第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法。
一、熟悉化学实验基本操作。
1、药品的称量（或量取）方法。
托盘天平的使用方法。
★托盘天平只能称准到0.1克。
称量前先调零；称量时，左物右码。
被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
★ 易潮解或具有腐蚀性的药品，如naoh（容易潮解的物质有cacl2、mgcl2、 fecl3 、aicl3、naoh等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
量筒的使用方法。
1 量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。
2 ★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。俯视读数偏大，仰视读数偏小。
正确读数俯视仰视。
2、实验室一般事故的处理方法。
3、常见危险化学品及其标志。
如：酒精、汽油——易然液体；如：浓h2so4、naoh（酸碱）
3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取。
过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
注意事项。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边。
三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁。
蒸发。注意事项：
蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
当蒸发皿**现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。
3）蒸馏。注意事项：
加热烧瓶要垫上石棉网；
温度计的水银球应位于蒸馏***支管口处；
3 加碎瓷片的目的是防止暴沸；
4 冷凝水由下口进，上口出。
萃取、分液。
注意事项：用前查漏；
加入萃取剂后先倒转用力**，再静置；
“上上，下下”原则倒出两层液体，即：
下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
萃取剂选取原则：
与原溶剂互不相容 ②溶解能力大于原溶剂；如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。③不与被萃取物质反应。
2、粗盐的提纯：
1）粗盐的成分：主要是nacl，还含有mgcl2、cacl2、na2so4、泥沙等杂质。
2）步骤：加试剂顺序关键：（ⅰna2co3在bacl2之后；（ⅱ盐酸放最后。
三、离子的检验：
[练习]1.下列实验操作正确的是（ ）
a.不慎将浓硫酸沾到**上，立即用大量水冲洗。
b.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿**现较多量固体时即停止加热。
c.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。
d.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
1）食盐水与泥沙2）海水晒盐3）ccl4和水。
4）蒸馏水的制取5）用ccl4将碘水中的碘提取出来。
3.下列物质对应的分离方法（括号中）科学合理的是（ ）
a.提纯粗盐（蒸馏b.从草木灰中提取钾盐（萃取）
c.从废机油中**机油（分液） d.**工场中的废铁屑（磁铁吸引）
4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（ ）
a.溶解 b.萃取 c.过滤 d.蒸发结晶。
5.除去nacl中含有的ca2＋、mg2＋、so42－、hco3－等离子，通常采用以下四种试剂：①na2co3
bacl2 ③naoh ④hcl。加入试剂合理的操作顺序是（ ）
a.①②bcd.③②
6.判断下列实验操作是否正确：
a.用托盘天平称取10.50g干燥的nacl固体。
b.向沸腾的naoh稀溶液中滴加fecl3饱和溶液，以制备fe(oh)3胶体 （
第二节化学计量在实验中的应用。
1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号：
3、各个量之间的关系：
4、阿伏伽德罗定律及其推论。
1）定律：同t、p下，相同体积的任何气体会有相同数目的粒子。
2）推论：(依据：pv=nrt，n=m/m，ρ=m/v)
同t、p下，v1/v2=n1/n2=n1/n2
同t、p下，ρ1/ρ2=m1/m2
同t、v下，p1/p2= n1/n2
同t、p、v下，m1/m2= m1/m2
同t、p、m下，v1/v2= m2/m1
5、有关物质的量浓度的相关计算。
、求固体溶质的物质的量浓度。
例1 将20gnaoh溶于水后，制成100ml的碱溶液，则此溶液的物质的量浓度为多少？
例2用cuso4和cuso4·5h2o各5g，分别溶于水得50ml硫酸铜溶液，试求两种硫酸铜溶液的物质的量浓度。
⑵、求气体溶质的物质的量浓度。
例1在标准状况下，将vla气体（摩尔质量为mg/mol）溶于0.1l水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为[ b]
溶液的体积为：
例2 在标准状况下，用一充满***气体的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内盐酸溶液的物质的量浓度是 [a
a．0.045mol/l b．1mol/l c．0.1mol/l d．缺少数据无法计算。
、求配制溶液的物质的量浓度（注意：用浓硫酸配制稀硫酸的操作）
例用32.6ml98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成100ml硫酸溶液。试求这种溶液的物质的量浓度：
⑷、求稀释或浓缩溶液的物质的量浓度。
对同一溶液的稀释或浓缩都存在着稀释或浓缩前后，溶质的物质的量或溶质的质量相等这一关系。
即：c1v1=c2v2或v1ρ1ω1％=v2ρ2ω2％ 式中c为物质的量浓度，v为体积，ρ为溶液密度。ω为质量分数。
例1 某温度下22％nano3溶液150ml，加100**稀释后，浓度变成14％，求原溶液的物质的量浓度？
例2 把一定质量的10％的naoh溶液250ml，加热蒸发掉8**后，浓度为12％，则浓缩前naoh溶液的物质的量浓度为 [c
a．1.2 b．3 c．0.48 d．4.8
、求混合溶液的物质的量浓度。
c1v1+ c2v2=c总v总即：混合前后溶质物质的量或质量不变。
例 amol/l的稀h2so440ml与bmol/l的稀h2so460ml混合（体积变化忽略不计），混合后的是 [c]
⑹、由质量分数求物质的量浓度（注：象这类题的计算，在实验室里经常遇到，在工农业生产中，很有实际意义。）
质量分数w与物质的量浓度c的关系：c=1000ρw/m（其中ρ单位为g/cm3）
已知某溶液溶质质量分数为w，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为v，溶质摩尔质量为m，求溶质的物质的量浓度c。
例 50％的naoh溶液（密度为1.525g/cm3）相当于多少物质的量浓度的naoh溶液，要配制1mol/l的稀naoh溶液200ml，需用上述浓溶液多少毫升？
⑺、求已知溶解度溶液的物质的量浓度。
c=1000ρw/m
因为：w= s /(100+s)
所以：c=[1000ρ s /(100+s)]/m
例某物质的摩尔质量为mg/mol，t℃时的溶解度为bg，此时饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是[ ]
、根据化学方程式计算，求溶液的物质的量浓度。
例某种待测浓度的naoh溶液25ml，用20ml1mol/l的h2so4溶液中和后已显酸性，再滴入1mol/lkoh溶液1.5ml才达到中和。试计算待测浓度的naoh溶液物质的量浓度。
高一化学必修1复习
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