1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2．金属单质的用途：
1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
3．金属化合物的用途：
1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
3）明矾做净水剂。
4．金属的分类：
1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。
2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（co 、no）。
5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
6）酸性氧化物分为**态的金属氧化物（mn2o7）和非金属氧化物（co2）。
7）碱性氧化物只能是金属氧化物（cao）。
8）两性氧化物只能是金属氧化物（al2o3 、zno）。
6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。
7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
8．酸根离子分为三类：
1）含金属元素的含氧酸根离子（alo2－、mno4－）。
2）含非金属元素的含氧酸根离子（no3－）。
3）含非金属元素的无氧酸根离子（cl－）等。
9．阳离子分类：
1）金属阳离子（na＋）和非金属阳离子（h＋ 、nh4＋）。
2）阳离子分单一价态阳离子（na＋）和变价态阳离子（fe2＋ 、fe3＋），单一价态的阳离子和最**态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：ag＋ ＞fe3＋ ＞cu2＋ ＞h＋ ；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。
10．温度不同产物不同的化学方程式：
4na＋o2＝2na2o ； 2na＋o2＝na2o2
11．量不同产物不同的化学方程式：
co2 ＋ naoh ＝ nahco3
co2＋2naoh ＝na2co3 ＋ h2o
na2co3 ＋hcl ＝nahco3＋nacl
na2co3 ＋2hcl＝2nacl ＋ h2o＋co2↑
nahco3＋ca(oh)2＝caco3＋naoh＋h2o
2nahco3＋ca(oh)2＝caco3↓＋na2co3＋ 2h2o
al2(so4)3＋6naoh＝2al(oh)3↓＋3na2so4
al2(so4)3＋8naoh＝2naalo2＋3na2so4＋4h2o
2kal(so4)2＋3ba(oh)2＝2al(oh)3↓＋3baso4↓＋k2so4
kal(so4)2＋2ba(oh)2＝2h2o＋2baso4↓＋kalo2
12．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：
2al＋2naoh＋2h2o＝2naalo2＋3h2 ↑2al＋6hcl＝2alcl3＋3h2 ↑
al2o3 ＋2naoh＝2naalo2＋h2oal2o3 ＋6hcl＝2alcl3＋3h2o
al(oh)3＋naoh＝naalo2＋2h2oal(oh)3＋3hcl＝alcl3＋3h2o
nahco3＋ naoh＝ na2co3＋ h2o nahco3＋ hcl ＝ nacl ＋ h2o＋co2↑
13．相互转化的化学方程式。
氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 2fecl2＋cl2＝2fecl3
氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁： 2fecl3＋fe＝3fecl2
酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠： na2co3＋co2＋h2o＝2nahco3
酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：nahco3 ＋naoh ＝ na2co3＋ h2o
2nahco3＝ na2co3＋co2 ↑＋h2o
14．酸碱性强弱区别的化学方程式。
硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：
al2(so4)3＋8naoh＝2naalo2＋3na2so4＋4h2o
离子方程式：al3＋ ＋4oh－ ＝alo2－ ＋2h2o
硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：
al2(so4)3＋6nh3·h2o＝2al(oh)3 ↓＋3(nh4)2so4
离子方程式：al3＋ ＋3 nh3·h2o ＝al(oh)3 ↓＋3nh4＋
15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸。
16．fe2＋的检验：
取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有fe2＋ 。
取少量待测液于试管中，在试管中先滴入kscn溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有fe2＋ 。
17．fe3＋的检验：
取少量待测液于试管中，滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有fe3＋ 。
取少量待测液于试管中，在试管中先滴入kscn溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有fe3＋ 。
18．指示剂颜色变化：
在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。
在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。
在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。
19．氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。
20．与fe3＋不能共存的离子有：
发生复分解反应的离子：oh－ 。发生络合反应的离子：scn－ 。发生双水解反应的离子：co32－ 、hco3－ 。
发生氧化还原反应的离子：s2－ 、i－ 。
21．与al3＋不能共存的离子有：
发生复分解反应的离子：oh－ 。发生络合反应的离子：f－ 。发生双水解反应的离子：co32－ 、hco3－ 、s2－ 、alo2－ 。
22．与h＋不能共存的离子有：
发生复分解反应产生气体的离子：co32－ 、hco3－ 、s2－ 、hs－ 、s2o32－ ）
发生复分解反应产生沉淀的离子：alo2－ 、sio32－ 、c6h5o－ （石炭酸根）]。
发生复分解反应没有任何现象的离子： oh－ 、f－ 、clo－ 、po43－ 、hpo42－ 、h2po4－ 、ch3coo－、hc2o4－ 、c2o42－ ）
23．与oh－不能共存的离子有：
发生复分解反应产生气体的离子：nh4＋ 。
发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：mg2＋ 、al3＋、fe3＋ 、fe2＋、cu2＋、ag＋。
发生复分解反应没有任何现象的离子： h＋ 、hco3－ 、hs－ 、hso3－、hpo42－ 、h2po4－ 、hc2o4－ ）
24．易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：h2s 、k2s 、hi 、ki。
25．原子的最外层只有1个电子的元素有：
1）h 。（2）na、 k 、rb 、cs 。（3）cu 、ag 、au 。
高一化学练习高一化学必修1第3章测试题三
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浙江高一化学第3次课
物质的量 学习目标 1 知道摩尔是物质的量的基本单位。2 初步学会物质的量与微粒数之间的简单计算。课前检测 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是。a 化合反应 b 置换反应 c 分解反应 d 复分解反应。2.下列反应属于非氧化还原反应的是 a fe2o3 3co 2 fe 3co2 b nh4no3...