必修1 综合复习。
知识建构】
一、物质的分类及其转化。
二、化学实验方法。
三、原子结构。
专题应用】专题1 正确理解物质的量。
摩尔是物质的量的单位，符号是mol，“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。摩尔只是“物质的量”的单位，不能说“摩尔比”，可以说“物质的量比”
例1 下列说法中不正确的是(na为阿伏加德罗常数)
a．1 mol h2中含有的质子数为2na
b．1 mol fe在足量稀盐酸中反应，反应完毕时fe失去的电子数为3na
c．在常温下，把10 gcaco3加到18 **中，所得溶液里的ca2+数等于0.1na
d．相同质量的khco3和caco3中含氧原子数相等。
解题思路]
a：1个h2分子中含2个质子，1 mol h2分子中所含质子数为2na
b：fe在与盐酸反应时，1molfe在足量的盐酸中完全反应，fe失去的电子数为2na
c：10 gcaco3的物质的量为0.1 mol，它含有ca2+的数为0.1na，但caco3难溶于水，溶液里ca2+数小于0.1na
d：caco3与kclo3的摩尔质量相等，相同质量下的物质的量也相等。
参***] bc
专题2 气体摩尔体积的涵义。
单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，气体摩尔体积的符号为vm，，其单位为l·mol-1或m3·mol-1
气体摩尔体积的研究对象是气体而不是固体或液体。为什么在相同状况下，1摩尔固体、液体物质的体积各不相同，而1摩尔气体物质的体积基本相同；我们知道，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数日、粒子、大小和粒子之间的距离、在微粒数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的微粒的本身的大小和微粒之间的距离，对于固体、液体而言，它们结合紧密，微粒间的距离很小，体积的大小主要决定于微粒的直径，由于固体、液体物质的微粒大小是不相同的，因此在微粒数相同的情况下，固体物质或液体物质的体积是不相同的，对气体物质而言，一般来说在通常情况下，微粒的直径约为0.4nm，而分子之间的距离约为4nm，即分子之间的距离约为分子微粒直径的10倍，在相同状况下，分子间的平均距离又甚本相同，所以等物质的量的气体在相同状况下所占的体积基本相等；研究气体体积时离开温度和压强就没有意义．在0℃，101 kpa情况下，1 mol气体体积约是22.
4 l。因此22．4 l·mol-1是特定条件下的气体摩尔体积。
例2 下列说法中正确的是。
a.1mol o2 和1mol n2 所占的体积都约为22.4l
b．h2的气体摩尔体积约为22．4 l
c．在标准状况下，1 mol h2 和1 mol h2o 所占的体积都约为22．4 l
d．在标准状况下，22．4 l由n2 、n2o组成的混合气体中所含有的n的物质的量约2 mol
[解题思路] 本题主要考查对气体摩尔体积的理解和应用能力： a：没有明确温度和压强，无法比较、确定气体的体积，b：
气体摩尔体积的单位不是l，而是l/mol 。另外还未指明气体的温度和压强，22．4 l这个数值也是无意义的：c：
在标准状况下水为固态，1mol h2o 水的体积远远小于22.4 l ，d：该气体的物质的量约为1mol，再结合n2 、n2o的分子组成可知，n的物质的量约为2 mol
[参***] d
专题3 物质的量浓度。
以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，称为溶质b的物质的量浓度符号为cb。常用单位是mol·l-1或mol·m-3。溶质b的物质的量浓度cb、溶质b的物质的量(mol)、溶液体积(l)之间的关系可表示如下：
cb=n/v。
溶解度、溶质的质量分数及物质的量浓度的区别与联系。
3)溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
溶质的质量分数和物质的量浓度都可以用来表示溶液的组成，当已知溶液的密度时，二者之间可以进行换算：
若已知溶质b的溶液密度和溶质质量分数，则根据物质的量浓度定义可推知(假定取1lb溶液)
c(b)=
简写为。例3 vmlal2(so4)3溶液中含有al3+ag，取ml溶液稀释到4vml，则稀释后溶液中so42-的物质的量浓度是。
a． mol/l b． mol/l c． mol/l d． mol/l
解析：溶液稀释前后溶质的量不变，vmlal2(so4)3溶液中含有al3+ag，即al3+的物质的量为mol。so42-的物质的量为al3+的物质的量的1.
5倍，即，取出ml溶液稀释到4vml后，溶液中so42-的物质的量浓度是= mol/l。
答案：c例题4 实验欲配制6mol／l的h2so4溶液。现有三种不同浓度的硫酸：
①240ml1mol／l的硫酸；②150ml25％的硫酸(ρ=1.18g／cm3)；③足量的18mol／l的浓硫酸。现有三种规格容量瓶：
250ml、500ml和1000ml。配制要求：①、两种硫酸全部用完，不足部分由③补充。
问需要多少毫升浓硫酸？
解析：首先求出②的硫酸溶液的物质的量浓度，然后依据所配制的溶液中溶质的物质的量等于所需三种硫酸溶液中溶质物质的量之和，即可求出浓硫酸的体积。
150ml25％的硫酸溶液物质的量浓度：
c(h2so4) =1000ml·l-1×1.18g·cm-3 ×25％）÷98g·mol-1 = 3mol／l
确定配制6mol／l硫酸溶液的体积：
因为①、②两溶液体积和为240ml + 150ml ==390ml，而它们的浓度又都小于6mol／l，所以不能选用250ml容量瓶。
设配制500ml所需浓硫酸体积为x
0.5l×6mol·l-1 ==0.24l×1mol·l-1 + 0.15l×3mol·l-1 +×18mol·l-1
x ==128.3ml
因为：128.3 + 240 + 150 ＞ 500 所以500ml容量瓶不能选用。
设配制1000ml所需浓硫酸体积为y
1l×6mol·l-1 ==0.24l×1mol·l-1 + 0.15l×3mol·l-1 +×18mol·l-1
y ==295ml
答案：需要295ml浓硫酸。
4) 气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算。
当气体作为溶质溶于水制得的溶液，其质量是气体的质量和溶剂质量之和。但是一定注意，所得溶液的体积不是气体体积和溶剂体积之和。如果要求溶液的体积需按如下步骤：
v(hcl)→n(hcl)→m(hcl)；v(h2o)→m(h2o)；m［(hcl)aq］= m(hcl) +m(h2o)最后通过溶液的密度把m［(hcl)aq］转化为v［(hcl)aq］(注意最后体积的单位)。
(5)等体积溶液混合后的质量分数的变化。
以30%h2so4()与50%h2so4()等体积相混为例，混合后h2so4的质量分数为： (h2so4)=
因硫酸溶液的密度比水重，硫酸越浓，密度越大，即，故(h2so4)>40%。
即混合后h2so4的质量分数大于二者的算术平均值。
同理，可以推知：若30%的酒精与50%的酒精等体积相混，混合后氨水的质量分数将小于40%。
例5 若以w1和w2分别表示浓度为c1 mol/l和c2 mol/l硫酸的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）(
a．2c1＝c2b．2c2＝c1c．c2＞2c1 d．c1解析由得和，则。硫酸的密度比纯水的大，则硫酸溶液浓度越大密度越大，，结合2 w1＝w2得。
答案 c小结。
1、学习物质的量浓度概念时，要注意以下几个问题：
1)物质的量浓度是以单位体积的溶液为标准，不是以单位体积的溶剂为标准。
2)它以溶质b的物质的量来表示，不是以溶质b的质量来表示。“b在这里表示任意的溶质，b的组成可以是分子如h2so4、hno3等；可以是离子，如na+、s2-、so42-、nh4+等；还可以是由阴阳离子组成的结构单元，如nacl、na2so4等。要特别注意：
①某些物质溶于水后，与水反应生成新物质。此溶液中的溶质一般要指新物质。如na、na2o溶于水后，溶质是naoh。
②含结晶水的物质溶于水后，其溶质不是指结晶水合物。③nh3等物质溶于水后溶质成分复杂，求算浓度时，仍以溶解前的nh3为溶质。
3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变；但溶液体积不同，则所含溶质的物质的量也不同。
4)体积相同，物质的量浓度相同的溶液里，所含溶质的物质的量也相同，但溶质的微粒数目不一定相同，这要根据溶质是否发生电离以及电离产生的离子数目来确定。
2、物质的量的浓度的有关计算。
1)溶液中粒子的物质的量浓度的计算。
强电解质axby = xay+ +ybx-有。
c(ay+) x(axby)，c(bx-) y(axby)
c(ay+)∶c(bx-) x∶y
2)溶液稀释后所得溶液中溶质物质的量浓度的计算。
溶液的稀释问题，可概括为两种情况。一种是往浓溶液中加水进行稀释，另一往浓溶液中加入稀溶液进行稀释。不论哪种情况都涉及两个问题：
①溶质在稀释前后物质的量相等；②溶液的体积是不是发生改变，也就是说稀释后溶液的体积是把两部分液体体积直接相加，还是先求出总质量然后再密度换算成溶液的体积。
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