2018-2019学年上学期高一化学期末复习练习卷。
一、单选题。
1、下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是。
a.明矾作净水剂b.小苏打作食品蓬松剂。
c.硅胶作食品干燥剂 d.铁粉作食品袋内的脱氧剂。
2、下列所用材料不属于合金的是。
a.家用的铝窗b.建筑用的钢筋
c.温度计用的水银d.铸造用的黄铜。
3、下列试剂保存方法错误的是。
a.钠应保存在石蜡油或煤油中 b.氢氟酸保存在玻璃瓶中。
c.保存feso4溶液时加入少量的铁粉 溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中。
4、下列与化学概念有关的说法错误的是。
均为碱性氧化物 b.水玻璃、双氧水均为混合物。
c.氨水能够导电，所以氨水是电解质d.钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应。
5、下列离子在溶液中能大量共存的是
nh4+、scn－、cl－
、h+、na+ 、
6、下列离子方程式书写正确的是。
a.明矾的净水原理：al3+ +3h2o = al(oh)3↓ +3h+
溶于水：na2o2 + h2o = 2na+ +2oh－ +o2↑
c.0.01mol/l nh4al(so4)2溶液与0.02mol/l ba(oh)2溶液等体积混合：
nh4++al3++2so42－+2ba2++4oh－=2baso4↓+al(oh)3↓+nh3·h2o
d.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：fe3o4+8h+ =fe2+ +2fe3+ +4h2o
7、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
a.0.1 mol na2o2含有的离子总数为0.4na
b.常温常压下，18g h2o 所含的中子数为8na
c.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3na
d.将含 mol fecl3的饱和溶液制成胶体后，生成的fe(oh)3胶粒数目为0.1na
8、下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是。
a.向cacl2溶液中通入co2 直至过量。
b.向饱和的na2co3溶液中通入co2直至过量。
c.向na2sio3溶液中逐滴加入盐酸直至过量。
d.向naalo2溶液中逐滴加入盐酸直至过量。
9、下列各组物质中，不满足如图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是
10、下列除杂质的方法不正确的是。
a.铁粉中混有铝粉：加入过量naoh溶液充分反应，过滤。
溶液中混有少量fecl3：加入过量cu粉 ，过滤。
中混有al2o3：加入过量盐酸充分反应，过滤。
溶液中混有少量na2co3：往溶液中通入过量co2气体。
11、下列实验现象描述错误的是
12、某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32–、cl–、oh–、no3–。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
a.3种 b.4种 c.5种 d.6种。
13、下列物质的检验，其结论正确的是。
a.用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有na+，不含k+
b.向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有cl－
c.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有co32－
d.向某溶液中先加氯水再加kscn溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含fe2+
14、配制250 ml 0.10 mol·l-1的naoh溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是。
a.溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中。
b.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。
c.在容量瓶中定容时仰视刻度线。
d.倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线。
15、已知有如下反应：① 2bro3－+cl2 = br2 + 2clo3－ ②clo3－+ 5cl－ +6h+ =3cl2+ 3h2o ③ 2fecl2 + cl2 = 2fecl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是。
在反应②中既是氧化产物又是还原产物。
在①、③反应中均作氧化剂。
c.氧化性强弱的顺序为：bro3－>clo3－> cl2 >fe3+
d.溶液中可发生：clo3－＋6fe2++ 6h+ =cl－＋ 6fe3+ +3h2o
16、向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
b.2oh-＋co32-＋3h＋=hco3-＋2h2o
c.2oh-＋co32-＋4h＋=co2↑＋3h2o
-＋3h＋=co2↑＋2h2o
17、下列实验装置不能达到实验目的的是
a.图1：制备并观察氢氧化亚铁。
b.图2：证明过氧化钠与水反应放热。
c.图3：验证nahco3和na2co3的热稳定性。
d.图4：验证酸性强弱h2so4>h2co3>h2sio3
18、硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（na2s2o3 + 2hcl ══2nacl + s↓+ so2↑+ h2o），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是
a.硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂
b.烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9~10-7m
c.界面活性剂减缓了硫生成的速率。
d.用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”
19、用一定量的铁与足量的稀h2so4及足量的cuo制单质铜，有人设计以下两种方案：①feh2cu ， cuocuso4cu 。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是
a.相等 b.①多 c.②多 d.无法判断。
20、现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验方案1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积。
实验方案2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积。
实验方案3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量
对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是
a.都能 b.都不能 c.①不能，其它都能 d.②③不能，①能。
21、在fecl3和cucl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中fecl3与cucl2的物质的量浓度之比为
a. 3∶1 b. 1∶2 c. 2∶1 d. 1∶1
二、填空题。
22、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是___光导纤维的主要成分是。
2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为。
3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式。
4)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为naalsi2o6，将其表示为氧化物形式为。
5)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：
sio2si(粗)sihcl3si(纯)
写出步骤①的化学方程式。
步骤②的产物经过冷凝后得到的sihcl3(沸点33.0℃)中含有少量的sicl4(沸点57.6℃)，提纯sihcl3主要操作的名称是。
步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质。
三、主观题。
23、阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：
1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成alo2－或zno22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[zn(nh3)4]2＋。
写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
用氨水除去al(oh)3中的zn(oh)2的离子方程式为。
写出向alcl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式。
向zncl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是。
下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是。
a．硫酸铝和氢氧化钠 b．硫酸铝和氨水
c．硫酸锌和氢氧化钠 d．硫酸锌和氨水
2）cu2o是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧cu2o会生成cuo；cu2o溶于稀硫酸可生成cu和cu2＋；cu2o和cu都能溶于稀硝酸。
研究性学习小组为检测cu样品中是否含有cu2o设计以下实验方案：
方案ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余。
方案ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化。
方案ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。
比较方案ⅰ和方案ⅱ，你认为合理的是方案___填“ⅰ”或“ⅱ”合理方案的反应原理为用离子方程式表示）。
方案ⅲ中，如果< b 《用含a的代数式表示），可确认红色粉末含有cu2o。
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