化学反应及其能量变化姓名学号班级一（ ）
）1、以下说法正确的是：
a、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应。
b、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低。
c、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂。
d、还原剂中必定有一种元素被氧化。
）2、下列反应一定属于氧化还原反应的是：
a、复分解反应b、置换反应 c、化合反应 d、分解反应。
）3、下列微粒既有氧化性又有还原性的是：
a、hb、fe2c、cu2d、hcl
）4、已知fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2；⑵2fecl2+cl2=2fecl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：
a、 fecl3 ＞cl2 ＞i2 b、 cl2＞ fecl3 ＞i2 c、i2 ＞cl2＞ fecl3 d、 cl2＞i2 ＞f
）5、需要加入还原剂才能实现的变化是。
a．mno2→mno4－ b．alo2－→al(oh)3 c．aso43－→aso33－d．s2o32－→so32－
）6、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原-反应发生，又有非氧化还原反应发生的是。
a、溴水b、烧碱c、亚硫酸钠d、漂白粉。
）7、下列原子或离子中，氧化性最强的是。
a、mgb、cu2c、fe2d、na+
）8、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：
a、fe2+、cu2+ b、 cu2+ 、h+ c、 zn2+ 、fe2+ d、 zn2+ 、h+
）9、 nah常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，nah和nh3可发生如下反应：nah+nh3＝ nanh2+h2，据此可以说明。
．每生成1molh2，就转移2mol电子nah做还原剂。
．该反应是置换反应该反应不是氧化还原反应。
）10、以下说法正确的是：
a．氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化。
b．在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱。
c．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂。
d．化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应。
年，英国化学家将ptf6和xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：xe+ptf6→xeptf6。有关此反应的叙述中正确的是。
a．xe是氧化剂b．ptf6是氧化剂。
c．ptf6既是氧化剂，又是还原剂 d．该反应属于非氧化还原反应。
12、x和y两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，过程中x放出的能量大于y，那么下列推断中不正确的是。
a、x－的还原性强于yb、y的氧化性弱于x
13、在3brf3+5h2o==hbro3+br2+9hf+o2的反应中，如果有9克水被消耗时，被还原brf3的的量为。
a、0.1摩b、0.2摩c、0.3摩d、0.9摩。
某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合溶液，经测定clo-与clo3-的物质的量浓度之比为1：3，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量的之比为。
a、21：5b、11：3c、3：1 d、4：1
）15、在h2so3+2h2s=3h2o+3s反应中，被氧化与被还原元素的质量比为。
a.1:1b.2:1c.1:2d.3:2
16、一些酸在反应中可以表现出多种性质，如：mno2+4hcl(浓)= mncl2+cl2↑+2h2o中的hcl既表现出酸性又表现出还原性，分析下列反应中酸的作用。
1)naoh+hcl==nacl+h2o
2)c+2h2so4 =co2↑+2so2↑+2h2o
3)cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
17、有反应：ro3n-+6i -+6h+=r-+3i2+3h2o则ro3n-中r化合价是___r原子最外层电子数为。
18、针对以下四个涉及h2o2的反应（未配平），填写空白：
a、na2o2 + hcl→ h2o2 + nacl b、ag2o + h2o2→ ag+o2+h2o
c、h2o2→h2o+o2d、 h2o2+cr2(so4)3+koh→k2cro4+k2so4+h2o
1)、 h2o2仅体现氧化性的反应是。
2)、 仅体现弱还原性的反应是。
3)、既体现氧化性又体现还原性的反应是。
19、在2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o的反应中是氧化剂，被氧化的元素是被还原的元素是氧化产物是还原产物是此反应中，hcl表现的性质有性和性。若反应过程中有3.01╳1022电子发生转移，则被氧化的hcl为mol，生成的cl2在标准状况下的体积为l，20、用双线桥标出下列反应中电子转移的情况和数目。
1）、cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o （2）na2so3+2na2s+3h2so4=3na2so4+3s↓+3h2o
21、在ki和h2so4 溶液中加入h2o2 ，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式。
年，斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸。他们是在0℃以下将氟从细冰末上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸类似，分子中原子间亦以共价键结合。
（1）写出次氟酸的结构式 ；
2）写出上述制取次氟酸的化学方程式 ；
3）次氟酸根很不稳定，试写出其分解的方程式： ；
4）次氟酸在刹那间能完成与热水的反应，生成一种不稳定且具有漂白作用的物质和一种弱酸，试写出分解方程式： 。
1、相同条件下，等质量的碳燃烧生成co和co2所放出的热量前后和后者的关系是。
a.前者大 b.后者大 c.相等d.不能肯定。
2、下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是。
蔗糖。3、下列说法正确的是。
a、电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离。
b、强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱。
c、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质。
d、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质。
4、下列物质中，不能导电的是。
a、熔化的硝酸钾 b、硝酸钾晶体 c、硝酸钾水溶液 d、稀硝酸。
5、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是。
a ba2＋、na＋、no3－、mno4－ b mg2＋、cl－、al3＋、so42－
c k＋、cl－、hco3－、no3－ d ca2＋、na＋、fe3＋、so32－
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