高中化学学习材料。
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2015-2023年高一化学国庆假期作业。
可能用到的原子量：
h—1 c—12 n—14 o—16 na—23 s—32 cl—35.5
一．单项选择题：请把答案填在答题卡内。
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
2．下列事故处理方法正确的是。
a．汽油失火时，立即用水灭火
b．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火
c．浓naoh溶液溅到**上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液。
d．浓硫酸溅到**上，立即用稀 naoh 溶液洗涤。
3．某学生欲称取9.8g食盐晶体，但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放反，则实际称得的食盐晶体的质量为（1g以下用游码。
a．9g b．8.2g c．9.8g d．10.6g
4．下列实验基本操作不规范的是。
a．点燃氢气之前必须检验氢气的纯度。
b．使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内c．用酒精灯给烧瓶中的液体加热时，无须垫石棉网。
d．使用托盘天平称量物质时，应先将游码拨到刻度尺最左端，然后调节螺母将天平调平衡。
5．下列实验方案中可行的事（ ）
a．用溶解、过滤的方法分离cacl2和nacl的固体混合物。
b．用bacl2除去naoh溶液中混有的少量na2so4
c．用酒精把碘水中的碘萃取出来。
d．用澄清石灰水检验co中是否含有co2
6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是。
a . 分液、萃取、蒸馏 b. 萃取、蒸馏、分液。
c . 分液、蒸馏、萃取 d. 蒸馏、萃取、分液。
7．下列说法正确的是（ ）
a．22g co2与标准状况下11.2l hcl含有相同的分子数。
b．22.4l n2含有阿伏加德罗常数个氮分子。
c．在标准状况下，22.4l水的质量为18g
d．32g o2占有的体积约为22.4l
8．a g h2o中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
a．9b/ab．9a/bc．18a/bd．18b/a
9．已知1.505×1023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是。
a．16g b．32g c．64g /mol d．32g /mol
10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
a．o2 b．ch4 c．co2 d．so2
11、下列各组物质中，含原子数最多的是 （
a．0.4mol nh3b．40c时5.4ml 的水。
c．10g氖气d．6.02*1023个硫酸分子
二．双项选择题。
12．粗盐中含可溶性cacl2、mgcl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①na2co3、②naoh、③bacl2、④ hcl ,加入的先后顺序可以是（ ）
abcd．③②
13．相同质量的so2和so3，它们之间的关系正确的是（ ）
a．所含硫原子的物质的量之比为1：1 b．氧原子的物质的量之比为3:2
c．氧元素的质量之比为5:6d．硫元素的质量之比为5:4
14．下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（ ）
a．100ml 0.5 mol/l mgcl2溶液 b． 25 ml 0.5mol/l hcl溶液。
c．50 ml 1mol/l nacl溶液d． 200 ml 0.25mol/l cacl2溶液。
三．填空题（每空2分，共26分）
15．任何粒子或物质的摩尔质量在以为单位时，其数值与该粒子的相等。
16．等质量的o2和so2，它们的物质的量之比为所含分子数之比为所含原子数之比为相同状况下的体积之比。
17．实验室里将粗盐制成精盐的过程中多处用到了玻璃棒，其中蒸发时使用玻璃棒的目的是 。
18．现有m g o3，若阿伏加德罗常数用na表示，则：
① 该气体的物质的量为。
② 该气体在标准状况下的体积为。
该气体含有分子数为原子总数为。
19．500ml质量分数为50%的硫酸溶液中密度为0.392g/cm3，则含有溶质的质量为___g ；溶质的物质的量为___mol，溶液的物质的量浓度为___mol/l 。
20．下列所含分子数由多到少的排列顺序是。
a．标准状况下33.6lh2b．物质的量为4mol的h2
c．20℃.45gh2od．常温下，16go2与14gn2的混合气体。
e．含原子总数约为1.204×1024的nh3
四．实验题。
21．实验室要配制1mol/l的naoh溶液200ml，据此回答下列问题：
1）配制时选用的容量瓶规格是该容量瓶上有等标识。使用容量瓶前应。
2）根据计算，需要称取固体naoh的质量为精确到0.1g）。
3）配制步骤为：计算→称量定容→摇匀→装瓶等八步；向容量瓶中加入蒸馏水至液面时，改用加蒸馏水至。
4）误差分析（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：
a．称量药品时时间过长b．溶解时有溶液溅出。
c．溶液未冷却就定容d．容量瓶没有进行干燥。
22．（1）ccl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
① 只允许用一种试剂
不用任何试剂
2）nacl溶液中含有少量的cacl2，某学生用过量的na2co3使ca2+离子转化为沉淀而除去，确认na2co3已过量的实验方法是。
五．计算题。
23．在标准状况下，336ml某气体的质量为1.065g。试计算该气体的相对分子质量。
参***。一、 二：选择题（1-11题单选双选）
三、非选择题。
15、g/mol、 相对原子质量或相对分子质量；
17、搅拌，防止因局部受热过度造成液滴或晶体飞溅；
18、 ①m/48 mol，②22.4m/48 l; ③mna/48 mna/16
20、b>c >a>d>e
四：实验题。
21、（1）250ml，温度，容量，刻度线，检漏；
2）10.0g；
3）溶解，转移，洗涤，离刻度线1-2cm时，胶头滴管，液面与刻度线相切；
4）a 偏小 b 偏小 c 偏大 d 无影响。
22．（1）① 用两支试管分别取出少量的ccl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是ccl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）
用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是ccl4，上层液体是蒸馏水。
（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入cacl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认na2co3已过量。（其它合理的试剂均可）
五：计算题
解：n=0.015mol（2分） m=71g/mol (2分)
1mol任何粒子或物质的摩尔质量在以g/mol 为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故此气体的相对分子质量为71。（2分）
答：（略，计算过程略）
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