误差。
移液：将溶液沿玻璃棒小心地移入一定体积的容量瓶中。
洗涤：用蒸馏水将玻璃棒和烧杯2－3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。
定容：向容量瓶中加水至离刻度线2－3cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。
摇匀：从实验学化学》单元测试题。
相对原子量：h―1 c －12 n －14 na－ 23 s－ 32
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分。）
1、下列实验操作均要用玻璃棒的是。
过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体。
a．①和② b．①和③ c．③和④ d全部。
2、实验中的下列操作正确的是。
a．用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。
b．ba(no3)2 溶于水，可将含有ba(no3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道。
c．用蒸发方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液全部蒸干才停止加热。
d．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。
3、下列事故处理方法正确的是。
a. 汽油失火时，立即用水灭火
b. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火
c. 浓 naoh 溶液溅到**上，立即用水冲洗。
d. 浓硫酸溅到**上，立即用稀 naoh 溶液洗涤，然后涂上稀硼酸溶液。
4、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并**四氯化碳，所采用的方法是。
a. 蒸发b. 蒸馏c. 过滤d. 分液
5、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是。
a. 在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石
b. 将温度计水银球插入自来水中
c. 冷水从冷凝管下口入，上口出。
d. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体。
6、摩尔是。
a.物质的数量的单位b.物质的质量的单位。
c.物质的量的单位d.既是物质的数量的单位又是物质的质量的单位。
mol的水中含有的水分子的数目是
a．0.1 个b．6.02╳1022c．1个d．6.02╳1023
8、某溶液中滴入bacl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中。
a. 一定有so42- b. 可能有so42- 或ag+ c. 一定无ag+ d. 还可能有co32-
9、下列叙述正确的是。
a. 1 mol co2 的质量为44g/mol
b. co2的摩尔质量为44g
c. co2的摩尔等于co2的相对分子质量
d. na个co2的质量与co2的相对分子质量在数值上相同。
10、已知1.505×1023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是。
a．16gb．32gc．64g /mold．32g /mol
mol co和1mol co2具有相同的①分子数 ②原子数 ③碳原子数 ④氧原子数。
abcd．①②
12、配制100ml 1.0 na2so4溶液，需称取na2so4的质量是。
a. 7.1gb. 14.2gc. 142g d. 14.2kg
13、用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是。
a. 64g so2含有氧原子数为1na
b. 物质的量浓度为0.5mol/l mg cl2溶液，含有cl-离子数为1na
c. 0.5个的质量为32g
d. 常温常压下，14g n2含有分子数为0.5na
14、实验室里，用已经准确称量的nacl固体配制1mol/l的nacl溶液，不需要用到的仪器是。
a.容量瓶b.烧杯c.量筒d.胶头滴管。
二、非选择题（44分）
15、（4分）写出下列物质的摩尔质量。
naohhno3cuona2so4
16、（4分）写出下列物质物质的量。
1）1．8g的水2）14g氮气。
3）0．25l 3mol/l的nacl溶液中的溶质。
4)33.6l标准状况下的氧气。
17、（15分）氯化钠样品含有少量的na2so4 和 na2co3，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称。
写出有关反应的化学方程式：
第步② 第步③
第步⑤ 18、（12分）用18mol/l 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/l 稀硫酸的实验步骤如下：
计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀。
回答下列问题。
1）所需浓硫酸的体积是量取浓硫酸所用的量筒的规格是
从下列中选用 a. 10ml b. 25ml c. 50ml d. 100ml）
2）第③步实验的操作是
3）第⑤步实验的操作是
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