离子键。命题人：吴怀涛审题人：陈玉琴使用日期：2015.3.10
答题时间：40分钟姓名分数：
一、单项选择题（共14题，每题4分，共56分）
1．下列关于离子键的说法中，正确的是（）。
a.阴阳离子间的相互吸引即离子键。
b.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键。
c.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键。
d．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键。
2．下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）
a 可溶于水b 水溶液能导电。
c 具有较高的熔点d 熔融状态下能导电。
3．下列物质中属于离子化合物的是（）。
a.苛性钠b.碘化氢c．硫酸 d.醋酸。
4．在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是()
a caob kclc mgcl2 d na2s
5．下列过程能生成离子键的是()
a 白磷在空气中燃烧b 镁在空气中逐渐失去金属光泽。
c 硫磺在空气中点燃d 氢碘酸与氯气反应。
6．在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形。
成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能是（）。
a.钠和氧 b.钙和氯c.镁和氟d.硫和氧。
7．在短周期元素中，现有x和y两种元素可组成化合物xy3，下列说法中正确的是（）。
a．xy3一定是离子化合物。
b. x和y一定不属于同一主族。
c. x和y可属于同一周期，也可属于两个不同周期。
d.若x的原子序数为n，y的原子序数一定是n+4
8．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙。
述中正确的是（）
a．原子半径比镁的原子半径大 b．原子半径比钾的原子半径大。
c．碳酸盐易溶于水d．碳酸盐受热不分解。
9．下列电子式的书写正确的是（）。
10．下列叙述中，正确的是（）。
a.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。
b.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。
c.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素。
d.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同。
11． a元素的一个原子失去的2个电子转移到b元素的2个原子中形成了化合物， 下列说法。
中不正确的是（ ）
a.该化合物的化学式是ab2
b.这种化合物是由ab2分子聚集而成的。
c．这种化合物中存在a 2+和b-两种离子。
d．这种化合物是由a2+和b-两种离子通过离子键结合而成的。
12．x和y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳。
离子半径，z 和y两种元素的原子核外电子层数相同，z的原子半径小于y元素的原子半。
径，则x、y、z三种元素的原子序数的关系是（）。
a. x>y>zb. y>x>zc. z>x>yd. z>y>x
13．在由a、b两种元素形成的离子化合物中，a离子和b离子的个数比为1：1,且核外电子总。
数相等，a离子的电子数比a原子的电子数少，b离子的电子数比它的质子数多两个，如果。
b离子的质子数为x，则a离子的质子数为（）。
a. xb. 4c. x一4d．x＋4
14．a、b、c、d四种主族元素，a、b元素的阳离子和c,d元素的阴离子都具有相同的电子层结。
构，且a的阳离子的氧化性比b的阳离子的氧化性弱，c的阴离子所带的负电荷比d的阴。
离子所带的负电荷多，则它们原子序数的大小关系是（）。
a. b>a>d>cb. a>b>c>dc. c>b>a>dd. b>a>c>d
二、填空题（每空2分）
15．写出下列物质的电子式表示。
1）kcl2）cacl2
3）na2s4）mgs
16．x元素位于第ⅱa族，原子核内有12个中子，它在最**氧化物中质量分数是60%,y元。
素的原子核外有9个电子，x与y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是。
它是通过键结合的。
17．a、b、c、d是元素周期表中前三周期里的四种元素，a能与d形成ad2型化合物，ad2
中核外电子总数是30；d-的核外电子排布跟a13＋相同；b和c可以形成bc型化合物，bc
分子中质子总数是18, bc水溶液是一种强酸。试回答：
(1)上述四种元素的名称分别是：abcd
(2)用电子式表示化合物ad2的形成过程。
3) a单质与热水反应的化学方程式是。
18．x、y、z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：z>x>y，其中y
原子的次外层电子数为2，x原子的次外层电子数与y、z原子的次外层电子数均不相。
同，x与y的族序数之和等于z的族序数。已知x的氢氧化物难溶于水，y单质是空气。
中含量最多的物质，y的最**氧化物对应的水化物是一种强酸。
由此推出：(填写元素名称)x是y是z是。
x与z形成化合物的电子式为。
x的最高氧化物对应水化物与y的最高氧化物对应水化物反应的化学方程式。为。
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