高一秋季化学培优班第16讲。
第。三、四章综合复习。
知识梳理。壹、碱金属。
知识结构。锂（li）、钠（na）、钾（k）、铷（rb）、铯（cs）、钫（fr）统称为碱金属。
na2o nacl na naoh na2co3 nahco3 na2o2
第一节钠。一。 知识钠的主要化学性质
na — 氧化剂) →na+ (还原性)
注意：钠与水、酸的反应
2na + 2h2o ==2naoh + h2↑ 2na + 2h2o ==2na+ +2oh—+ h2↑
既是氧化还原反应） （此反应也是离子反应——离子方程式）
2na + 2hcl ==2nacl + h2↑ 2na + 2h+ =2na+ +h2↑
比与水反应剧烈） （此反应也是离子反应——离子方程式）
*金属钠的制法 na+— 强还原手段) →na
弱氧化性) 电解 (还原产物)
二。 实验
性质的实验： ①na在空气中的燃烧；② na在cl2中的燃烧；③ na和h2o的反应；
了解的实验： na和cuso4溶液的反应；
三。 计算。
碱金属跟水的反应：2r+2h2o=2roh+h2↑(r表示碱金属)
碱金属跟酸的反应：2r+2h+=2r++h2↑(r表示碱金属)
有关天平平衡的计算。
第二节钠的化合物。
一。 知识。
钠的氧化物。
na2o(na与o2常温反应生成) na2o2(na与o2点燃或加热反应生成)
碱性氧化物过氧化物 (具有氧化性，漂白性)
na2o+ h2o=2naoh ⒈ 2na2o2+ 2h2o=4naoh+ o2↑(放热)
na2o+ co2= na2co3 ⒉ 2na2o2+ 2co2=2na2co3 + o2↑
na2o+2hcl=2 nacl+ h2o ⒊ 不要求掌握na2o2与酸的反应。
以上反应均是非氧化还原反应) (以上反应均是“歧化反应”)
2 氢氧化钠 （俗称：苛性钠；烧碱；火碱）具有碱的通性。
1．向氢氧化钠溶液中逐渐通入二氧化碳。
2naoh+co2= na2co3+ h2o na2co3+ h2o+co2=2 nahco3 naoh+co2= nahco3
2.向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。
h2so4+naoh=nahso4+h2o nahso4+naoh= na2so4+h2o h2so4+2naoh= na2so4+2h2o
向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸。
2naoh +h2so4= 2h2o+na2so4 na2so4+h2so4= 2nahso4 h2so4+naoh=nahso4+h2o
小结】 ⒈中和反应：⑴ 酸过量（碱不足）生成酸式盐；⑵ 酸不足（碱过量）生成正盐。
⒉ 酸式盐 + 碱 ==正盐 + 水。
⒊ 正盐 + 酸（与正盐相应的酸） =酸式盐
3 碳酸钠与碳酸氢钠（是离子反应的在右边写上离子方程式）
碳酸钠(俗称：纯碱，苏打) 碳酸氢钠(俗称：小苏打)
1. na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑；
nahco3+hcl=2nacl+ +co2↑
后者与盐酸反应要比前者与盐酸反应剧烈！)na2co3不与naoh反应！ ；
nahco3+naoh= na2co3+ h2o
2. 2nahco3+ ca(oh)2=caco3↓+2h2o+na2co3；
na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh；
nahco3+ ca(oh)2= caco3↓+h2o +naoh；
3. na2co3+ cacl2= caco3↓+2 nacl； nahco3与cacl2不反应！ (bacl2)
常用上述反应鉴别na2co3 与nahco3溶液)
4. na2co3稳定(受热不分解)； 2nahco3= na2co3+ h2o+co2↑
(常用上述反应鉴别na2co3 与nahco3的固体)
【转化】 （溶于水，通入过量co2）
na2co3 nahco3（1.固体加热；2.溶液加naoh溶液）
★注意：以上1～4中那些是“离子反应”，请写出“离子方程式” 。
二。 实验。
1 性质实验
1. na2o2与h2o的反应(放热)
2. ⒉na2co3与nahco3分别跟hcl反应，其反应速度不同。
nahco3受热分解——生成co2的反应。
了解的实验 na2o2与co2 的反应(放热)
碱金属元素。
一。 知识。
相似性差异性(递变规律)
原子结构：原子最外电子层都是1个电子随核电荷数的递增，原子半径递增。
元素性质： 均为活泼金属元素随核电荷数的递增，金属性递增。
单质物性： 银白色，金属光泽，质软随核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低，有延展性，导电和热的良密度(变化趋势)增大。导体，密度小，熔沸点低
4 单质化性： 均为活泼金属，显还原性 li na k rb cs fr
随核电荷数的递增，(原子)还原性递增。
li+ na+ k+ rb+ cs+ fr+
随核电荷数的递增，碱金属的阳离子的氧化性递减。
二。 实验。
性质实验对比k 和na在空气中的燃烧的剧烈程度；与水反应时的剧烈程度。
2 焰色反应 ① 只掌握钾和钠的焰色反应； ②焰色反应的操作步骤。
我讲。1、某干燥粉末可能由na2o、na2o2、na2co3、nahco3、nacl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体放出，将气体通过足量的naoh溶液后体积缩小（同温同压下测定）。
若将原来混合粉末在空气中加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列关于该混合粉末的判断正确的是（ ）
a．粉末中一定含有na2o、na2o2、nahco3 b．粉末中一定不含na2co3和nacl
c．粉末中一定不含na2o和nacld．无法肯定粉末里是否含有na2co3和nacl
你会。2、充分加热5g的na2co3和nahco3的混合物，混合物最终变为4.69g，则原混合物中na2co3的质量为（ ）
a．3.38gb．4.58gc．4.16gd．4.41g
3、焰色反应每次试验都要用试剂洗净箔丝，这种试剂是（ ）
a．na2co3溶液 b．naoh溶液 c．稀h2so4d．稀盐酸。
贰、 卤族元素。
一。 知识重点和网络。
盐(无氧酸盐)←—氢化物←—单质 —→氧化物—→氧化物的水化物—→盐(含氧酸盐)
nacl hcl cl2 (cl2o7) hclo naclo
卤素原子结构。
相似》原子最外电子层上是7个电子。
递变》按f,cl,br,i的顺序， 原子的电子层数递增(2,3,4,5), 原子的半径依次增大。
卤素元素性质。
相似》 ⒈化学反应中， 卤素原子易得1个电子(达到稳定结构), 表现典型的非金属性， 即较强的氧化性。
卤素最高正化合价为+7价(f元素除外), 负价为 -1价。其它化合价为+5
价， +3价， +1价。
递变》⒈按f,cl,br,i的顺序， 随原子的半径依次增大， 原子核对最外电子层上的电。
子的吸引能力逐渐减弱；卤素的非金属性逐渐减弱， 卤素原子的氧化性逐渐减弱。
⒉ ⑴f cl br i ⑵ f - cl - br - i –
非金属性逐渐减弱 ④离子失电子能力逐渐增强。
原子得电子能力逐渐减弱 ⑤离子的还原性逐渐增强。
原子(或单质)的氧化性逐渐减弱
卤素单质构成和物性。
相似》卤素单质化学式为“双原子分子” 通式为x2。
《递变》按f,cl,br,i的顺序。
单质颜色逐渐加深(淡黄绿、黄绿、暗红、紫黑)。
单质的熔点和沸点逐步升高。
卤素单质化性。
相似》 《递变》按f,cl,br,i的顺序。
x2 + h2 = 2hx⑴卤素与h2反应由易到不易。
⑵卤化氢稳定性由很稳定到不稳定。
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